рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

  • Раздел Химия
  •  / 
  • ПРИЛОЖЕНИЯ

Реферат Курсовая Конспект

ПРИЛОЖЕНИЯ

ПРИЛОЖЕНИЯ - раздел Химия, ХИМИЯ По изучению дисциплины и задания для контрольных работ   Т А Б Л И Ц А 13. Номера Вопросов Для Контрольной Работы ...

 

Т а б л и ц а 13. Номера вопросов для контрольной работы

Предпоследняя цифра шифра Последняя цифра шифра
10, 30, 50, 70, 90, 110, 130 ,150, 170, 190 1, 21, 41, 61, 81, 101, 121, 141, 161, 181 2, 22, 42, 62, 82, 102, 122, 142, 162, 182, 3, 23, 43, 63, 83, 103, 123, 143, 163, 183 4, 24, 44, 64, 84, 104, 124, 144, 164, 184 5, 25, 45, 65, 85, 105, 125, 145, 165, 185 6, 26, 46, 66, 86, 106, 126, 146, 166, 186 7, 27, 47, 67, 87, 107, 127, 147, 167, 187 8, 28, 48, 68, 88, 108, 128, 148, 168, 188 9, 29, 49, 69, 89, 109, 129, 149, 169, 189
20, 40, 60, 80, 100, 120, 140, 160, 180, 200 11, 31, 51, 71, 91, 111, 131, 151, 171, 191 12, 32, 52, 72, 92, 112, 132, 152, 172, 192 13, 33, 53, 73, 93, 113, 133, 153, 173, 193 14, 34, 54, 74, 94, 114, 134, 154, 174, 194 15, 35, 55, 75, 95, 115, 135, 155, 175, 195 16, 36, 56, 76, 96, 116, 136, 156, 176, 196 17, 37, 57, 77, 97, 117, 137, 157, 177, 197 18, 38, 58, 78, 98, 118, 138, 158, 178, 198 19, 39, 59, 79, 99, 119, 139, 159, 179, 199
19, 32, 57, 76, 93, 114, 137, 151, 73, 198 1, 22, 43, 64, 85, 106, 127, 148, 171, 192 2, 23, 44, 65, 86, 107, 128, 149, 172, 193 3, 21, 46, 67, 88, 109, 131, 152, 174, 195 4, 25, 45, 66, 87, 110, 129, 147, 173, 196 5, 26, 47, 68, 89, 111, 130, 150, 175, 194 6, 27, 41, 61, 82, 101, 132, 151, 176, 191 7, 24, 42, 62, 81, 102, 133, 152, 177, 197 8, 29, 49, 63, 83, 103, 121, 142, 163, 184 9, 28, 50, 71, 92, 104, 122, 141, 178, 198
18, 33, 54, 78, 97, 118, 136, 157, 74, 193 10, 21, 42, 63, 84, 105, 126, 147, 168, 189 11, 22, 43, 64, 85, 106, 127, 148, 169, 190 12, 23, 44, 65, 86, 107, 128, 149, 170, 191 13, 24, 45, 66, 87, 108, 129, 150, 171, 192 12, 25, 46, 67, 88, 109, 130, 151, 172, 193 13, 26, 47, 68, 89, 110, 131, 152, 173, 194 14, 27, 48, 69, 90, 111, 132, 153, 174, 195 15, 28, 49, 70, 91, 112, 133, 154, 175, 196 16, 29, 50, 71, 92, 113, 134, 155, 176, 197

 


Т а б л и ц а 13. Номера вопросов для контрольной работы (окончание)

Предпоследняя цифра шифра Последняя цифра шифра
17, 37, 54, 76, 92, 113, 134, 159, 178, 192 17, 30, 51, 72, 93, 114, 135, 156, 77, 198 18, 31, 52, 73, 94, 115, 136, 157, 178, 199 19, 32, 53, 74, 95, 116, 137, 158, 179, 200 20, 33, 54, 75, 96, 117, 138, 158, 180, 190 1, 34, 55, 76, 97, 118, 139, 159, 179, 191 2, 35, 56, 77, 98, 119, 140, 160, 178, 192 3, 36, 57, 78, 99, 118, 138, 159, 180, 193 4, 37, 58, 79, 100, 117, 139, 160, 179, 194 5, 38, 58, 79, 99, 116, 140, 159, 180, 195
16, 34, 55, 74, 94, 115, 138, 152, 172, 191 6, 39, 59, 80, 100, 120, 121, 141, 161, 181 7, 40, 60, 79, 81, 101, 122, 143, 164, 185 8, 21, 41, 61, 82, 103, 123, 142, 162, 182 9, 22, 42, 62, 83, 104, 124, 144, 163, 183 10, 23, 43, 63, 84, 105, 125, 145, 165, 184 11, 24, 44, 64, 85, 106, 125, 145, 164, 184 12, 25, 45, 65, 86, 107, 126, 146, 165, 185 13, 26, 46, 66, 87, 108, 127, 147, 166, 186 14, 27, 47, 67, 88, 109, 128, 148, 167, 187
15, 36, 56, 77, 95, 112, 133, 158, 176, 194 15, 28, 48, 68, 89, 110, 129, 149, 168, 188 16, 29, 49, 69, 90, 111, 130, 150, 169, 189 17, 30, 50, 70, 91, 112, 131, 151, 170, 190 18, 31, 51, 71, 92, 113, 132, 152, 171, 191 19, 32, 52, 72, 93, 114, 133, 153, 172, 192 20, 33, 53, 73, 94, 115, 134, 154, 173, 193 1, 39, 54, 74, 95, 116, 135, 155, 74, 194 2, 38, 55, 75, 96, 117, 136, 156, 175, 195 3, 37, 56, 76, 97, 118, 137, 157, 176, 196
14, 35, 51, 72, 93, 114, 135, 156, 175, 191 4, 36, 57, 77, 98, 119, 138, 158, 177, 197 5, 35, 58, 78, 99, 120, 139, 159, 178, 198 6, 34, 59, 79, 100, 121, 140, 160, 179, 199 7, 33, 60, 80, 99, 120, 139, 151, 180, 200 8, 32, 59, 79, 98, 119, 138, 152, 171, 192 9, 31, 58, 78, 97, 118, 137, 153, 172, 191 10, 30, 57, 77, 96, 117, 136, 154, 173, 192 11, 29, 56, 76, 95, 116, 135, 155, 174, 193 12, 28, 55, 75, 94, 115, 134, 156, 175, 194
13, 39, 58, 79, 91, 111, 131, 154, 171, 197 13, 27, 54, 74, 93, 114, 133, 157, 176, 195 14, 26, 53, 79, 93, 113, 132, 158, 177, 196 15, 25, 52, 72, 92, 112, 131, 159, 178, 197 16, 24, 51, 71, 91, 111, 130, 160, 179, 198 17, 23, 50, 70, 90, 110, 129, 151, 180, 199 18, 22, 49, 69, 89, 109, 128, 152, 171, 200 19, 21, 48, 68, 87, 108, 127, 153, 172, 191 20, 22, 47, 67, 87, 107, 126, 154, 173, 192 1, 23, 46, 66, 86, 106, 125, 155, 174, 193
12, 30, 51, 72, 93, 114, 135, 156, 177, 198 2, 24, 45, 65, 85, 105, 124, 156, 175, 194 3, 25, 44, 64, 84, 104, 123, 157, 176, 195 4, 26, 43, 63, 83, 103, 122, 158, 177, 196 5, 27, 42, 62, 82, 102, 121, 159, 179, 197 6, 28, 41, 61, 81, 101, 130, 160, 180, 198 7, 29, 59, 70, 100, 119, 131, 150, 170, 199 8, 30, 58, 79, 99, 118, 138, 158, 178, 191 9, 31, 57, 78, 98, 117, 132, 159, 179, 192 10, 32, 56, 77, 97, 116, 133, 152, 180, 193

 


Т а б л и ц а 14. Номенклатура некоторых кислот и солей

формула кислоты название кислоты название соли
Н3ВО3 ортоборная ортоборат
Н2СО3 угольная карбонат
Н2С2О4 щавелевая оксалат
СНзСООН уксусная ацетат
HCN циановодородная цианид
H2SiO3 метакремниевая метасиликат
HNO3 азотная нитрат
HNO2 азотистая нитрит
НРО3 метафосфорная метафосфат
Н3РО4 ортофосфорная ортофосфат
H3AsO4 ортомышьяковая ортоарсенат
H2SO4 серная сульфат
H2SO3 сернистая сульфит
H2S сероводородная сульфид
H2SeO4 селеновая селенат
H2TeO4 теллуровая теллурат
HF фтороводородная фторид
HClO4 хлорная перхлорат
НСlO3 хлорноватая хлорат
HClO2 хлористая хлорит
HClO хлорноватистая гипохлорит
HC1 хлороводородная хлорид
HBrO4 бромная пербромат
HBrO3 бромноватая бромат
HBrO2 бромистая бромит
HBrO бромноватистая гипобромит
HBr бромоводородная бромид
HI иодоводородная иодид

Т а б л и ц а 15. Стандартные электродные потенциалы (ряд напряжений) некоторых металлов

электрод Еº(Меn+|Me), В электрод Еº(Меn+|Me), В
Li+| Li –3,045 Fe2+| Fe –0,440
Rb+| Rb –2,925 Cd2+| Cd –0,403
K+| K –2,924 Co2+| Co –0,227
Cs+| Cs –2,323 Ni2+| Ni –0,250
Ba2+|Ba –2,900 Sn2+| Sn –0,136
Ca2+|Ca –2,870 Pb2+| Pb –0,127
Na+| Na –2,714 2H+|H2 0,000
Mg2+| Mg –2,370 Sb3+| Sb +0,200
Al3+| Al –1,670 Bi3+| Bi +0,215
Ti2+| Ti –1,603 Cu2+| Cu +0,340
Zr4+| Zr –1,580 Cu+| Cu +0,520
Mn2+| Mn –1,180 Hg22+|2Hg +0,790
V2+| V –1,21 Ag+| Ag +0,800
Cr2+|Cr –0,913 Hg2+| Hg +0,850
Zn2+| Zn –0,763 Pt2+| Pt +1,190
Cr3+| Cr –0,740 Au3+| Au +1,500

