рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Использование процессов образования и растворения осадков в анализе

Использование процессов образования и растворения осадков в анализе - раздел Химия, Пособие по аналитической химии Реакции Осаждении Лежат В Основе Ряда Аналитических Операций И Широко Использ...

Реакции осаждении лежат в основе ряда аналитических операций и широко используются для различных целей анализа:

1. Обнаружение ионов в растворе (осадок – аналитический сигнал) по образованию осадков определенного цвета или структуры (микрокристаллоскопия). Например:

а) гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] в слабокислой среде образует с ионами железа (III) темно-синий осадок гексацианоферрата (II) железа (III) (берлинская лазурь):

4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- → Fe4[Fe(CN)6]3↓;

б) оксалат аммония дает в растворах с солями кальция белый кристаллический осадок оксалата кальция, нерастворимый в уксусной кислоте:

Са2+ + С2О42- → СаС2О4↓;

в) гексанитрокобальтат (III) натрия Na3[Co(NO2)6] образует с солями калия в нейтральной среде кристаллический осадок желтого цвета К2Na[Co(NO2)6]:

+ + Na3[Co(NO2)6] → К2Na[Co(NO2)6] ↓ + 2Na+ ;

г) сульфат-ионы с ионами кальция образуют белый кристаллический осадок CaSO4·2H2O. Игольчатые кристаллы в виде пучков или звездочек наблюдаются под микроскопом;

д) ионы J- образуют с ионами свинца (II) в уксуснокислой среде желтый осадок в виде блестящих золотистых кристаллов:

Pb2+ + 2J- → PbJ2

2. Разделение катионов и анионов на аналитические группы. Сложные смеси веществ, используя реакции осаждения, можно разделить на группы в 3-5 ионов. Разделение на группы в значительной степени облегчает анализ, делает его систематическим. Для такого разделения подбираются соответствующие групповые реагенты. В зависимости от избранной классификации, это могут быть сульфид-ионы, карбонат-ионы, фосфат-ионы и т.д.

Кислотно-щелочная классификация базируется на получении осадков хлоридов, сульфатов, гидроксидов катионов. Например:

а) по кислотно-щелочной классификации для разделения смеси ионов NH4+, K+, Na+, Ag+, [Hg2]2+, Pb2+ к исследуемому раствору добавляют 2 М раствор соляной кислоты. Хлориды серебра, свинца, ртути (I) выделяются в виде осадка белого цвета (AgCl, PbCl2, Hg2Cl2), а хлориды ионов NH4+, K+, Na+ остаются в фильтрате. В дальнейшем каждая группа анализируется отдельно;

б) анионы 2-ой (Cl-, Br-, J-, S2-) и 3-ей (NO3-, NO2-, CH3COO-) аналитических групп можно разделить, вводя в исследуемый раствор нитрат серебра в присутствии азотной кислоты. При этом соли серебра анионов 2-ой группы выпадают в осадок, а 3-ей остаются в растворах.

3. Удаление мешающих ходу анализа ионов. Например:

а) присутствие в исследуемом растворе катионов бария мешает открытию ионов кальция и стронция, поэтому катионы бария удаляются при его открытии хроматом калия в уксуснокислой среде. Осадок хромата бария отфильтровывается, а в фильтрате затем открывают ионы Sr2+, Ca2+;

б) присутствие ионов Sr2+ мешает открытию ионов Ca2+. К исследуемому раствору приливают раствор сульфата аммония. При этом катионы стронция практически полностью переходят в осадок SrSO4, а основная часть катионов кальция остается в растворе в виде непрочного комплексного иона [Сa(SO4)2]2- и иона Ca2+. Ионы кальция открывают в центрифугате после отделения осадка SrSO4;

в) для открытия ионов магния в растворе, содержащем ионы железа, марганца, висмута, сурьмы, используют способность соединений Mg(OH)2 и (MgOH)2CO3 растворяются в солях аммония. К исследуемому раствору приливают хлорид или нитрат аммония, затем карбонат аммония. В осадок выпадают карбонаты железа, висмута, сурьмы, марганца, а катионы магния остаются в растворе, и после отделения осадка их можно открыть в фильтрате действием раствора гидрофосфата натрия Na2HPO4 механизм растворения гидроксидов, подобных Mg(OH)2 рассмотрен в §5 этой главы;

4. Исследование свойств осадков: растворимость, способность образовывать пересыщенные растворы, зависимость растворимости от температуры, растворимость в кислотах, щелочах и других растворителях.

5. Выделение из смеси соединений определяемых элементов с последующим их концентрированием из сильно разбавленных растворов.

6. Количественное определение ионов путем выделения в виде малорастворимых соединений, соответствующей их обработки (промывание, фильтрование, прокаливание) и взвешивания на аналитических весах (гравиметрия).

7. Количественное определение ионов в виде малорастворимых соединений путем титрования исследуемого раствора стандартным раствором реагента (Объемный анализ. Метод осаждения).

 

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Пособие по аналитической химии

Федеральное агентство по образованию.. ГОУ ВПО Орловский государственный университет.. Э Р Оскотская..

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Использование процессов образования и растворения осадков в анализе

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Чувствительность, специфичность и избирательность аналитических реакций
В качественном анализе большое значение имеет чувствительность аналитических реакций. Знание чувствительности реакций и умение рассчитать ее позволяют сознательно выбирать необходимые реактивы, бра

Гидролиз по катиону
Гидролизу по катиону подвергаются соли, в состав которых входят катионы, сильно поляризующие молекулы воды: однозарядные: NH4+, Cu+, Ag+;

Гидролиз по аниону
С молекулами воды образуют достаточно прочные водородные связи многие анионы, из них: однозарядные: CN-, NO2-, HCOO-, ClO-, CH3

Гидролиз по катиону и аниону
Соли, образованные катионами и анионами, в значительной степени поляризующими молекулы воды, гидролизуются и по катиону и по аниону. NH4+ + CN- + H2

Необратимый гидролиз
Возможность протекания гидролиза необходимо учитывать при сливании растворов солей, содержащих катионы и анионы, способные поляризовать молекулы воды.   Таблица IV.1

Расчет константы гидролиза, степени гидролиза и рН растворов гидролизующихся солей
Динамическое равновесие в водных растворах гидролизующихся солей подчиняется закону действующих масс и может быть охарактеризовано константой гидролиза (Кгидр). Константой гидро

Вычисление ступенчатых констант гидролиза солей слабых двухосновных кислот
Выведенные выше формулы предназначены для вычисления Кгидр, hгидр, [Н+], рН растворов солей, являющихся бинарными электролитами, т.е. если гидролиз протекает только

Факторы, влияющие на степень гидролиза солей
Степень гидролиза – hгидр – дает количественную характеристику способности солей вступать в реакции гидролиза. Она зависит от природы гидролизующейся соли (чем меньше степень электролити

В качественном анализе
Явление гидролиза широко используется в химическом анализе для различных целей. 1. Для подавления гидролиза, что позволяет получать устойчивые при хранении растворы. Для этой цели в раство

Решение типовых задач
Задача 1. Вычислить константу гидролиза Кгидр, степень гидролиза hгидр и рН 0,01 М раствора хлорида аммония при t = 25 оС. Решение.

Равновесие в системах осадок Û раствор. Произведение растворимости. Константа растворимости
При аналитических исследованиях очень важно знать последовательность осаждения ионов из раствора, полноту осаждения, растворимость осадков, условия образования осадков, условия переведения того или

Факторы, влияющие на растворимость осадков
В анализе – как качественном, так и количественном – большое значение имеет полнота осаждения. Любое малорастворимое соединение не полностью выпадет в осадок, а часть его всегда остается в растворе

Влияние избытка осадителя на полноту осаждения
Введение в раствор избытка одноименных ионов влечет за собой дополнительное выпадение осадка. Это явление очень широко используется в аналитической практике. Качественно наблюдаемый эффект можно об

