рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Зависит от пути процесса, т.е. от числа и характера промежуточных стадий.

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Зависит от пути процесса, т.е. от числа и характера промежуточных стадий.

Зависит от пути процесса, т.е. от числа и характера промежуточных стадий. - раздел Химия, Конспект лекций по курсу ОБЩАЯ ХИМИЯ 1. Основные законы химии 1 Пример. Образование Диоксида Углерода Со2 Из Графи...

ПРИМЕР. Образование диоксида углерода СО₂ из графита и кислорода можно рассматривать либо как одностадийный процесс: С_{(графит)}+ О₂ = СО₂ , DН₁ (1),

либо как двухстадийный: 1 стадия С_{(графит)}+1/2 О₂ = СО , DН₂ (2),

2 стадия СО + ½ О₂ = СО₂ , DН₃ (3),

__________________________________________________________________

суммарная реакция С_{(графит)}+ О₂ = СО₂ , DН_å = DН₂ +DН₃

По закону Гесса DН_å = DН₁ = DН₂ +DН₃

Тепловые эффекты DН₁и DН₃ можно определить экспериментально. А вот для реакции (2) тепловой эффект DН₂измерить невозможно, так как при горении углерода в условиях недостатка кислорода образуется смесь СО и СО₂. Его можно рассчитать по закону Гесса: DН₂ = DН₁ - DН₃.

Если принять, что реакции проводят в стандартных условиях, то значения DН₁^° = - 393,5 кДж/моль и DН₃^°= - 283,0 кДж/моль можно найти в справочнике, поскольку DН₁^° -это энтальпия образования СО₂ (по определению), а DН₃^° - энтальпия сгорания СО. Рассчитанная величина DН₂^° = - 110,5 кДж/моль является энтальпией образования СО и может служить справочной величиной для других термохимических расчетов.

Следствия из закона Гесса. Тепловой эффект любой реакции можно рассчитать, зная энтальпии образования или энтальпии сгорания всех участников реакции:

DH = å n_i DH_{обр. продуктов}- å n_j DH _{обр. исх. веществ} [кДж]

DH = å n_i DH_{сгор. исх.веществ}- å n_j DH _{сгор. прод.} [кДж]

Где n – число молей каждого вещества в уравнении реакции (стехиометрические коэффициенты).

Энтальпии образования и сгорания при стандартных условиях (DH°_обр. , DH°_сгор. ) приведены в справочниках.

Энтальпия сгорания – это тепловой эффект реакции окисления соединения в атмосфере кислорода (О₂) с образованием устойчивых оксидов.

ПРИМЕР. 2 H₂S + 3O₂ = 2 SO₂ + 2 H₂O₍_ж₎ , DH^o =?

Из справочника: DH°_обр., кДж/моль -20 0 -297 -286

DH^o = 2(-297) + 2(-286) – 2(-20) = -1226 кДж на 2 моль H₂S;

на 3 моль О₂;

на 2 моль SO₂;

на 2 моль Н₂О;

(Q= +1126 кДж), т.е. реакция экзотермическая.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Конспект лекций по курсу ОБЩАЯ ХИМИЯ 1. Основные законы химии 1

для студентов кафедр ПФМ ИЭФ ЭФ... физико технического факультета УГТУ УПИ... Составили доценты кафедры физико химических методов анализа...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Зависит от пути процесса, т.е. от числа и характера промежуточных стадий.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
Любое химическое превращение веществ связано с перестройкой электронных структур атомов, ионов и молекул, которая сопровождается различными энергетическими эффектами – выде

Возможность и направленность процесса. Энтропия. Свободная энергия Гиббса.
При любой химической реакции молекулы исходных веществ разрушаются, что требует определнной затраты энергии. При образовании новых молекул (новых химических связей) энергия выделяет

Энтропия чистого совершенного кристалла при абсолютном нуле равна нулю (третий закон термодинамики).
Энтропия любого вещества при стандартных условиях называется стандартной энтропией, ее значение приведено в справочнике: S0298 [Дж/(К.моль)]. П

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ
О принципиальной осуществимости процесса судят по значению изменения энергии Гиббса системы. Однако, оно ничего не говорит о реальной возможности протекания реакции в данных конкрет

ОСНОВНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ РАСТВОРОВ
Раствором называется гомогенная однородная дисперсная система, состоящая не менее чем из двух компонентов – растворителя и растворенного вещества. Растворитель

Закон Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором
р

Концентрации растворенного вещества и не зависят от природы вещества.
DТкип = Е × сm DTзам = К × сm , где сm – моляльная концентрация растворенного вещества, [моль/кГ растворителя],

Величина постоянная при данной температуре.
Чем меньше ПР, тем менее растворима соль. Значения ПР при стандартных условиях приводятся в справочниках. ЗАДАЧА. Рассчитать растворимость (L) соли AgCl в в

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Гидролиз – взаимодействие соли с водой, в результате которого изменяется рН раствора. Гидролизу подвергаются соли, содержащие в своем составе: 1) анион слабой кислоты; 2)

СТРОЕНИЕ АТОМА И СИСТЕМАТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
К середине Х1Х века было открыто свыше 60 элементов, определены их атомные веса, накоплен обширный экспериментальный материал по изучению их физических и химических свойств. Важнейш

Электрон в поле ядра может двигаться только по определенным стационарным круговым орбитам без излучения энергии.
2. Энергия поглащается или выделяется при перемещении электрона с одной орбиты на другую в виде кванта электромагнитного излучения. Рис.6. Иллюстрация теории Бора

Изменение свойств элементов в свете Периодического закона Д.И.Менделеева
С увеличением заряда ядра атомов наблюдается закономерное изменение в их электронной структуре, что приводит к закономерному изменению химических и тех физических свойств атомов эле

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ
При взаимодействии атомов образуются молекулы, кристаллы, полимерные структуры и т.д. – все вешества. Это взаимодействие сопровождается изменением электронной плотности, т.

ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
В зависимости от типа химической связи различают четыре основных типа кристаллических решеток. Атомная.В узлах атомы, связанные прочными ковалентными неполярными (простые

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
1. Процессы превращения энергии химической реакции в электрическую – это процессы, протекающие в гальванических и топливных элементах. 2. Процессы превращения электрической энергии в химич

Наибольшим потенциалом.
ПРИМЕР. В водном растворе находятся катионы Сu2+ , K+, Zn2+, среда нейтральная. Конкурир

Разложения воды с выделением кислорода.
ПРИМЕР. Рассмотрим анодные процессы, протекающие при электролизе раствора NaCl , если анод а) из Pt, б) угольный, в) цинковый (среда нейтральная). А) Конкурирующие

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления участвующих в реакции элементов, называются окислительно-восстановительными реакциями (ОВ-реакции). Как минимум, два элем

СВОЙСТВА р-ЭЛЕМЕНТОВ
Простые вещества. ______________________________________________________________________________________ Группа IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA s2p1

По группе По периоду
½ Число электронных слоев , ¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾® &frac1

Соли соли
Нитриты нитраты 14444444444444424444444444444443 142443 ОВ – двойственность Только окислит. Свойства Азотная кислота. Получени

МЕТАЛЛЫ
К металлам относятся s-элементы (кроме H, He), все d-элементы, все f-элементы и некоторые р-элементы: Al Ga In Tl Pb Sn Bi Po Tпл., 0С 660 30 156 304 327 232 271 254

Химические свойства
Атомы большинства металлов имеют на внешнем слое всего 1 или 2 электрона (s1, s2), которые сравнительно легко «отдают» при химическом взаимодействии. Поэтому все металлы – тип

Металлотермическое восстановление.
Ti, Zr TiCl4(г) + 2Mg(ж) = Ti(губка) + 2MgCl2(ж) - магниетермия Cr, V, Mn Cr2O3 + 2Al = 2C

Легкие конструкционные металлы – Be, Mg, Al, Ti.
Для таких отраслей промышленности, как самолетостроение, судостроение, автомобилестроение, производство космической техники требуются материалы, обладающие малой плотностью, но высокой удельной про

КОМПЛЕСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Среди сложных веществ, образованных из трех или более различных атомов, особую группу составляют комплексные соединения. Они образуются из более простых валентнонасыщенных соединени

ЛАНТАНИДЫ И АКТИНИДЫ
Общая характеристика f – элементов Эти элементы занимают особое положение в ПСЭ. Так, в 6 периоде за элементом La(№ 57), который находится в 3 группе побочн