рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Химическая кинетика и химическое равновесие

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Химическая кинетика и химическое равновесие

Химическая кинетика и химическое равновесие - раздел Химия, ХИМИЯ По изучению дисциплины и задания для контрольных работ Химическая Кинетика – Раздел Химии, Изучающий Закономерности Протекания Химич...

Химическая кинетика – раздел химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, а также механизмы химических превращений. Важным понятием химической кинетики является скорость химической реакции. Эта величина определяет, как изменяется концентрация компонентов реакции с течением времени.

Скорость химической реакции в каждый момент времени выражается пропорциональна концентрациям реагентов, возведённым в некоторые степени (закон действующих масс).

Пример 1.Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакций в равновесной системе

2SO₂(г.) + O₂(г.) ↔ 2SO₃(г.),

при увеличении давления в 2 раза?

Обозначим исходные равновесные концентрации реагирующих веществ квадратными скобками [SO₂], [O₂], [SO₃].

По закону действующих масс скорости прямой и обратной реакции до увеличения давления в системе были:

V_пр_. = k_пр_.[SO₂]²[O₂],

V_обр. = k_обр.[SO₃]².

Увеличение давления приводит к пропорциональному уменьшению объема системы, и соответственно, увеличению концентрации газообразных веществ в системе. Таким образом, двукратное увеличение давления в системе приводит к двукратному же увеличению концентраций. Очевидно, что скорости как прямого, так и обратного процессов увеличатся. Если записать скорости реакции после увеличения давления, выражая концентрации веществ через исходные, получим следующие выражения:

V’_пр. = k_пр_.(2[SO₂])²(2[O₂]) = k_пр_.2²[SO₂]²·2[O₂] =

= 8·k_пр.[SO₂]²[O₂] = 8·V_пр.,

V’_обр. = k_обр_.(2[SO₃])² = k_обр_.2²[SO₃]² =

= 4·k_обр.[SO₃]² = 4·V_обр..

Таким образом, скорость прямой реакции увеличилась в 8 раз, а скорость обратной – в 4 раза.

Пример 2.Рассчитать, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если температуру понизить от 80ºC до 50ºC. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

Зависимость скорости реакции от температуры определяется приближенным (эмпирическим) правилом Вант-Гоффа:

где t₁ – начальная температура,

t₂ – конечная температура,

γ – температурный коэффициент скорости реакции.

Подставляя заданные значения, получаем:

Таким образом, скорость реакции при охлаждении от 80ºC до 50ºC уменьшается в 27 раз.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ХИМИЯ По изучению дисциплины и задания для контрольных работ

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ... Кафедра неорганической химии...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Химическая кинетика и химическое равновесие

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИЗУЧЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ
Самостоятельное изучение курса предполагает ознакомление с программой курса химии. Каждый студент выполняет одну контрольную работу и доставляет (или высылает по почте) в деканат заочного

Химические знаки, формулы и уравнения
Элементы принято обозначать химическими знаками (символами). Символ элемента состоит из первой буквы (или первой и одной из последующих букв) латинского названия элемента; первая буква всегда пропи

Основные законы химии
1. Закон сохранения массы вещества Масса веществ, вступающих в химическую реакцию равна массе веществ, образующихся в результате реакции. 2. Закон постоя

A) Оксиды
Самыми простыми химическими соединениями являются такие соединения, которые состоят только из двух элементов (т.е. бинарные). Названия таким соединениям дают по названию неметалла, образующего данн

B) Кислоты и основания
Кислотами называют химические соединения, которые при диссоциации в водных растворах в качестве катионов образуют только ионы Н+, что подчеркивается при составлен

C) Соли
Соли – продукты полного или частичного замещения ионов водорода в кислотах на ионы металла, или гидроксидных ионов в основаниях на кислотный остаток. Соли могут быть трех типов – нормальные, кислые

Способы выражения концентраций растворов
Изучение темы «растворы» студент начинает с того, что сначала изучает материал по учебному пособию. В процессе работы с учебником следует усвоить следующие основные понятия данного раздела курса:

Энергетика химических реакций
Перед решением заданий этого раздела студент должен по учебникам проработать и усвоить основные понятия и законы термодинамики: внутренняя энергия (U); энтальпия (H); энтропия (S); свободная энерги

Реакции ионного обмена в растворах электролитов
Ионно-молекулярные уравнения реакций являются отражением состояния электролита в растворе. В этих растворах часть молекул электролита (если электролит слабый) может находиться в недиссоциированном

Гидролиз солей
Гидролизом солей называют реакции ионного обмена между молекулами растворенной соли и молекулами воды с образованием слабого электролита (т.е. молекул или ионов слабого электролита). Студе

Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительными реакциями (ОВР)называются такие реакции, в ходе которых происходит передача электронов от одних частиц (атомов, молекул, ионов) к другим, в результате чего ст

Электродные потенциалы и электродвижущие силы
Если при проведении окислительно-восстановительной реакции процессы окисления и восстановления разделить в пространстве, а переход электронов от восстановителя к окислителю проводить по внешней цеп

Коррозия металлов
Коррозией металлов называется самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов и сплавов в результате воздействия на них окружающей среды. Характер этого воздействия может иметь либо

Электролиз
Электролизом называется совокупность процессов, протекающих при прохождении постоянного электрического токачерез систему, состоящую из раствора или расплава электролита и из двух электродов,

ПРИЛОЖЕНИЯ
Т а б л и ц а 13. Номера вопросов для контрольной работы Предпоследняя цифра шифра Последняя цифра шифра

СПИСОК РЕКОМЕНДОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
О С Н О В Н А Я 1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М., КноРус, 2009. 2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М., Новая волна, 2006.