рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Комплексонометрическое титрование

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Комплексонометрическое титрование

Комплексонометрическое титрование - раздел Химия, Титриметрический (объемный) анализ Понятие О Комплексонах. Рабочие Растворы. Кривые Титрования. Индикаторы. Усло...

Понятие о комплексонах. Рабочие растворы. Кривые титрования. Индикаторы. Условия комплексонометрического титрования. Реакции комплексообразования. Равновесия в растворах. Константы устойчивости и изменение стандартной энергии Гиббса. Равновесия в растворах координационных соединений. Влияние температуры на равновесия в растворах координационных соединений. Условные константы устойчивости. Скорость реакций комплексообразования в растворе. Определение кальция и магния. Определение кальция и магния при их совместном присутствии. Жесткость воды. Зависимость величины скачка титрования от константы устойчивости комплексного соединения, температуры, концентрации и рН среды. Основные характеристики комплексных соединений.

2. Гравиметрический анализ

Осаждение и растворение малорастворимых соединений. Произведение растворимости и изменение стандартной энергии Гиббса при осаждении. Условия выпадения осадка. Произведение растворимости при неполной диссоциации малорастворимых соединений. Произведение растворимости малорастворимых соединений.

Условное произведение растворимости. Растворение малорастворимых соединений. Растворение под действием сильных кислот. Растворение осадков вследствие комплексообразования. Влияние растворителя на растворимость. Влияние температуры на растворимость. Равновесия при осаждении двух малорастворимых соединений. Соосаждение. Адсорбция. Окклюзия, методы борьбы с ней.

Сущность гравиметрического анализа. Форма осаждения. Условия выпадения осадка. Полнота осаждения. Чистота осадка. Промывание осадков. Гравиметрическая форма. Расчеты в гравиметрическом анализе. Количественное разделение методом осаждения. Практическое применение. Общая оценка метода. Определение сульфат-иона. Определение влажности.

Основная литература

1.Ю.Я. Харитонов Аналитическая химия, ч.1 и 2, М., Высшая школа, 2001 г.

2.В.П. Васильев. Аналитическая химия, ч. 1, ч. 2, М., Высшая школа, 1989.

3.В.П. Васильев. Задачник по аналитической химии, М., Высшая школа, 1989.

4.А.П. Крешков. Основы аналитической химии, ч.1 и ч.2, М., Химия, 1976.

Дополнительная литература

1. В.Н. Алексеев. Количественный анализ. М., Химия, 1972.

2. Я.И. Коренман. Практикум по аналитической химии. Воронеж., изд-во Воронежского ун-та, 1966., 244 с.

3. Ю.А. Золотов, Н.М. Кузьмин. Концентрирование микроэлементов. М., Химия, 1982., 284 с.

4. Ю.Ю. Лурье. Аналитическая химия промышленных сточных вод. М., Химия, 1984., 384 с.

5. Ю.А. Золотов, Е.Н. Дорохова, В.Н. Фадеева и др. Основы аналитической химии, в 2-х книгах, М., Высшая школа, 1996.

6. Е.Г. Власова, А.Ф. Жуков и др. Аналитическая химия. Химические ме-тоды анализа. Под редакцией О.М. Петрухина. М., Химия, 1992., 400 с.

7. Ю.А. Золотов. Аналитическая химия: проблемы и достижения. М., Наука, 1992.

8. А.Т. Пилипенко, И.В. Пятицкий. Аналитическая химия, в 2-х книгах Книга 1 .М.,Химия, 1990., 480 с.

Книга 2 .М., Химия, 1990., 481-846 с.

ПРИЛОЖЕНИЯ

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Титриметрический (объемный) анализ

На сайте allrefs.net читайте: "Титриметрический (объемный) анализ"

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Комплексонометрическое титрование

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Tитриметрический анализ (для студентов факультета химической технологии и экологии) МОСКВА 2007 УДК 543 Заворотный В.Л., Калачева Н.А. Метод

Реактивы, применяемые в титриметрическом анализе
Для приготовления растворов с точно известной концентрацией, применяемых в титриметрическом анализе, используют стандартные вещества (установочные вещества). Первичное стандартно

Способы выражения концентраций в титриметрическом анализе
В титриметрическом анализе используют следующие основные способы выражения концентраций растворов. Молярная концентрация с(А) —- количество растворенного вещества А в молях, содержа

При их совместном присутствии
Для своего варианта рассчитать навеску вещества с заданной концентрацией в требуемом объеме. № Соединение mн, г См

При их совместном присутствии
Определение содержания NaОН и Na2CO3 в их смеси проводят путем титрования раствора соляной кислотой. При титровании наблюдаются две точки эквивалентности: первая, ког

Перманганатометрия
Перманганатометрическое титрование или перманганатометрия, ‑ метод количественного определения веществ (восстановителей, реже ‑ окислителей и соединений, не обладающих окислительно-восс

Дихроматометрия
Дихроматометрия (дихроматометрическое титрование) ‑ метод определения веществ, основанный на реакции их окисления дихромат‑ионами. Определение содержания железа (II)

Иодометрия
Иодометрия ‑ метод определения окислителей косвенным титрованием заместителя ‑ иода ‑ стандартным раствором тиосульфата натрия. Определение содержания меди (II)

Определение содержания формальдегида
Количественное определение формальдегида (обратное титрование) основано на реакции его окисления до муравьиной кислоты избытком раствора иода в щелочной среде: НСОН + 3 NaOH + J2

Бромометрия
Бромометрия (бромометрическое титрование), ‑ метод определения восстановителей с применением в качестве реагента, взаимодействующего с определяемым веществом, раствора брома Br2.

Определение содержания фенола
Метод основан на присоединении брома к молекуле фенола в кислой среде: C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr Избыток н

Комплексонометрическое титрование
Комплексонометрия или комплексонометрическое титрование ‑ метод титриметрического анализа, основанный на использовании реакций комплексообразования между определяемым компонентом анализируемо

Согласно приведенным уравнениям, 1 моль реагирующих с Nа-ЭДТА катионов, независимо от их степени окисления, связывает 1 моль Nа-ЭДТА.
Титрование ЭДТА проводится при строго определенных условиях, из которых наибольшее значение имеет рН титруемого раствора. В сильнокислых растворах при рН<3 образуются неустойчивые комплексные со

Присутствии
Определение основано на предварительном определении общего содержания ионов Са2+ и Мg2+ титрованием исследуемого раствора ЭДТА в присутствии индикатора эриохр

Метод осаждения
В анализе различают форму осаждения и гравиметрическую форму. Соединение, в виде которого определяемое вещество осаждается из раствора, называют формой осаждения.

Определение содержания сульфат-иона
Задача сводится к связыванию сульфат-иона в нерастворимое соединение (сульфат бария) по реакции: ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4 ¯ + 2HCl, к

Вопросы к коллоквиуму № 1
1. Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа. Классификация методов титриметрического анализа. Стандартизация растворов титрантов. Основные приемы титрован

Формулы для вычисления концентрации ионов водорода или
гидроксила в разбавленных растворах (без учета ионной силы раствора) Раствор Формулы Пример Сильная кислот

Интервалы перехода окраски кислотно-основных индикаторов
Индикатор Интервал перехода pH рКа Показатель титрования pT = рКа Окраска

Окислительно-восстановительные индикаторы
Индикатор Ео, В Цвет формы индикатора окисленная восстановленная Нейтральный красный

Отношению к нормальному водородному электроду
Окислитель +ne Восстановитель Ео,