Химические знаки, формулы и уравнения - раздел Химия, ХИМИЯ По изучению дисциплины и задания для контрольных работ Элементы Принято Обозначать Химическими Знаками (Символами). Символ Элемента ...
Элементы принято обозначать химическими знаками (символами). Символ элемента состоит из первой буквы (или первой и одной из последующих букв) латинского названия элемента; первая буква всегда прописная, вторая – строчная. Например: Aluminium (алюминий) обозначают Al, Ferrum (железо) – Fe, Zincum (цинк) – Zn.
Состав сложных веществ изображают при помощи химических формул: H2SO4; FeCl3 и т.п. Подстрочными индексами обозначают число атомов данного типа в молекуле. Формулами обозначают и состав простых веществ: Cl2, F2, O2, P4.
Химические уравнения записывают при помощи химических формул и знаков:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl.
Коэффициенты перед формулами веществ показывают общее количество молекул данного вещества, необходимых для проведения реакции.
Химические реакции – явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами. При этом не происходит изменение состава ядер атомов.
Различают реакции:
1. Экзо- и эндотермические (по признаку выделения или поглощения теплоты).
2. Разложения, соединения, замещения и обмена (по признаку числа исходных и конечных веществ).
3. Обратимые и необратимые (по признаку обратимости).
4. Протекающие без изменения степеней окисления атомов и с изменением степеней окисления (по признаку изменения степеней окисления атомов).
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ... Кафедра неорганической химии...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Химические знаки, формулы и уравнения
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИЗУЧЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ
Самостоятельное изучение курса предполагает ознакомление с программой курса химии.
Каждый студент выполняет одну контрольную работу и доставляет (или высылает по почте) в деканат заочного
Основные законы химии
1. Закон сохранения массы вещества Масса веществ, вступающих в химическую реакцию равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
2. Закон постоя
A) Оксиды
Самыми простыми химическими соединениями являются такие соединения, которые состоят только из двух элементов (т.е. бинарные). Названия таким соединениям дают по названию неметалла, образующего данн
B) Кислоты и основания
Кислотами называют химические соединения, которые при диссоциации в водных растворах в качестве катионов образуют только ионы Н+, что подчеркивается при составлен
C) Соли
Соли – продукты полного или частичного замещения ионов водорода в кислотах на ионы металла, или гидроксидных ионов в основаниях на кислотный остаток. Соли могут быть трех типов – нормальные, кислые
Способы выражения концентраций растворов
Изучение темы «растворы» студент начинает с того, что сначала изучает материал по учебному пособию. В процессе работы с учебником следует усвоить следующие основные понятия данного раздела курса:
Энергетика химических реакций
Перед решением заданий этого раздела студент должен по учебникам проработать и усвоить основные понятия и законы термодинамики: внутренняя энергия (U); энтальпия (H); энтропия (S); свободная энерги
Химическая кинетика и химическое равновесие
Химическая кинетика – раздел химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, а также механизмы химических превращений. Важным понятием химической кинетики является скор
Реакции ионного обмена в растворах электролитов
Ионно-молекулярные уравнения реакций являются отражением состояния электролита в растворе. В этих растворах часть молекул электролита (если электролит слабый) может находиться в недиссоциированном
Гидролиз солей
Гидролизом солей называют реакции ионного обмена между молекулами растворенной соли и молекулами воды с образованием слабого электролита (т.е. молекул или ионов слабого электролита).
Студе
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительными реакциями (ОВР)называются такие реакции, в ходе которых происходит передача электронов от одних частиц (атомов, молекул, ионов) к другим, в результате чего ст
Электродные потенциалы и электродвижущие силы
Если при проведении окислительно-восстановительной реакции процессы окисления и восстановления разделить в пространстве, а переход электронов от восстановителя к окислителю проводить по внешней цеп
Коррозия металлов
Коррозией металлов называется самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов и сплавов в результате воздействия на них окружающей среды. Характер этого воздействия может иметь либо
Электролиз
Электролизом называется совокупность процессов, протекающих при прохождении постоянного электрического токачерез систему, состоящую из раствора или расплава электролита и из двух электродов,
ПРИЛОЖЕНИЯ
Т а б л и ц а 13. Номера вопросов для контрольной работы
Предпоследняя цифра шифра
Последняя цифра шифра
СПИСОК РЕКОМЕНДОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
О С Н О В Н А Я
1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М., КноРус, 2009.
2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М., Новая волна, 2006.
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов