рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Разложения воды с выделением кислорода.

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Разложения воды с выделением кислорода.

Разложения воды с выделением кислорода. - раздел Химия, Конспект лекций по курсу ОБЩАЯ ХИМИЯ 1. Основные законы химии 1 Пример. Рассмотрим Анодные Процессы, Протекающие При Электролизе Раствора Nac...

ПРИМЕР. Рассмотрим анодные процессы, протекающие при электролизе раствора NaCl , если анод

а) из Pt, б) угольный, в) цинковый (среда нейтральная).

А) Конкурирующие реакции: 2Cl^- - 2e = Cl₂ , E⁰ = +1,36

2Н₂О – 4е = О₂ + 4Н⁺, E = +0,815 - будет выделяться кислород.

Б) Конкурирующие реакции: 2Cl^- - 2e = Cl₂ , E⁰ = +1,36 – будет выделяться хлор

2Н₂О – 4е = О₂ + 4Н⁺, E = +1,8

В) Конкурирующие реакции: 2Cl^- - 2e = Cl₂ , E⁰ = +1,36

2Н₂О – 4е = О₂ + 4Н⁺, Е = +1,8

Zn – 2e = Zn²⁺ , E⁰ = -0,76 – будет растворяться электрод.

Метод электролитической очистки металлов.

ПРИМЕР. Рафинирование меди. (-) Cu ½ раствор СuSO₄½Cu (+)

Катод (-) – из очищнной меди.

Анод (+) – черновая медь, содержит примеси, например Zn, Ag, Au и др.

Электродные процессы: (-) Cu²⁺ + 2e = Cu, E ⁰ = +0,34 – чистая медь осаждается на катоде

2Н₂О + 2е = Н₂ + 2ОН^- , E = -1

(+) SO₄^2- - ионы не участвуют

2Н₂О – 4е = О₂ + 4Н⁺, Е = +1,8

Cu – 2e = Cu²⁺ , E ⁰ = +0,34 - растворение анода (черновой меди).

Рассмотрите самостоятельно поведение примесных металлов в ходе электролиза.

Коррозия металлов

Коррозия – это процес разрушения (окисления) металлов под воздействием окружающей среды. Различают два основных вида коррозии – химическую и электрохимическую.

Химическая коррозия – это процесс окисления металла без участия элктрического тока (процессы окисления при высоких температурах, в диэлектрических средах).

Электрохимическая коррозия – это окисление металлов при обычных температурах в токопроводящих средах за счет электрохимических процессов.

К электрохимической коррозии относятся электрокоррозия (электролиз блуждающими токами) и гальванокоррозия (образование гальванопар при контакте металлов различной активности).

ПРИМЕР. Два металла Cu и Zn находятся в контакте в атмосфере влажного воздуха.

Рис.29.

Запишем условно гальванопару (+) Cu ½H₂O, O₂, CO₂½Zn (-)

Электродные процессы: (-) Zn – 2e = Zn²⁺ - начало работы гальванопары.

Освободившиеся электроны переходят на медь и на поверхности меди могут протекать следующие конкурирующие реакции:

(+) а) 2H⁺ + 2e = H₂(кислая среда образуется в результате

реакции СО₂+ Н₂О = Н₂СО₃)

коррозия с водородной

б) 2Н₂О + 2е = Н₂ + 2ОН^- деполяризацией

в) О₂ + 4е + 2Н₂О = 4ОН^- – коррозия с кислородной деполяризацией

В литературе по коррозии термин деполяризатор означает – окислитель.

Выводы: 1) Из двух различных металлов, находящихся в контакте, корродирует более активный.

2) Коррозия цинка в контакте с медью идет значительно быстрее, чем коррозия чистого

цинка.

Методы защиты от коррозии.

Во-первых, различные защитные покрытия: смазки, краски, лаки, эмали, полимеры.

Во-вторых, электрохимические методы защиты – катодная защита и метод протекторов.

При катодной защите защищаемая деталь присоединяют к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока, т.е. становится катодом (см. процессы электролиза). Электроны укрепляют кристаллическую решетку металла и он не разрушается в ходе электрохимических процессов.

Для любого металла протектором является более активный металл. Находясь в контакте с защищаемым металлом, протектор является отрицательным полюсом гальванопары и растворяется. Освобождающиеся электроны переходят в кристаллическую решетку защищаемого металла, укрепляют ее и расходуются на реакции, рассмотренные в разделе “Kоррозия металлов”.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Конспект лекций по курсу ОБЩАЯ ХИМИЯ 1. Основные законы химии 1

для студентов кафедр ПФМ ИЭФ ЭФ... физико технического факультета УГТУ УПИ... Составили доценты кафедры физико химических методов анализа...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Разложения воды с выделением кислорода.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
Любое химическое превращение веществ связано с перестройкой электронных структур атомов, ионов и молекул, которая сопровождается различными энергетическими эффектами – выде

Зависит от пути процесса, т.е. от числа и характера промежуточных стадий.
ПРИМЕР. Образование диоксида углерода СО2 из графита и кислорода можно рассматривать либо как одностадийный процесс: С(графит) + О2 = СО2

Возможность и направленность процесса. Энтропия. Свободная энергия Гиббса.
При любой химической реакции молекулы исходных веществ разрушаются, что требует определнной затраты энергии. При образовании новых молекул (новых химических связей) энергия выделяет

Энтропия чистого совершенного кристалла при абсолютном нуле равна нулю (третий закон термодинамики).
Энтропия любого вещества при стандартных условиях называется стандартной энтропией, ее значение приведено в справочнике: S0298 [Дж/(К.моль)]. П

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ
О принципиальной осуществимости процесса судят по значению изменения энергии Гиббса системы. Однако, оно ничего не говорит о реальной возможности протекания реакции в данных конкрет

ОСНОВНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ РАСТВОРОВ
Раствором называется гомогенная однородная дисперсная система, состоящая не менее чем из двух компонентов – растворителя и растворенного вещества. Растворитель

Закон Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором
р

Концентрации растворенного вещества и не зависят от природы вещества.
DТкип = Е × сm DTзам = К × сm , где сm – моляльная концентрация растворенного вещества, [моль/кГ растворителя],

Величина постоянная при данной температуре.
Чем меньше ПР, тем менее растворима соль. Значения ПР при стандартных условиях приводятся в справочниках. ЗАДАЧА. Рассчитать растворимость (L) соли AgCl в в

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Гидролиз – взаимодействие соли с водой, в результате которого изменяется рН раствора. Гидролизу подвергаются соли, содержащие в своем составе: 1) анион слабой кислоты; 2)

СТРОЕНИЕ АТОМА И СИСТЕМАТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
К середине Х1Х века было открыто свыше 60 элементов, определены их атомные веса, накоплен обширный экспериментальный материал по изучению их физических и химических свойств. Важнейш

Электрон в поле ядра может двигаться только по определенным стационарным круговым орбитам без излучения энергии.
2. Энергия поглащается или выделяется при перемещении электрона с одной орбиты на другую в виде кванта электромагнитного излучения. Рис.6. Иллюстрация теории Бора

Изменение свойств элементов в свете Периодического закона Д.И.Менделеева
С увеличением заряда ядра атомов наблюдается закономерное изменение в их электронной структуре, что приводит к закономерному изменению химических и тех физических свойств атомов эле

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ
При взаимодействии атомов образуются молекулы, кристаллы, полимерные структуры и т.д. – все вешества. Это взаимодействие сопровождается изменением электронной плотности, т.

ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
В зависимости от типа химической связи различают четыре основных типа кристаллических решеток. Атомная.В узлах атомы, связанные прочными ковалентными неполярными (простые

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
1. Процессы превращения энергии химической реакции в электрическую – это процессы, протекающие в гальванических и топливных элементах. 2. Процессы превращения электрической энергии в химич

Наибольшим потенциалом.
ПРИМЕР. В водном растворе находятся катионы Сu2+ , K+, Zn2+, среда нейтральная. Конкурир

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления участвующих в реакции элементов, называются окислительно-восстановительными реакциями (ОВ-реакции). Как минимум, два элем

СВОЙСТВА р-ЭЛЕМЕНТОВ
Простые вещества. ______________________________________________________________________________________ Группа IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA s2p1

По группе По периоду
½ Число электронных слоев , ¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾® &frac1

Соли соли
Нитриты нитраты 14444444444444424444444444444443 142443 ОВ – двойственность Только окислит. Свойства Азотная кислота. Получени

МЕТАЛЛЫ
К металлам относятся s-элементы (кроме H, He), все d-элементы, все f-элементы и некоторые р-элементы: Al Ga In Tl Pb Sn Bi Po Tпл., 0С 660 30 156 304 327 232 271 254

Химические свойства
Атомы большинства металлов имеют на внешнем слое всего 1 или 2 электрона (s1, s2), которые сравнительно легко «отдают» при химическом взаимодействии. Поэтому все металлы – тип

Металлотермическое восстановление.
Ti, Zr TiCl4(г) + 2Mg(ж) = Ti(губка) + 2MgCl2(ж) - магниетермия Cr, V, Mn Cr2O3 + 2Al = 2C

Легкие конструкционные металлы – Be, Mg, Al, Ti.
Для таких отраслей промышленности, как самолетостроение, судостроение, автомобилестроение, производство космической техники требуются материалы, обладающие малой плотностью, но высокой удельной про

КОМПЛЕСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Среди сложных веществ, образованных из трех или более различных атомов, особую группу составляют комплексные соединения. Они образуются из более простых валентнонасыщенных соединени

ЛАНТАНИДЫ И АКТИНИДЫ
Общая характеристика f – элементов Эти элементы занимают особое положение в ПСЭ. Так, в 6 периоде за элементом La(№ 57), который находится в 3 группе побочн