Номенклатура комплексных соединений - раздел Химия, ПОСОБИЕ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ В Настоящее Время Общепринята Рациональная Номенклатура, Основанная На Рекоме...
В настоящее время общепринята рациональная номенклатура, основанная на рекомендациях Международного союза по чистой и прикладной химии*.
Рассмотрим, как составить по этой номенклатуре названия комплексных соединений неэлектролитов (без внешней сферы, внутренняя координационная сфера заряда не имеет) и комплексных соединений электролитов (комплексным является катион или анион).
Систематическое название комплексного соединения без внешней сферы составляют следующим образом: сначала перечисляют лиганды с соответствующими им числовыми приставками, затем указывают русское название элемента иона комплексообразователя. Название соединения пишут слитно в одно слово. Например:
[Co(NH3)3(NO2)3] – тринитротриамминкобальт
[Fe(CNS)3] – тритиоцианатожелезо
Комплексное соединение – неэлектролит:
1) число лигандов (греческими числительными);
2) название лигандов; слитно в одно слово
3) название иона-комплексообразователя (русское)
Лиганды в комплексном ионе перечисляют в следующей последовательности:
2. Нейтральные и катионные лиганды: H2O, NH3, неорганические лиганды, органические лиганды в алфавитном порядке. Названия нейтральных лигандов не изменяются, кроме таких распространенных, как H2O – аква, NH3 – амин, СО – карбонил, NO – нитрозил. К лигандам-катионам добавляют окончание –иум, например: N2H5+ - гидразиниум.
Количество лигандов указывают греческими числительными: один – моно (обычно опускают), два – ди, три – три, четыре – тетра, пять – пента, шесть – гекса. Приставки бис-, трис-, тетракис- используют перед лигандами со сложным названием (этилендиамин и др.), которые в своем названии уже имеют приставки. Названия этих лигандов пишут в скобках. После лигандов указывают центральный атом.
Названия комплексных соединений электролитов составляют аналогично названиям простых солей: первым в именительном падеже называют анион, а потом в родительном падеже – катион, независимо от того, который из них является комплексным. Название катиона и аниона пишут отдельно.
Систематическое название соединения с комплексным анионом составляют так: комплексный анион в именительном падеже, затем внешнесферный катион – в родительном падеже. В названии комплексного аниона перечисляют лиганды в соответствующей последовательности, комплексообразователь (латинское название), суффикс -ат и степень окисления комплексообразователя римскими цифрами в круглых скобках.
Название соединения с комплексным катионом составляют следующим образом: внешнесферный анион в именительном падеже, затем в родительном падеже комплексный катион, перечисляют лиганды в принятой последовательности с соответствующими приставками, указывающими число лигандов, русское название элемента комплексообразователя и его степень окисления римскими цифрами в круглых скобках.
Комплексное соединение – электролит:
а) комплекс-анион:
1) число лигандов (греческими числительными);
2) название лигандов; комплекс –
3) название иона-комплексообразователя (латинское); анион (в име-
4) суффикс –ат; нительном
5) степень окисления комплексообразователя падеже)
При написании формул комплексных соединений сначала пишут катион, затем анион, также независимо от того, который из них комплексный, в квадратных скобках первым пишут комплексообразователь, затем лиганды в порядке, обратном их перечислению при названии.
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ... ГОУ ВПО ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ... Э Р Оскотская...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Номенклатура комплексных соединений
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Гидролиз по катиону
Гидролизу по катиону подвергаются соли, в состав которых входят катионы, сильно поляризующие молекулы воды:
однозарядные: NH4+, Cu+, Ag+;
Гидролиз по аниону
С молекулами воды образуют достаточно прочные водородные связи многие анионы, из них:
однозарядные: CN-, NO2-, HCOO-, ClO-, CH3
Гидролиз по катиону и аниону
Соли, образованные катионами и анионами, в значительной степени поляризующими молекулы воды, гидролизуются и по катиону и по аниону.
NH4+ + CN- + H2
Необратимый гидролиз
Возможность протекания гидролиза необходимо учитывать при сливании растворов солей, содержащих катионы и анионы, способные поляризовать молекулы воды.
Таблица IV.1
Факторы, влияющие на степень гидролиза солей
Степень гидролиза – hгидр – дает количественную характеристику способности солей вступать в реакции гидролиза. Она зависит от природы гидролизующейся соли (чем меньше степень электролити
В качественном анализе
Явление гидролиза широко используется в химическом анализе для различных целей.
1. Для подавления гидролиза, что позволяет получать устойчивые при хранении растворы. Для этой цели в раство
Решение типовых задач
Задача 1. Вычислить константу гидролиза Кгидр, степень гидролиза hгидр и рН 0,01 М раствора хлорида аммония при t = 25 оС.
Решение.
Факторы, влияющие на растворимость осадков
В анализе – как качественном, так и количественном – большое значение имеет полнота осаждения. Любое малорастворимое соединение не полностью выпадет в осадок, а часть его всегда остается в растворе
Влияние избытка осадителя на полноту осаждения
Введение в раствор избытка одноименных ионов влечет за собой дополнительное выпадение осадка. Это явление очень широко используется в аналитической практике. Качественно наблюдаемый эффект можно об
Образование и растворение осадков
Осадок малорастворимого электролита образуется только тогда, когда ионное произведение (ИП) превысит при данной температуре величину его произведения растворимости.
Если ИП < ПР – р-р н
Решение типовых задач
Вычисление растворимости (Р)
по произведению растворимости (ПР)
Величины произведений растворимости для малорастворимых соединений приведены в та
По растворимости
Задача 1.Вычислить произведение растворимости бромида серебра, если растворимость его при этой температуре равна 7,28 · 10-7 моль/л.
Решение. Составляем
Образование и растворение осадков
Задача 1. Образуется ли осадок при сливании равных объемов 0,0002 М раствора нитрата серебра и 0,0004 М раствора хлорида натрия? Температура растворов 20оС. ПРAgCl
Малорастворимых электролитов
Задача 1. В насыщенном растворе сульфата свинца концентрация сульфат-ионов увеличена в 100 раз. Чему станет равна концентрация ионов свинца? Как она изменится и во сколько раз? ПР
Солевой эффект
Задача 1. Вычислить растворимость сульфата бария в воде, в 0,01 молярном растворе хлорида натрия. ПР= 1,1·10-10.
Комплексные соединения, их состав и строение
Комплексными соединениями называют определенные молекулярные соединения, при сочетании компонентов которых образуются положительно или отрицательно заряженные ионы, способные существовать как в кри
Константа нестойкости
В водных растворах комплексные соединения диссоциируют в две стадии. Первая стадия протекает по типу сильных электролитов, т.е. идет процесс полной диссоциации на внутреннюю и внешнюю сферу:
Решение типовых задач
Задача 1. Вычислить равновесную концентрацию иона меди Cu2+ и степень диссоциации комплексного иона в 0,01 М растворе [Cu(NH3)4]SO4, К
В анализе
Многие комплексные соединения обладают целым рядом свойств, таких как характерная окраска, высокая прочность, малая растворимость, открывающих широкие возможности использования процессов комплексоо
Органические реагенты в анализе
Реакции с органическими реактивами являются высокочувствительными и достаточно специфическими, что дает возможность широко использовать их как в качественном, так и в количественном анализе (в проб
Для самостоятельной работы
1. Назовите следующие комплексные соединения:
а) [Co(NH3)3]Cl3;
б) [Cu(NH3)4]SO4;
в) [Al(H
Реакций
Реакции окисления–восстановления делят на три группы: внутримолекулярные, межмолекулярные и реакции диспропорционирования.
1. Внутримолекулярные – это реакции, протекающие с изменением сте
Окислительно-восстановительных реакций
Наиболее часто применяются два метода составления окислительно-восстановительных реакций: электронного баланса и ионно-электронный, его еще называют метод полуреакций. Метод электронного баланса до
В анализе
Реакции окисления-восстановления широко используются в аналитической химии для различных целей: для открытия ионов, для разделения смеси ионов, для переведения малорастворимых осадков в раствор, дл
Потенциалы. Уравнение Нернста
Способность терять или присоединять электроны различна у различных атомов, ионов или молекул.
Количественной характеристикой способности электронов к переходу от одних атомов или ионов к д
Процессах. Константа равновесия
Химическое равновесие в обратимых окислительно-восстановительных реакциях можно охарактеризовать константой равновесия. Проведём вычисление константы равновесия на примере взаимодействия: Sn2+
Решение типовых задач
Задача 1. В каком направлении пойдёт реакция между оксидом свинца (IV) и иодидом калия в кислой среде в стандартных условиях?
Решение. По табл. III находим стандарт
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
1) число лигандов (греческими числительными);
- cульфато.
1) число лигандов (греческими числительными);
1) внешнесферный анион (в именительном падеже);
Новости и инфо для студентов