рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Перманганатометрия

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Перманганатометрия

Перманганатометрия - раздел Химия, Титриметрический (объемный) анализ Перманганатометрическое Титрование Или Перманганатометрия, ‑ Метод Коли...

Перманганатометрическое титрование или перманганатометрия, ‑ метод количественного определения веществ (восстановителей, реже ‑ окислителей и соединений, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами) с применением титранта ‑ раствора перманганата калия КMnO₄.

Основным веществом, применяемым в качестве стандартного раствора окислителя, является KMnO₄. Обычно титрование стандартным раствором перманганата калия проводят в кислой среде.

Так как реакции окисления-восстановления, совершаемые в присутствии KMnO₄, протекают с измеримой скоростью, то во избежании образования промежуточных форм окисления ионов марганца, титрование раствором перманганата рекомендуется проводить относительно медленно, при определенных значениях [Н⁺] и температуры.

Установка титра раствора перманганата калия

В коническую колбу приливают точно 20 мл щавелевой кислоты (N_щ.к.= 0,05), подкисляют 20 мл серной кислоты (1:8), нагревают до появления паров воды (60-70 ^оС) и титруют раствором перманганата калия до появления устойчивой бледно-розовой окраски.

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 10 CO₂

Титрование проводят 3-5 раз для получения сходимых результатов.

Нормальность раствора перманганата калия рассчитывают по формуле:

где - средний объем KMnO₄, пошедший на титрование, мл.

Определение содержание железа (II)

Реактивы

Перманганат калия, KMnO₄~ 0,05 н раствор.

Серная кислота, H₂SO₄разбавление 1:8.

Ход определения

Полученный в препараторской в мерной колбе исследуемый раствор доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. В коническую колбу для титрования переносят аликвотную часть раствора, добавляют 20 мл серной кислоты (1:8) и титруют при комнатной температуре раствором перманганата калия до появления бледно-розовой окраски, неисчезающей при встряхивании. Проводят 3-5- параллельных определений.

Расчетная часть

Содержание железа в исследуемом растворе определяют по формуле:

(г),

где - нормальность раствора KMnO₄;

- средний объем раствора, пошедший на титрование, мл;

55,85 - восстановительный эквивалент железа;

V_к и V_п - объемы соответственно мерной колбы и мерной пипетки, мл.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Титриметрический (объемный) анализ

На сайте allrefs.net читайте: "Титриметрический (объемный) анализ"

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Перманганатометрия

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Tитриметрический анализ (для студентов факультета химической технологии и экологии) МОСКВА 2007 УДК 543 Заворотный В.Л., Калачева Н.А. Метод

Реактивы, применяемые в титриметрическом анализе
Для приготовления растворов с точно известной концентрацией, применяемых в титриметрическом анализе, используют стандартные вещества (установочные вещества). Первичное стандартно

Способы выражения концентраций в титриметрическом анализе
В титриметрическом анализе используют следующие основные способы выражения концентраций растворов. Молярная концентрация с(А) —- количество растворенного вещества А в молях, содержа

При их совместном присутствии
Для своего варианта рассчитать навеску вещества с заданной концентрацией в требуемом объеме. № Соединение mн, г См

При их совместном присутствии
Определение содержания NaОН и Na2CO3 в их смеси проводят путем титрования раствора соляной кислотой. При титровании наблюдаются две точки эквивалентности: первая, ког

Дихроматометрия
Дихроматометрия (дихроматометрическое титрование) ‑ метод определения веществ, основанный на реакции их окисления дихромат‑ионами. Определение содержания железа (II)

Иодометрия
Иодометрия ‑ метод определения окислителей косвенным титрованием заместителя ‑ иода ‑ стандартным раствором тиосульфата натрия. Определение содержания меди (II)

Определение содержания формальдегида
Количественное определение формальдегида (обратное титрование) основано на реакции его окисления до муравьиной кислоты избытком раствора иода в щелочной среде: НСОН + 3 NaOH + J2

Бромометрия
Бромометрия (бромометрическое титрование), ‑ метод определения восстановителей с применением в качестве реагента, взаимодействующего с определяемым веществом, раствора брома Br2.

Определение содержания фенола
Метод основан на присоединении брома к молекуле фенола в кислой среде: C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr Избыток н

Комплексонометрическое титрование
Комплексонометрия или комплексонометрическое титрование ‑ метод титриметрического анализа, основанный на использовании реакций комплексообразования между определяемым компонентом анализируемо

Согласно приведенным уравнениям, 1 моль реагирующих с Nа-ЭДТА катионов, независимо от их степени окисления, связывает 1 моль Nа-ЭДТА.
Титрование ЭДТА проводится при строго определенных условиях, из которых наибольшее значение имеет рН титруемого раствора. В сильнокислых растворах при рН<3 образуются неустойчивые комплексные со

Присутствии
Определение основано на предварительном определении общего содержания ионов Са2+ и Мg2+ титрованием исследуемого раствора ЭДТА в присутствии индикатора эриохр

Метод осаждения
В анализе различают форму осаждения и гравиметрическую форму. Соединение, в виде которого определяемое вещество осаждается из раствора, называют формой осаждения.

Определение содержания сульфат-иона
Задача сводится к связыванию сульфат-иона в нерастворимое соединение (сульфат бария) по реакции: ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4 ¯ + 2HCl, к

Вопросы к коллоквиуму № 1
1. Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа. Классификация методов титриметрического анализа. Стандартизация растворов титрантов. Основные приемы титрован

Комплексонометрическое титрование
Понятие о комплексонах. Рабочие растворы. Кривые титрования. Индикаторы. Условия комплексонометрического титрования. Реакции комплексообразования. Равновесия в растворах. Константы устойчивости и и

Формулы для вычисления концентрации ионов водорода или
гидроксила в разбавленных растворах (без учета ионной силы раствора) Раствор Формулы Пример Сильная кислот

Интервалы перехода окраски кислотно-основных индикаторов
Индикатор Интервал перехода pH рКа Показатель титрования pT = рКа Окраска

Окислительно-восстановительные индикаторы
Индикатор Ео, В Цвет формы индикатора окисленная восстановленная Нейтральный красный

Отношению к нормальному водородному электроду
Окислитель +ne Восстановитель Ео,