рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Формулы для вычисления концентрации ионов водорода или

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Формулы для вычисления концентрации ионов водорода или

Формулы для вычисления концентрации ионов водорода или - раздел Химия, Титриметрический (объемный) анализ Гидроксила В Разбавленных Растворах (Без Учета Ионной Силы Раствора)...

гидроксила в разбавленных растворах (без учета ионной силы раствора)

Раствор	Формулы	Пример
Сильная кислота разбавленная (например, НС1)	[H⁺] ≈ c_кисл. рН = ‑ lg c_кисл.	с_HCl = 0,1 моль-экв/л [H⁺] = 0,1 = 10^-1; pH = 1
Сильная щелочь разбавленная (например, NaOH)	[OH‾] ≈ c_осн. рOН = ‑ lg c_осн. рН = 14 ‑ рОН	с_NaOH= 0,1; OH‾ = 10^-1 pOH = 1; pH = 14 ‑ 1 = 13
Слабая кислота (например, СН₃СООН)
Слабая щелочь (например, NH₄OH)	рН = 14 ‑ рОН
Слабая кислота в присутствии ее соли (например, СН₃СООН+ + СН₃СООNa)
Слабая щелочь в присутствии ее соли (например, NН₄ОН+ + NН₄Сl)
Соль слабой кислоты и сильной щелочи (например, СН₃СООNa)
Соль слабого основания и сильной кислоты (например, NH₄Cl)
Соль слабой двухосновной кислоты (например, Na₂CO₃
Кислая соль слабой двухосновнойкислоты (например, NaHCO₃)

Таблица 2

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Титриметрический (объемный) анализ

На сайте allrefs.net читайте: "Титриметрический (объемный) анализ"

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Формулы для вычисления концентрации ионов водорода или

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Tитриметрический анализ (для студентов факультета химической технологии и экологии) МОСКВА 2007 УДК 543 Заворотный В.Л., Калачева Н.А. Метод

Реактивы, применяемые в титриметрическом анализе
Для приготовления растворов с точно известной концентрацией, применяемых в титриметрическом анализе, используют стандартные вещества (установочные вещества). Первичное стандартно

Способы выражения концентраций в титриметрическом анализе
В титриметрическом анализе используют следующие основные способы выражения концентраций растворов. Молярная концентрация с(А) —- количество растворенного вещества А в молях, содержа

При их совместном присутствии
Для своего варианта рассчитать навеску вещества с заданной концентрацией в требуемом объеме. № Соединение mн, г См

При их совместном присутствии
Определение содержания NaОН и Na2CO3 в их смеси проводят путем титрования раствора соляной кислотой. При титровании наблюдаются две точки эквивалентности: первая, ког

Перманганатометрия
Перманганатометрическое титрование или перманганатометрия, ‑ метод количественного определения веществ (восстановителей, реже ‑ окислителей и соединений, не обладающих окислительно-восс

Дихроматометрия
Дихроматометрия (дихроматометрическое титрование) ‑ метод определения веществ, основанный на реакции их окисления дихромат‑ионами. Определение содержания железа (II)

Иодометрия
Иодометрия ‑ метод определения окислителей косвенным титрованием заместителя ‑ иода ‑ стандартным раствором тиосульфата натрия. Определение содержания меди (II)

Определение содержания формальдегида
Количественное определение формальдегида (обратное титрование) основано на реакции его окисления до муравьиной кислоты избытком раствора иода в щелочной среде: НСОН + 3 NaOH + J2

Бромометрия
Бромометрия (бромометрическое титрование), ‑ метод определения восстановителей с применением в качестве реагента, взаимодействующего с определяемым веществом, раствора брома Br2.

Определение содержания фенола
Метод основан на присоединении брома к молекуле фенола в кислой среде: C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr Избыток н

Комплексонометрическое титрование
Комплексонометрия или комплексонометрическое титрование ‑ метод титриметрического анализа, основанный на использовании реакций комплексообразования между определяемым компонентом анализируемо

Согласно приведенным уравнениям, 1 моль реагирующих с Nа-ЭДТА катионов, независимо от их степени окисления, связывает 1 моль Nа-ЭДТА.
Титрование ЭДТА проводится при строго определенных условиях, из которых наибольшее значение имеет рН титруемого раствора. В сильнокислых растворах при рН<3 образуются неустойчивые комплексные со

Присутствии
Определение основано на предварительном определении общего содержания ионов Са2+ и Мg2+ титрованием исследуемого раствора ЭДТА в присутствии индикатора эриохр

Метод осаждения
В анализе различают форму осаждения и гравиметрическую форму. Соединение, в виде которого определяемое вещество осаждается из раствора, называют формой осаждения.

Определение содержания сульфат-иона
Задача сводится к связыванию сульфат-иона в нерастворимое соединение (сульфат бария) по реакции: ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4 ¯ + 2HCl, к

Вопросы к коллоквиуму № 1
1. Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа. Классификация методов титриметрического анализа. Стандартизация растворов титрантов. Основные приемы титрован

Комплексонометрическое титрование
Понятие о комплексонах. Рабочие растворы. Кривые титрования. Индикаторы. Условия комплексонометрического титрования. Реакции комплексообразования. Равновесия в растворах. Константы устойчивости и и

Интервалы перехода окраски кислотно-основных индикаторов
Индикатор Интервал перехода pH рКа Показатель титрования pT = рКа Окраска

Окислительно-восстановительные индикаторы
Индикатор Ео, В Цвет формы индикатора окисленная восстановленная Нейтральный красный

Отношению к нормальному водородному электроду
Окислитель +ne Восстановитель Ео,