рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

  • Раздел Химия
  •  / 
  • Иодометрия

Реферат Курсовая Конспект

Иодометрия

Иодометрия - раздел Химия, Титриметрический (объемный) анализ Иодометрия ‑ Метод Определения Окислителей Косвенным Титрованием Замест...

Иодометрия ‑ метод определения окислителей косвенным титрованием заместителя ‑ иода ‑ стандартным раствором тиосульфата натрия.

Определение содержания меди (II)

Ионы меди не могут быть определены прямым или обратным иодометрическим методом титрования, т.к. они находятся в максимально окисленной форме.

Косвенное иодометрическое титрование основано на взаимодействии Cu2+ и J--, ‑сопровождающееся окислением ионов иода в элементарное состояние, и последующем титровании образовавшегося в эквивалентном количестве свободного иода стандартным раствором тиосульфата.

2CuSO4 + 4KJ = 2 CuJ¯ + J2 + 2K2SO4

J2 + 2Na2S2O3 = 2NaJ + Na2S4O6

Реакция восстановления меди проходит количественно слева направо из-за образования нерастворимых в воде продуктов. Этому способствует то, что для ее проведения берут большой избыток иодида калия, Необходимым условием является также подкисление анализируемого раствора для предотвращения гидролиза соли Cu (II).

Реактивы

Тиосульфат натрия, Na2S2O3 0,05 н раствор.

Калий иодистый, КI кристаллический.

Кислота серная, H2SO4, разбавление 1:8.

Крахмал, 1% раствор.

Ход определения

Полученный в препараторской в мерной колбе исследуемый раствор доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. В коническую колбу для титрования переносят аликвотную часть раствора, добавляют 1/3 пробирки кристаллического иодида калия, четыре капли серной кислоты (1:8) и титруют раствором тиосульфата натрия до соломенно-желтой окраски. Затем добавляют 5-6 капель раствора крахмала и продолжают титрование до перехода окраски из синей в цвет слоновой кости. Крахмал добавляют не в начале титрования, а после того, как реакционная смесь приобретет соломенно-желтую окраску. В противном случае из-за адсорбции молекулярного иода на частицах крахмала происходит многократное искажение результатов определения. Записывают объем раствора тиосульфата натрия, пошедшего на титрование. Опыт проводят 3-5 раз.

Расчетная часть

Содержание меди (II) определяют по формуле:

(г/л), где

- средний объем тиосульфата натрия, пошедший на титрование, мл;

N - нормальность раствора тиосульфата натрия;

ЭCu - окислительный эквивалент меди, равный 63,54;

Vк и Vп - объемы соответственно мерной колбы и мерной пипетки, мл.


Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Титриметрический (объемный) анализ

На сайте allrefs.net читайте: "Титриметрический (объемный) анализ"

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Иодометрия

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Tитриметрический анализ (для студентов факультета химической технологии и экологии)   МОСКВА 2007 УДК 543 Заворотный В.Л., Калачева Н.А. Метод

Реактивы, применяемые в титриметрическом анализе
Для приготовления растворов с точно известной концентрацией, применяемых в титриметрическом анализе, используют стандартные вещества (установочные вещества). Первичное стандартно

Способы выражения концентраций в титриметрическом анализе
В титриметрическом анализе используют следующие основные способы выражения концентраций растворов. Молярная концентрация с(А) —- количество растворенного вещества А в молях, содержа

При их совместном присутствии
Для своего варианта рассчитать навеску вещества с заданной концентрацией в требуемом объеме. № Соединение mн, г См

При их совместном присутствии
Определение содержания NaОН и Na2CO3 в их смеси проводят путем титрования раствора соляной кислотой. При титровании наблюдаются две точки эквивалентности: первая, ког

Перманганатометрия
Перманганатометрическое титрование или перманганатометрия, ‑ метод количественного определения веществ (восстановителей, реже ‑ окислителей и соединений, не обладающих окислительно-восс

Дихроматометрия
Дихроматометрия (дихроматометрическое титрование) ‑ метод определения веществ, основанный на реакции их окисления дихромат‑ионами. Определение содержания железа (II)

Определение содержания формальдегида
Количественное определение формальдегида (обратное титрование) основано на реакции его окисления до муравьиной кислоты избытком раствора иода в щелочной среде: НСОН + 3 NaOH + J2

Бромометрия
Бромометрия (бромометрическое титрование), ‑ метод определения восстановителей с применением в качестве реагента, взаимодействующего с определяемым веществом, раствора брома Br2.

Определение содержания фенола
Метод основан на присоединении брома к молекуле фенола в кислой среде: C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr Избыток н

Комплексонометрическое титрование
Комплексонометрия или комплексонометрическое титрование ‑ метод титриметрического анализа, основанный на использовании реакций комплексообразования между определяемым компонентом анализируемо

Согласно приведенным уравнениям, 1 моль реагирующих с Nа-ЭДТА катионов, независимо от их степени окисления, связывает 1 моль Nа-ЭДТА.
Титрование ЭДТА проводится при строго определенных условиях, из которых наибольшее значение имеет рН титруемого раствора. В сильнокислых растворах при рН<3 образуются неустойчивые комплексные со

Присутствии
Определение основано на предварительном определении общего содержания ионов Са2+ и Мg2+ титрованием исследуемого раствора ЭДТА в присутствии индикатора эриохр

Метод осаждения
В анализе различают форму осаждения и гравиметрическую форму. Соединение, в виде которого определяемое вещество осаждается из раствора, называют формой осаждения.

Определение содержания сульфат-иона
Задача сводится к связыванию сульфат-иона в нерастворимое соединение (сульфат бария) по реакции: ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4 ¯ + 2HCl, к

Вопросы к коллоквиуму № 1
1. Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа. Классификация методов титриметрического анализа. Стандартизация растворов титрантов. Основные приемы титрован

Комплексонометрическое титрование
Понятие о комплексонах. Рабочие растворы. Кривые титрования. Индикаторы. Условия комплексонометрического титрования. Реакции комплексообразования. Равновесия в растворах. Константы устойчивости и и

Формулы для вычисления концентрации ионов водорода или
гидроксила в разбавленных растворах (без учета ионной силы раствора) Раствор Формулы Пример Сильная кислот

Интервалы перехода окраски кислотно-основных индикаторов
Индикатор Интервал перехода pH рКа Показатель титрования pT = рКа Окраска

Окислительно-восстановительные индикаторы
Индикатор Ео, В Цвет формы индикатора окисленная восстановленная Нейтральный красный

Отношению к нормальному водородному электроду
Окислитель +ne Восстановитель Ео,

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги