рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Гидролиз солей

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Гидролиз солей

Гидролиз солей - раздел Химия, ХИМИЯ По изучению дисциплины и задания для контрольных работ Гидролизом Солей Называют Реакции Ионного Обмена Между Молекулами Растворенно...

Гидролизом солей называют реакции ионного обмена между молекулами растворенной соли и молекулами воды с образованием слабого электролита (т.е. молекул или ионов слабого электролита).

Студентам рекомендуется основательно проработать по учебным пособиям соответствующие параграфы и приобрести навыки для записи процессов гидролиза солей по шагам:

1. Составить уравнение электролитической диссоциации соли.

2. Определить, по какому из ионов идет гидролиз соли. Гидролиз идет по иону, образованному из слабого электролита. Список сильных кислот и оснований приведен выше (см. раздел «Кислоты и основания.

3. Написать для выбранного иона уравнение взаимодействия с одной молекулой воды. Данное уравнение и будет главной записью гидролиза соли – сокращенным ионным уравнением гидролиза. Уравнение демонстрирует наступившее в растворе равновесие и характеризуется собственной константой равновесия – константой гидролиза (К_Г.). На этом этапе возможно определить характер среды, возникающей в растворе – создается: либо кислая, либо щелочная реакция среды. В случае, когда соль образована слабой кислотой и слабым основанием, реакция среды будет близкой к нейтральной (т.е. pН ≈ 7).

4. Написать уравнение гидролиза в молекулярном виде. При этом за основу берется ионное уравнение, а для составления молекул используются ионы противоположного знака (противоионы) из уравнения диссоциации соли (см. шаг 1).

Пример.Составить уравнение гидролиза хлорида меди (II).

1. Диссоциация соли: CuCl₂ = Cu²⁺ + 2Cl^–.

2. Известно, что катиону Cu²⁺ соответствует слабое основание, а иону Cl^– – сильная кислота. Таким образом, гидролиз идет по катиону.

3. Уравнение гидролиза: Cu²⁺ + HOH ↔ (CuOH)⁺ + H⁺. Закономерно, что положительный катион Cu²⁺притягивает к себе из молекулы воды отрицательную частицу OH^– и образуется составной катион с зарядом +1. Связывание катионом Cu²⁺ частиц OH^– приводит к накоплению в растворе избытка ионов H⁺ и, следовательно, в результате гидролиза в растворе создается кислая среда.

Осталось записать выражение для константы гидролиза:

4. При составлении уравнения в молекулярной форме, надо увидеть, что всем положительным ионам соответствуют имеющиеся в растворе в свободном виде отрицательные ионы Cl^–. С учетом зарядов ионов составляем электронейтральные молекулы и подбираем коэффициенты:

CuCl₂+ HOH ↔ Cu(OH)Cl + HCl.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ХИМИЯ По изучению дисциплины и задания для контрольных работ

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ... Кафедра неорганической химии...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Гидролиз солей

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИЗУЧЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ
Самостоятельное изучение курса предполагает ознакомление с программой курса химии. Каждый студент выполняет одну контрольную работу и доставляет (или высылает по почте) в деканат заочного

Химические знаки, формулы и уравнения
Элементы принято обозначать химическими знаками (символами). Символ элемента состоит из первой буквы (или первой и одной из последующих букв) латинского названия элемента; первая буква всегда пропи

Основные законы химии
1. Закон сохранения массы вещества Масса веществ, вступающих в химическую реакцию равна массе веществ, образующихся в результате реакции. 2. Закон постоя

A) Оксиды
Самыми простыми химическими соединениями являются такие соединения, которые состоят только из двух элементов (т.е. бинарные). Названия таким соединениям дают по названию неметалла, образующего данн

B) Кислоты и основания
Кислотами называют химические соединения, которые при диссоциации в водных растворах в качестве катионов образуют только ионы Н+, что подчеркивается при составлен

C) Соли
Соли – продукты полного или частичного замещения ионов водорода в кислотах на ионы металла, или гидроксидных ионов в основаниях на кислотный остаток. Соли могут быть трех типов – нормальные, кислые

Способы выражения концентраций растворов
Изучение темы «растворы» студент начинает с того, что сначала изучает материал по учебному пособию. В процессе работы с учебником следует усвоить следующие основные понятия данного раздела курса:

Энергетика химических реакций
Перед решением заданий этого раздела студент должен по учебникам проработать и усвоить основные понятия и законы термодинамики: внутренняя энергия (U); энтальпия (H); энтропия (S); свободная энерги

Химическая кинетика и химическое равновесие
Химическая кинетика – раздел химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, а также механизмы химических превращений. Важным понятием химической кинетики является скор

Реакции ионного обмена в растворах электролитов
Ионно-молекулярные уравнения реакций являются отражением состояния электролита в растворе. В этих растворах часть молекул электролита (если электролит слабый) может находиться в недиссоциированном

Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительными реакциями (ОВР)называются такие реакции, в ходе которых происходит передача электронов от одних частиц (атомов, молекул, ионов) к другим, в результате чего ст

Электродные потенциалы и электродвижущие силы
Если при проведении окислительно-восстановительной реакции процессы окисления и восстановления разделить в пространстве, а переход электронов от восстановителя к окислителю проводить по внешней цеп

Коррозия металлов
Коррозией металлов называется самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов и сплавов в результате воздействия на них окружающей среды. Характер этого воздействия может иметь либо

Электролиз
Электролизом называется совокупность процессов, протекающих при прохождении постоянного электрического токачерез систему, состоящую из раствора или расплава электролита и из двух электродов,

ПРИЛОЖЕНИЯ
Т а б л и ц а 13. Номера вопросов для контрольной работы Предпоследняя цифра шифра Последняя цифра шифра

СПИСОК РЕКОМЕНДОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
О С Н О В Н А Я 1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М., КноРус, 2009. 2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М., Новая волна, 2006.