Способы выражения концентраций в титриметрическом анализе
Способы выражения концентраций в титриметрическом анализе - раздел Химия, Титриметрический (объемный) анализ В Титриметрическом Анализе Используют Следующие Основные Способы Выражения Ко...
В титриметрическом анализе используют следующие основные способы выражения концентраций растворов.
Молярная концентрация с(А) —- количество растворенного вещества А в молях, содержащееся в одном литре раствора:
, моль/л
где m(А) — масса растворенного вещества А, г
М(А.) — молярная масса растворенного вещества А, г/моль.
Молярная концентрация эквивалента с(1/Z А), или нормальность (старое название),— количество растворенного вещества А в молях, соответствующее эквиваленту А, содержащееся в одном литре раствора:
, моль/л
где 1/Z — фактор эквивалентности; рассчитывается для каждого вещества на основании стехиометрии реакции;
M(1/ZА) — молярная масса эквивалента растворенного вещества А, г/моль.
Титр T(А) растворенного вещества А — это масса растворенного вещества А в граммах, содержащаяся в одном миллилитре раствора:
, г/мл
где объем раствора V измеряется в мл.
Титр раствора по определяемому веществу X, или титриметрический фактор пересчета t(Т/Х), — масса титруемого вещества, взаимодействующая с одним миллилитром титранта Т:
, г/мл
Поправочный коэффициент К — число, выражающее отношение действительной (практической) концентрации c(1/zA) вещества А в растворе к его заданной (теоретической) концентрации с(1/zА)теор:
ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Tитриметрический анализ
(для студентов факультета химической технологии и экологии)
МОСКВА 2007
УДК 543
Заворотный В.Л., Калачева Н.А. Метод
Реактивы, применяемые в титриметрическом анализе
Для приготовления растворов с точно известной концентрацией, применяемых в титриметрическом анализе, используют стандартные вещества (установочные вещества).
Первичное стандартно
При их совместном присутствии
Для своего варианта рассчитать навеску вещества с заданной концентрацией в требуемом объеме.
№
Соединение
mн, г
См
При их совместном присутствии
Определение содержания NaОН и Na2CO3 в их смеси проводят путем титрования раствора соляной кислотой.
При титровании наблюдаются две точки эквивалентности: первая, ког
Перманганатометрия
Перманганатометрическое титрование или перманганатометрия, ‑ метод количественного определения веществ (восстановителей, реже ‑ окислителей и соединений, не обладающих окислительно-восс
Дихроматометрия
Дихроматометрия (дихроматометрическое титрование) ‑ метод определения веществ, основанный на реакции их окисления дихромат‑ионами.
Определение содержания железа (II)
Иодометрия
Иодометрия ‑ метод определения окислителей косвенным титрованием заместителя ‑ иода ‑ стандартным раствором тиосульфата натрия.
Определение содержания меди (II)
Определение содержания формальдегида
Количественное определение формальдегида (обратное титрование) основано на реакции его окисления до муравьиной кислоты избытком раствора иода в щелочной среде:
НСОН + 3 NaOH + J2
Бромометрия
Бромометрия (бромометрическое титрование), ‑ метод определения восстановителей с применением в качестве реагента, взаимодействующего с определяемым веществом, раствора брома Br2.
Определение содержания фенола
Метод основан на присоединении брома к молекуле фенола в кислой среде:
C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr
Избыток н
Комплексонометрическое титрование
Комплексонометрия или комплексонометрическое титрование ‑ метод титриметрического анализа, основанный на использовании реакций комплексообразования между определяемым компонентом анализируемо
Присутствии
Определение основано на предварительном определении общего содержания ионов Са2+ и Мg2+ титрованием исследуемого раствора ЭДТА в присутствии индикатора эриохр
Метод осаждения
В анализе различают форму осаждения и гравиметрическую форму.
Соединение, в виде которого определяемое вещество осаждается из раствора, называют формой осаждения.
Определение содержания сульфат-иона
Задача сводится к связыванию сульфат-иона в нерастворимое соединение (сульфат бария) по реакции:
ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4 ¯ + 2HCl,
к
Вопросы к коллоквиуму № 1
1. Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа. Классификация методов титриметрического анализа. Стандартизация растворов титрантов. Основные приемы титрован
Комплексонометрическое титрование
Понятие о комплексонах. Рабочие растворы. Кривые титрования. Индикаторы. Условия комплексонометрического титрования. Реакции комплексообразования. Равновесия в растворах. Константы устойчивости и и
, моль/л
, моль/л
, г/мл
, г/мл
Новости и инфо для студентов