рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
B) Кислоты и основания

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

B) Кислоты и основания

B) Кислоты и основания - раздел Химия, ХИМИЯ По изучению дисциплины и задания для контрольных работ Кислотами Называют Химические Соединения, Которые При...

Кислотами называют химические соединения, которые при диссоциации в водных растворах в качестве катионов образуют только ионы Н⁺, что подчеркивается при составлении химических формул кислот записью символа водорода на первом месте.

Кислоты классифицируются:

· По составу (кислородсодержащие, бескислородные). Например: HNO₃ и НС1.

· По основности (одно-, двух-, трехосновные). Например: HNO₃, H₂SO₄ и Н₃РО₄.

· По способности к электролитической диссоциации (сильные, слабые). Например: H₂SO₄ (сильная) и H₂S (слабая).

Сильные кислоты: H₂SO₄, H₂SeО₄, HNO₃, HC1O₄, НСlO₃, НВrO₄, НВrО₃, HJO₃, HC1, HBr, HI, HMnO₄, Н₂Сr₂О₇. H₃PO₄ является кислотой средней силы. Остальные кислоты являются слабыми.

Если кислота многоосновна, то ее диссоциация проходит ступенчато (в отличие от диссоциации солей). Уравнения ступенчатой диссоциации кислоты будут выглядеть следующим образом (например, H₃PO₄):

I. Н₃РО₄↔ Н⁺ + H₂PO₄^–

II. Н₂РО₄^–↔ Н⁺ + НРО₄^2–,

III. НРО₄^2– ↔ Н⁺+ РО₄^3–.

Основаниями называют соединения, которые при диссоциации в водных растворах в качестве анионов образуют только ионы ОН^–. Этот факт подчеркивается записью групп ОН^– после катиона.

Основания можно классифицировать:

· По кислотности (одно-, двух-, трехкислотные).

· По способности к электролитической диссоциации (сильные, слабые).

Названия оснований образуются следующим образом: к слову «гидроксид» добавляется название металла, образующего основание, и указывают его степень окисления, если она не единственная. Например, NaOH –гидроксид натрия, Са(ОН)₂ – гидроксид кальция, Fe(OH)₂ –гидроксид железа (II).

Амфотерные гидроксиды называют точно так же, как основания: Cr(OH)₃ – гидроксид хрома (III), Zn(OH)₂ –-гидроксид цинка.

Сильными называются основания, диссоциирующие в водных растворах практически полностью, слабыми – слабодиссоциирующие основания.

Сильные основания: LiOH, NaOH, КОН, RbOH, CsOH, Са(ОН)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂. Остальные основания являются слабыми.

Как и в случае с кислотами, если основание многокислотно (то есть содержит более, чем одну группу ОН^–), то его диссоциация протекает ступенчато (например Mg(OH)₂):

I. Mg(OH)₂ ↔ MgOH⁺ + ОН^–,

II. MgOH⁺ ↔ Mg²⁺ + ОН^–.

Химические свойства кислот и оснований определяются следующим образом:

· Основания взаимодействуют с кислотными или амфотерными оксидами, образуя соль и воду.

2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + Н₂О,

2КОН + ZnO = K₂ZnO₂ + H₂O.

· Кислоты взаимодействуют с основными или амфотерными оксидами, образуя соль и воду.

Н₂СО₃ + СаО = СаСОз + Н₂О,

6НС1 + А1₂О₃ = 2А1С1₃ + ЗН₂О.

· Основания и кислоты вступают во взаимодействие между собой с образованием соли и воды.

Са(ОН)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2Н₂О.

· Кислоты взаимодействуют с амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды.

3H₂SO₄ + 2А1(ОН)₃ = A1₂(SO₄)₃ + 6Н₂О.

· Основания взаимодействуют с амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды (в этом случае амфотерный гидроксид записывается в «кислотной» форме).

КОН + НАlО₂ = КАlО₂ + Н₂О.

· Основания НЕ взаимодействуют с основными оксидами или с основаниями.

· Кислоты НЕ взаимодействуют с кислотными оксидами или с кислотами.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ХИМИЯ По изучению дисциплины и задания для контрольных работ

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ... Кафедра неорганической химии...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: B) Кислоты и основания

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИЗУЧЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ
Самостоятельное изучение курса предполагает ознакомление с программой курса химии. Каждый студент выполняет одну контрольную работу и доставляет (или высылает по почте) в деканат заочного

Химические знаки, формулы и уравнения
Элементы принято обозначать химическими знаками (символами). Символ элемента состоит из первой буквы (или первой и одной из последующих букв) латинского названия элемента; первая буква всегда пропи

Основные законы химии
1. Закон сохранения массы вещества Масса веществ, вступающих в химическую реакцию равна массе веществ, образующихся в результате реакции. 2. Закон постоя

A) Оксиды
Самыми простыми химическими соединениями являются такие соединения, которые состоят только из двух элементов (т.е. бинарные). Названия таким соединениям дают по названию неметалла, образующего данн

C) Соли
Соли – продукты полного или частичного замещения ионов водорода в кислотах на ионы металла, или гидроксидных ионов в основаниях на кислотный остаток. Соли могут быть трех типов – нормальные, кислые

Способы выражения концентраций растворов
Изучение темы «растворы» студент начинает с того, что сначала изучает материал по учебному пособию. В процессе работы с учебником следует усвоить следующие основные понятия данного раздела курса:

Энергетика химических реакций
Перед решением заданий этого раздела студент должен по учебникам проработать и усвоить основные понятия и законы термодинамики: внутренняя энергия (U); энтальпия (H); энтропия (S); свободная энерги

Химическая кинетика и химическое равновесие
Химическая кинетика – раздел химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, а также механизмы химических превращений. Важным понятием химической кинетики является скор

Реакции ионного обмена в растворах электролитов
Ионно-молекулярные уравнения реакций являются отражением состояния электролита в растворе. В этих растворах часть молекул электролита (если электролит слабый) может находиться в недиссоциированном

Гидролиз солей
Гидролизом солей называют реакции ионного обмена между молекулами растворенной соли и молекулами воды с образованием слабого электролита (т.е. молекул или ионов слабого электролита). Студе

Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительными реакциями (ОВР)называются такие реакции, в ходе которых происходит передача электронов от одних частиц (атомов, молекул, ионов) к другим, в результате чего ст

Электродные потенциалы и электродвижущие силы
Если при проведении окислительно-восстановительной реакции процессы окисления и восстановления разделить в пространстве, а переход электронов от восстановителя к окислителю проводить по внешней цеп

Коррозия металлов
Коррозией металлов называется самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов и сплавов в результате воздействия на них окружающей среды. Характер этого воздействия может иметь либо

Электролиз
Электролизом называется совокупность процессов, протекающих при прохождении постоянного электрического токачерез систему, состоящую из раствора или расплава электролита и из двух электродов,

ПРИЛОЖЕНИЯ
Т а б л и ц а 13. Номера вопросов для контрольной работы Предпоследняя цифра шифра Последняя цифра шифра

СПИСОК РЕКОМЕНДОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
О С Н О В Н А Я 1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М., КноРус, 2009. 2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М., Новая волна, 2006.