Образование и растворение осадков
Осадок малорастворимого электролита образуется только тогда, когда ионное произведение (ИП) превысит при данной температуре величину его произведения растворимости. Если ИП < ПР – р-р н

Влияние на растворимость осадка других сильных электролитов. Солевой эффект
На растворимость осадков оказывают влияние не только сильные электролиты с одноименными ионами. В присутствии других сильных электролитов, не имеющих общих с осадком ионов, растворимость осадка изм

Решение типовых задач
Вычисление растворимости (Р) по произведению растворимости (ПР) Величины произведений растворимости для малорастворимых соединений приведены в та

По растворимости
Задача 1.Вычислить произведение растворимости бромида серебра, если растворимость его при этой температуре равна 7,28 · 10-7 моль/л. Решение. Составляем

Образование и растворение осадков
Задача 1. Образуется ли осадок при сливании равных объемов 0,0002 М раствора нитрата серебра и 0,0004 М раствора хлорида натрия? Температура растворов 20оС. ПРAgCl

Малорастворимых электролитов
Задача 1. В насыщенном растворе сульфата свинца концентрация сульфат-ионов увеличена в 100 раз. Чему станет равна концентрация ионов свинца? Как она изменится и во сколько раз? ПР

Солевой эффект
Задача 1. Вычислить растворимость сульфата бария в воде, в 0,01 молярном растворе хлорида натрия. ПР= 1,1·10-10.

Комплексные соединения, их состав и строение
Комплексными соединениями называют определенные молекулярные соединения, при сочетании компонентов которых образуются положительно или отрицательно заряженные ионы, способные существовать как в кри

Номенклатура комплексных соединений
В настоящее время общепринята рациональная номенклатура, основанная на рекомендациях Международного союза по чистой и прикладной химии*. Рассмотрим, как составить по этой номенклатуре назв

Константа нестойкости
В водных растворах комплексные соединения диссоциируют в две стадии. Первая стадия протекает по типу сильных электролитов, т.е. идет процесс полной диссоциации на внутреннюю и внешнюю сферу:

Решение типовых задач
Задача 1. Вычислить равновесную концентрацию иона меди Cu2+ и степень диссоциации комплексного иона в 0,01 М растворе [Cu(NH3)4]SO4, К

В анализе
Многие комплексные соединения обладают целым рядом свойств, таких как характерная окраска, высокая прочность, малая растворимость, открывающих широкие возможности использования процессов комплексоо

Органические реагенты в анализе
Реакции с органическими реактивами являются высокочувствительными и достаточно специфическими, что дает возможность широко использовать их как в качественном, так и в количественном анализе (в проб

Для самостоятельной работы
1. Назовите следующие комплексные соединения: а) [Co(NH3)3]Cl3; б) [Cu(NH3)4]SO4; в) [Al(H

Реакций
Реакции окисления–восстановления делят на три группы: внутримолекулярные, межмолекулярные и реакции диспропорционирования. 1. Внутримолекулярные – это реакции, протекающие с изменением сте

Окислительно-восстановительных реакций
Наиболее часто применяются два метода составления окислительно-восстановительных реакций: электронного баланса и ионно-электронный, его еще называют метод полуреакций. Метод электронного баланса до

В анализе
Реакции окисления-восстановления широко используются в аналитической химии для различных целей: для открытия ионов, для разделения смеси ионов, для переведения малорастворимых осадков в раствор, дл

Потенциалы. Уравнение Нернста
Способность терять или присоединять электроны различна у различных атомов, ионов или молекул. Количественной характеристикой способности электронов к переходу от одних атомов или ионов к д

Процессах. Константа равновесия
Химическое равновесие в обратимых окислительно-восстановительных реакциях можно охарактеризовать константой равновесия. Проведём вычисление константы равновесия на примере взаимодействия: Sn2+

Решение типовых задач
Задача 1. В каком направлении пойдёт реакция между оксидом свинца (IV) и иодидом калия в кислой среде в стандартных условиях? Решение. По табл. III находим стандарт

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги