Факторы, влияющие на растворимость осадков - раздел Химия, ПОСОБИЕ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ В Анализе – Как Качественном, Так И Количественном – Большое Значение Имеет П...
В анализе – как качественном, так и количественном – большое значение имеет полнота осаждения. Любое малорастворимое соединение не полностью выпадет в осадок, а часть его всегда остается в растворе в количестве, соответствующем растворимости этого соединения при данных условиях.
Осаждение считается практически полным, если в растворе над осадком содержание осаждаемых ионов не превышает 10-6 моль/л.
Полнота осаждения зависит от полного ряда факторов: природа осаждаемого соединения, природа растворителя, степень ионизации электролита-осадителя, температура, рН раствора, избыток осаждающего иона, присутствие других сильных электролитов.
По растворимости в воде электролиты условно подразделяются на 3 группы: а) малорастворимые, Р < 1·10-4 моль/л; б) среднерастворимые, 1·10-4 моль/л < Р < 1·10-2 моль/л; в) хорошо растворимые, Р > 1·10-2 моль/л.
Растворимость в значительной степени зависит от характера разнообразных взаимодействий между молекулами растворенного вещества и растворителя, которые, в свою очередь, определяются как природой растворенного вещества, так и природой растворителя. Особенно важны кислотно-основные свойства, полярность, ионизирующее действие.
Такие растворители, как вода, ацетон, метанол, вызывают ионизацию растворенного вещества и растворяют соединения с ионной и ковалентной связью.
Растворимость полярных соединений в полярных растворителях больше, чем в неполярных. Например, в 100 мл воды при 20 оС растворяется 2,7 г персульфата калия, в 100 мл 97%-ного этилового спирта – 0,0094 г, в 100 мл нормального бутилового спирта – 0,00364 г.
В таких растворителях, как четыреххлористый углерод, дихлорэтан, насыщенные углеводороды, не происходит ионизации растворенного вещества, а растворение идет за счет соединения молекул растворителя и растворенного вещества при участии водородных связей.
При повышении температуры растворимость большинства соединений увеличивается. Это относится и к малорастворимым электролитам. Например, при повышении температуры от 15 оС до 80 оСрастворимость хлорида свинца (II) увеличивается почти в 5 раз. При нагревании белый кристаллический осадок KHC4H4O6 растворяется (качественная реакция на ион К+ с кислым виннокислым натрием), в связи и чем в условиях проведения определения записано «реакцию проводить в холодном растворе».
Следующим важным фактором является реакция среды (рН раствора), так как полное осаждение каждого вещества происходит в определенной области концентраций ионов водорода. Более подробно влияние рН на растворимость осадков рассматривается в §5 «Образование и растворение осадков».
Так как концентрация ионов осадителя в растворе определяет в значительной мере полноту осаждения, то важное значение, наряду с другими факторами, имеет степень диссоциации осадителя, гидролиз осадителя. Например, при одинаковом избытке осадителя гидроксид магния гораздо полнее осаждается гидроксидом калия (сильный электролит), чем гидроксидом аммония (слабый электролит; при одинаковой концентрации в растворе NH4OH гидроксид-ионов в 100 раз меньше, чем в растворе КОН). Гидролиз ионов осадителя также влияет на полноту осаждения, особенно если осадитель является солью, гидролизующейся и по катиону, и по аниону. Например, карбонат аммония, сульфид аммония в растворе гидролизуются по уравнениям:
(NH4)2CO3 + H2O ↔ NH4HCO3 + NH4OH;
(NH4)2S + H2O ↔ NH4HS + NH4OH,
за счет гидролиза анионов CO32- и S2- концентрация их в растворе уменьшается, что препятствует полному осаждению ионов Са2+, Sr2+, Ва2+ в виде карбонатов и ионов Fe3+, Fe2+, Mn2+, Zn2+, Co2+, Ni2+ в виде сульфидов. В этих случаях для подавления гидролиза в раствор вводят гидроксид аммония.
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ... ГОУ ВПО ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ... Э Р Оскотская...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Факторы, влияющие на растворимость осадков
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Гидролиз по катиону
Гидролизу по катиону подвергаются соли, в состав которых входят катионы, сильно поляризующие молекулы воды:
однозарядные: NH4+, Cu+, Ag+;
Гидролиз по аниону
С молекулами воды образуют достаточно прочные водородные связи многие анионы, из них:
однозарядные: CN-, NO2-, HCOO-, ClO-, CH3
Гидролиз по катиону и аниону
Соли, образованные катионами и анионами, в значительной степени поляризующими молекулы воды, гидролизуются и по катиону и по аниону.
NH4+ + CN- + H2
Необратимый гидролиз
Возможность протекания гидролиза необходимо учитывать при сливании растворов солей, содержащих катионы и анионы, способные поляризовать молекулы воды.
Таблица IV.1
Факторы, влияющие на степень гидролиза солей
Степень гидролиза – hгидр – дает количественную характеристику способности солей вступать в реакции гидролиза. Она зависит от природы гидролизующейся соли (чем меньше степень электролити
В качественном анализе
Явление гидролиза широко используется в химическом анализе для различных целей.
1. Для подавления гидролиза, что позволяет получать устойчивые при хранении растворы. Для этой цели в раство
Решение типовых задач
Задача 1. Вычислить константу гидролиза Кгидр, степень гидролиза hгидр и рН 0,01 М раствора хлорида аммония при t = 25 оС.
Решение.
Влияние избытка осадителя на полноту осаждения
Введение в раствор избытка одноименных ионов влечет за собой дополнительное выпадение осадка. Это явление очень широко используется в аналитической практике. Качественно наблюдаемый эффект можно об
Образование и растворение осадков
Осадок малорастворимого электролита образуется только тогда, когда ионное произведение (ИП) превысит при данной температуре величину его произведения растворимости.
Если ИП < ПР – р-р н
Решение типовых задач
Вычисление растворимости (Р)
по произведению растворимости (ПР)
Величины произведений растворимости для малорастворимых соединений приведены в та
По растворимости
Задача 1.Вычислить произведение растворимости бромида серебра, если растворимость его при этой температуре равна 7,28 · 10-7 моль/л.
Решение. Составляем
Образование и растворение осадков
Задача 1. Образуется ли осадок при сливании равных объемов 0,0002 М раствора нитрата серебра и 0,0004 М раствора хлорида натрия? Температура растворов 20оС. ПРAgCl
Малорастворимых электролитов
Задача 1. В насыщенном растворе сульфата свинца концентрация сульфат-ионов увеличена в 100 раз. Чему станет равна концентрация ионов свинца? Как она изменится и во сколько раз? ПР
Солевой эффект
Задача 1. Вычислить растворимость сульфата бария в воде, в 0,01 молярном растворе хлорида натрия. ПР= 1,1·10-10.
Комплексные соединения, их состав и строение
Комплексными соединениями называют определенные молекулярные соединения, при сочетании компонентов которых образуются положительно или отрицательно заряженные ионы, способные существовать как в кри
Номенклатура комплексных соединений
В настоящее время общепринята рациональная номенклатура, основанная на рекомендациях Международного союза по чистой и прикладной химии*.
Рассмотрим, как составить по этой номенклатуре назв
Константа нестойкости
В водных растворах комплексные соединения диссоциируют в две стадии. Первая стадия протекает по типу сильных электролитов, т.е. идет процесс полной диссоциации на внутреннюю и внешнюю сферу:
Решение типовых задач
Задача 1. Вычислить равновесную концентрацию иона меди Cu2+ и степень диссоциации комплексного иона в 0,01 М растворе [Cu(NH3)4]SO4, К
В анализе
Многие комплексные соединения обладают целым рядом свойств, таких как характерная окраска, высокая прочность, малая растворимость, открывающих широкие возможности использования процессов комплексоо
Органические реагенты в анализе
Реакции с органическими реактивами являются высокочувствительными и достаточно специфическими, что дает возможность широко использовать их как в качественном, так и в количественном анализе (в проб
Для самостоятельной работы
1. Назовите следующие комплексные соединения:
а) [Co(NH3)3]Cl3;
б) [Cu(NH3)4]SO4;
в) [Al(H
Реакций
Реакции окисления–восстановления делят на три группы: внутримолекулярные, межмолекулярные и реакции диспропорционирования.
1. Внутримолекулярные – это реакции, протекающие с изменением сте
Окислительно-восстановительных реакций
Наиболее часто применяются два метода составления окислительно-восстановительных реакций: электронного баланса и ионно-электронный, его еще называют метод полуреакций. Метод электронного баланса до
В анализе
Реакции окисления-восстановления широко используются в аналитической химии для различных целей: для открытия ионов, для разделения смеси ионов, для переведения малорастворимых осадков в раствор, дл
Потенциалы. Уравнение Нернста
Способность терять или присоединять электроны различна у различных атомов, ионов или молекул.
Количественной характеристикой способности электронов к переходу от одних атомов или ионов к д
Процессах. Константа равновесия
Химическое равновесие в обратимых окислительно-восстановительных реакциях можно охарактеризовать константой равновесия. Проведём вычисление константы равновесия на примере взаимодействия: Sn2+
Решение типовых задач
Задача 1. В каком направлении пойдёт реакция между оксидом свинца (IV) и иодидом калия в кислой среде в стандартных условиях?
Решение. По табл. III находим стандарт
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов