рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры
- Раздел Химия
- /
- Коррозия металлов
Реферат Курсовая Конспект
Коррозия металлов
Коррозия металлов - раздел Химия, ХИМИЯ По изучению дисциплины и задания для контрольных работ Коррозией Металлов Называется Самопроизвольно Протекающий Процесс Разр...
Коррозией металлов называется самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов и сплавов в результате воздействия на них окружающей среды. Характер этого воздействия может иметь либо химический, либо электрохимический характер.
Чаще всего, используя на практике металлы и сплавы, а также при эксплуатации различного оборудования, приходится сталкиваться с электрохимической коррозией. В этом случае на поверхности образуются так называемые микрогальванические элементы. Анодом в этом случае будет более активный металл, катодом – менее активный.
На аноде всегда будет проходить процесс окисления металла:
Ме – nē → Men+ (анодный процесс).
Катодный процесс зависит от pH среды:
· Если среда кислая, то на катоде происходит восстановление катионов водорода:
2Н+ + 2ē → Н2 (катодный процесс, pH < 7).
· В нейтральной и щелочной среде на катоде протекает реакция восстановления молекул кислорода:
О2 +2Н2О + 4ē → 4ОН– (катодный процесс, pH ≥ 7).
Пример.Составить схему микрогальванического элемента, образующегося на поверхности стального изделия, находящегося в контакте со свинцом. Отметить какой металл является катодом, а какой анодом. Разобрать случаи нейтральной и кислой коррозионных сред. Составить электронные уравнения катодного и анодного процессов и определить состав продуктов коррозии.
Так как железо имеет меньшее значение стандартного электродного потенциала (–0,440 В) по сравнению со свинцом (–0,127 В), то железо является анодом, а свинец – катодом.
На аноде проходит следующий процесс:
Fе – 2ē → Fe2+ (анод – окисление железа).
На катоде, при pH < 7:
2Н+ + 2ē → Н2 (катод – восстановление Н+).
На катоде, при pH ≈ 7:
О2 +2Н2О + 4ē → 4ОН– (катод – восстановление O2)
Продукты коррозии формируются из соединений, образующихся на катоде и аноде. В случае кислой среды, продуктом будет соль иона Fe2+ и кислотного остатка кислоты, которая определяет pH среды. Например, если кислая среда создается растворенным углекислым газом, то в качестве продуктов коррозии будет образовываться соль FeCO3:
Fe2+ + CO32– → FeCO3.
В случае щелочной или нейтральной среды, продуктом будет гидроксид металла:
Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2.
В свою очередь, Fe(OH)2 окисляется на воздухе до Fe(OH)3, переходящего в бурую ржавчину – FeO(OH):
4Fe(OH)2 + O2 + 2Н2О → 4Fe(OH)3,
Fe(OH)3 → FeO(OH) + Н2О.
Схемы микрогальванического элемента выглядят следующим образом:
(анод) Fe| H+ |Pb (катод) (при pH < 7),
(анод) Fe| Н2О, O2 |Pb (катод) (при pH ≈ 7).
Нужно обратить внимание, что в данных Г.Э. нет двойной черты, так как оба «электрода» находятся в одном и том же растворе.
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
ХИМИЯ По изучению дисциплины и задания для контрольных работ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ... Кафедра неорганической химии...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Коррозия металлов
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
| Твитнуть |
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Реклама
Информация в виде рефератов, конспектов, лекций, курсовых и дипломных работ имеют своего автора, которому принадлежат права. Поэтому, прежде чем использовать какую либо информацию с этого сайта, убедитесь, что этим Вы не нарушаете чье либо право.
© copyright 1999 - 2024 allRefs.net. Все права защищены. Страница сгенерирована за: 0.048 сек.
Новости и инфо для студентов