рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Определение содержания формальдегида

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Определение содержания формальдегида

Определение содержания формальдегида - раздел Химия, Титриметрический (объемный) анализ Количественное Определение Формальдегида (Обратное Титрование) Основано На Ре...

Количественное определение формальдегида (обратное титрование) основано на реакции его окисления до муравьиной кислоты избытком раствора иода в щелочной среде:

НСОН + 3 NaOH + J₂ = HCOONa + 2NaJ + 2H₂O

Щелочная среда необходима для прохождения реакции, в результате которой образуется иодат натрия, являющийся более сильным окислителем, чем иод, и ускоряющий реакцию окисления формальдегида:

3Ј₂ + 6NaOH = NaЈO₃ + 5NaЈ + 3H₂O

Реактивы

Тиосульфат натрия, Na₂S₂O₃, 0,05 н раствор;

крахмал, 1% раствор;

раствор иода, ~ 0,05 н;

кислота хлористоводородная, НСl, концентрированная;

раствор гидроксида натрия NаОН, 1 н.

Ход определения

Для определения нормальности раствора иода («холостой опыт») аликвотную его часть (25 мл) титруют стандартным раствором тиосульфата натрия до соломенно-желтой окраски, прибавляют 5 капель крахмала (раствор окрашивается в синий цвет) и дотитровывают, определяя точку эквивалентности по обесцвечиванию раствора. По результатам 3 параллельных определений рассчитывают средний объем тиосульфата натрия, пошедший на тирование раствора иода ().

Полученный в препараторской в мерной колбе исследуемый раствор доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. В коническую колбу для титрования переносят аликвотную часть раствора, добавляют 25 мл раствора иода и по каплям добавляют 1 н раствор NаОН до светло-желтой окраски и ставят в темное место на 10 минут. По истечение этого времени в колбу добавляют 3 мл концентрированной HCl и титруют раствором тиосульфата натрия, добавляя в конце титрования 5 капель раствора крахмала. Точку эквивалентности определяют по исчезновению синей окраски.

По результатам параллельных опытов рассчитывают средний объем тиосульфата натрия, пошедший на титрование непрореагировавшего иода ().

Расчетная часть

Содержание формальдегида рассчитывают по формуле:

(г), где

N -нормальность раствора тиосульфата натрия;

Э_НСОН - восстановительный эквивалент формальдегида, равный 15,02;

V_к, V_п - объем соответственно мерной колбы и мерной пипетки, мл.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Титриметрический (объемный) анализ

На сайте allrefs.net читайте: "Титриметрический (объемный) анализ"

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Определение содержания формальдегида

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Tитриметрический анализ (для студентов факультета химической технологии и экологии) МОСКВА 2007 УДК 543 Заворотный В.Л., Калачева Н.А. Метод

Реактивы, применяемые в титриметрическом анализе
Для приготовления растворов с точно известной концентрацией, применяемых в титриметрическом анализе, используют стандартные вещества (установочные вещества). Первичное стандартно

Способы выражения концентраций в титриметрическом анализе
В титриметрическом анализе используют следующие основные способы выражения концентраций растворов. Молярная концентрация с(А) —- количество растворенного вещества А в молях, содержа

При их совместном присутствии
Для своего варианта рассчитать навеску вещества с заданной концентрацией в требуемом объеме. № Соединение mн, г См

При их совместном присутствии
Определение содержания NaОН и Na2CO3 в их смеси проводят путем титрования раствора соляной кислотой. При титровании наблюдаются две точки эквивалентности: первая, ког

Перманганатометрия
Перманганатометрическое титрование или перманганатометрия, ‑ метод количественного определения веществ (восстановителей, реже ‑ окислителей и соединений, не обладающих окислительно-восс

Дихроматометрия
Дихроматометрия (дихроматометрическое титрование) ‑ метод определения веществ, основанный на реакции их окисления дихромат‑ионами. Определение содержания железа (II)

Иодометрия
Иодометрия ‑ метод определения окислителей косвенным титрованием заместителя ‑ иода ‑ стандартным раствором тиосульфата натрия. Определение содержания меди (II)

Бромометрия
Бромометрия (бромометрическое титрование), ‑ метод определения восстановителей с применением в качестве реагента, взаимодействующего с определяемым веществом, раствора брома Br2.

Определение содержания фенола
Метод основан на присоединении брома к молекуле фенола в кислой среде: C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr Избыток н

Комплексонометрическое титрование
Комплексонометрия или комплексонометрическое титрование ‑ метод титриметрического анализа, основанный на использовании реакций комплексообразования между определяемым компонентом анализируемо

Согласно приведенным уравнениям, 1 моль реагирующих с Nа-ЭДТА катионов, независимо от их степени окисления, связывает 1 моль Nа-ЭДТА.
Титрование ЭДТА проводится при строго определенных условиях, из которых наибольшее значение имеет рН титруемого раствора. В сильнокислых растворах при рН<3 образуются неустойчивые комплексные со

Присутствии
Определение основано на предварительном определении общего содержания ионов Са2+ и Мg2+ титрованием исследуемого раствора ЭДТА в присутствии индикатора эриохр

Метод осаждения
В анализе различают форму осаждения и гравиметрическую форму. Соединение, в виде которого определяемое вещество осаждается из раствора, называют формой осаждения.

Определение содержания сульфат-иона
Задача сводится к связыванию сульфат-иона в нерастворимое соединение (сульфат бария) по реакции: ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4 ¯ + 2HCl, к

Вопросы к коллоквиуму № 1
1. Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа. Классификация методов титриметрического анализа. Стандартизация растворов титрантов. Основные приемы титрован

Комплексонометрическое титрование
Понятие о комплексонах. Рабочие растворы. Кривые титрования. Индикаторы. Условия комплексонометрического титрования. Реакции комплексообразования. Равновесия в растворах. Константы устойчивости и и

Формулы для вычисления концентрации ионов водорода или
гидроксила в разбавленных растворах (без учета ионной силы раствора) Раствор Формулы Пример Сильная кислот

Интервалы перехода окраски кислотно-основных индикаторов
Индикатор Интервал перехода pH рКа Показатель титрования pT = рКа Окраска

Окислительно-восстановительные индикаторы
Индикатор Ео, В Цвет формы индикатора окисленная восстановленная Нейтральный красный

Отношению к нормальному водородному электроду
Окислитель +ne Восстановитель Ео,