 


Т а б л и ц а 16. Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах при 250С

электролит формула константа диссоциации
кислоты, Ка
сероводородная H2S Ka(I) 9,56·10–8
Ka(II) 1,26·10–14
угольная Н2СО3 Ka(I) 4,45·10–7
Ka(II) 4,69·10–11
кремниевая H2SiO3 Ka(I) 2,2·10–10
Ka(II) 1,6·10–12
сернистая H2SO3 Ka(I) 1,23·10–2
Ka(II) 6,6·10–8
ортоборная Н3ВО3 Ka(I) 7,1·10–10
Ka(II) 1,8·10–13
Ka(III) 1,6·10–14
уксусная СН3СООН Ka(I) 1,74·10–5
ортофосфорная Н3РО4 Ka(I) 7,11·10–3
Ka(II) 6,32·10–8
Ka(III) 4,46·10–13
циановодородная HCN Ka(I) 6,16·10–10
хлорноватистая HClO Ka(I) 2,95·10–8
основания, Кb
гидроксид аммония NH4OH Kb(I) 1,76·10–5
гидроксид алюминия Аl(ОН)3 Kb(III) 1,38·10–9
гидроксид меди (II) Сu(ОН)2 Kb(II) 3,4·10–7
гидроксид железа (II) Fe(OH)2 Kb(II) 1,3·10–4
гидроксид железа (III) Fe(OH)3 Kb(III) l,35·10–12
гидроксид никеля (II) Ni(OH)2 Kb(II) 2,5·10–5
гидроксид цинка Zn(OH)2 Kb(II) 4,0·10–5
гидроксид свинца (II) Pb(OH)2 Kb(II) 3,0·10–8
гидроксид марганца (II) Mn(OH)2 Kb (II) 5,0·10–4

Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ХИМИЯ По изучению дисциплины и задания для контрольных работ

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ... Кафедра неорганической химии...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: ПРИЛОЖЕНИЯ

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИЗУЧЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ
Самостоятельное изучение курса предполагает ознакомление с программой курса химии. Каждый студент выполняет одну контрольную работу и доставляет (или высылает по почте) в деканат заочного

Химические знаки, формулы и уравнения
Элементы принято обозначать химическими знаками (символами). Символ элемента состоит из первой буквы (или первой и одной из последующих букв) латинского названия элемента; первая буква всегда пропи

Основные законы химии
1. Закон сохранения массы вещества Масса веществ, вступающих в химическую реакцию равна массе веществ, образующихся в результате реакции. 2. Закон постоя

A) Оксиды
Самыми простыми химическими соединениями являются такие соединения, которые состоят только из двух элементов (т.е. бинарные). Названия таким соединениям дают по названию неметалла, образующего данн

B) Кислоты и основания
Кислотами называют химические соединения, которые при диссоциации в водных растворах в качестве катионов образуют только ионы Н+, что подчеркивается при составлен

C) Соли
Соли – продукты полного или частичного замещения ионов водорода в кислотах на ионы металла, или гидроксидных ионов в основаниях на кислотный остаток. Соли могут быть трех типов – нормальные, кислые

Способы выражения концентраций растворов
Изучение темы «растворы» студент начинает с того, что сначала изучает материал по учебному пособию. В процессе работы с учебником следует усвоить следующие основные понятия данного раздела курса:

Энергетика химических реакций
Перед решением заданий этого раздела студент должен по учебникам проработать и усвоить основные понятия и законы термодинамики: внутренняя энергия (U); энтальпия (H); энтропия (S); свободная энерги

Химическая кинетика и химическое равновесие
Химическая кинетика – раздел химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, а также механизмы химических превращений. Важным понятием химической кинетики является скор

Реакции ионного обмена в растворах электролитов
Ионно-молекулярные уравнения реакций являются отражением состояния электролита в растворе. В этих растворах часть молекул электролита (если электролит слабый) может находиться в недиссоциированном

Гидролиз солей
Гидролизом солей называют реакции ионного обмена между молекулами растворенной соли и молекулами воды с образованием слабого электролита (т.е. молекул или ионов слабого электролита). Студе

Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительными реакциями (ОВР)называются такие реакции, в ходе которых происходит передача электронов от одних частиц (атомов, молекул, ионов) к другим, в результате чего ст

Электродные потенциалы и электродвижущие силы
Если при проведении окислительно-восстановительной реакции процессы окисления и восстановления разделить в пространстве, а переход электронов от восстановителя к окислителю проводить по внешней цеп

Коррозия металлов
Коррозией металлов называется самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов и сплавов в результате воздействия на них окружающей среды. Характер этого воздействия может иметь либо

Электролиз
Электролизом называется совокупность процессов, протекающих при прохождении постоянного электрического токачерез систему, состоящую из раствора или расплава электролита и из двух электродов,

СПИСОК РЕКОМЕНДОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
  О С Н О В Н А Я   1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М., КноРус, 2009. 2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М., Новая волна, 2006.

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги