Решение типовых задач - раздел Химия, ПОСОБИЕ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ Вычисление Растворимости (Р)
По Произведени...
Вычисление растворимости (Р)
по произведению растворимости (ПР)
Величины произведений растворимости для малорастворимых соединений приведены в таблице II (приложение) и справочниках, указанных в списке литературы.
Задача 1. Вычислить растворимость хлорида серебра в моль/л и г/л, если произведение растворимости его равно 1,78·10-10.
Решение. Составляем уравнение, отражающее равновесие в системе осадок Û насыщенный раствор:
AgCl↓ Û Ag+ + Cl- (насыщенный раствор)
Так как произведение растворимости хлорида серебра 1,78·10-10 < 1·10-8, то вычисления можно проводить без учета ионной силы раствора, которая в данном случае очень мала и коэффициенты активности ионов близки к 1 (fi ≈ 1). Запишем общую формулу произведения растворимости AgCl: ПРAgCl = [Ag+][Cl-]
Растворимость данного соединения Р моль/л следовательно, [Ag+] = [Cl-] = Р моль/л и ПРAgCl = Р·Р = Р2, отсюда
РAgCl = = = 1,33·10-5 (моль/л).
М(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 (г/моль)
Р = 1,33·10-5 · 143,5 = 190,86·10-5 = 1,91·10-3 (г/л).
Задача 2. Вычислите концентрацию ионов свинца (в моль/л) в насыщенном растворе иодида свинца PbJ2, ПР= 8,7·10-9.
Решение. Составим уравнение, отражающее равновесие в системе осадок Û насыщенный раствор:
PbJ2↓ Û Pb2+ + 2J- (нас. раствор)
Расчет будем проводить без учета коэффициента активности по общей формуле: ПР= [Pb2+] · [J-]2;
Пусть [Pb2+] = х моль/л, тогда, так как в насыщенном растворе данной соли концентрация ионов иода вдвое больше концентрации ионов свинца, то [J-] = 2[Pb2+] = 2х моль/л. Подставляем х в выражение для ПРи производим вычисления:
х (2х)2 = 8,7·10-9;
4х3 = 8,7·10-9;
= 1,28·10-3 (моль/л).
Следовательно, в 1 литре насыщенного раствора PbJ2 содержится 1,28·10-3 моль ионов Pb2+.
Задача 3. Вычислить растворимость фосфора бария, если ПР=6,0·10-39.
Решение. Составим уравнение, отражающее равновесие в системе осадок Û насыщенный раствор:
Ba3(PO4)2↓ Û 3Ba2+ + 2PO43- (нас. раствор)
При диссоциации Р моль/л соли в растворе образуется 3Р моль/л ионов бария и 2Р моль/л ионов PO43-.
Запишем выражение для произведения растворимости данной соли, проведем соответствующие преобразования и выразим Р через ПР:
ПР= [Ba2+]3· [PO43-]2 ;
ПР= (3Р)3· (2Р)2 = 27 · 4 · Р5 =108 · Р5 ;
= = 0,89 ·10-8 = 8,9 · 10-9 (моль/л).
Примечание. Если в условии задачи растворимость дана в других единицах (г/л или г на 100 мл), обязательно необходимо пересчитать на моль/л.
Для среднерастворимых соединений даже в отсутствии других сильных электролитов при вычислениях необходимо учитывать ионную силу раствора.
Задача 4. Вычислите растворимость хромата кальция CaCrO4 моль/л, если ПР = 7,1·10-4: а) без учета коэффициентов активности; б) с учетом коэффициентов активности.
Решение. CaCrO4 Û Ca2+ + CrO42- (нас. р-р);
а) без учета коэффициентов активности:
;
[Ca2+] = [CrO42-] = Р моль/л ;
; (моль/л)
б) с учетом коэффициентов активности:
Вычисляем ионную силу раствора:
По таблице V находим коэффициенты активности для двухзарядных ионов при µ = 0,1: f= f= 0,37.
Растворимость соли равна концентрации ионов Ca2+ или концентрации CrO42- в насыщенном растворе:
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ... ГОУ ВПО ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ... Э Р Оскотская...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Решение типовых задач
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Гидролиз по катиону
Гидролизу по катиону подвергаются соли, в состав которых входят катионы, сильно поляризующие молекулы воды:
однозарядные: NH4+, Cu+, Ag+;
Гидролиз по аниону
С молекулами воды образуют достаточно прочные водородные связи многие анионы, из них:
однозарядные: CN-, NO2-, HCOO-, ClO-, CH3
Гидролиз по катиону и аниону
Соли, образованные катионами и анионами, в значительной степени поляризующими молекулы воды, гидролизуются и по катиону и по аниону.
NH4+ + CN- + H2
Необратимый гидролиз
Возможность протекания гидролиза необходимо учитывать при сливании растворов солей, содержащих катионы и анионы, способные поляризовать молекулы воды.
Таблица IV.1
Факторы, влияющие на степень гидролиза солей
Степень гидролиза – hгидр – дает количественную характеристику способности солей вступать в реакции гидролиза. Она зависит от природы гидролизующейся соли (чем меньше степень электролити
В качественном анализе
Явление гидролиза широко используется в химическом анализе для различных целей.
1. Для подавления гидролиза, что позволяет получать устойчивые при хранении растворы. Для этой цели в раство
Решение типовых задач
Задача 1. Вычислить константу гидролиза Кгидр, степень гидролиза hгидр и рН 0,01 М раствора хлорида аммония при t = 25 оС.
Решение.
Факторы, влияющие на растворимость осадков
В анализе – как качественном, так и количественном – большое значение имеет полнота осаждения. Любое малорастворимое соединение не полностью выпадет в осадок, а часть его всегда остается в растворе
Влияние избытка осадителя на полноту осаждения
Введение в раствор избытка одноименных ионов влечет за собой дополнительное выпадение осадка. Это явление очень широко используется в аналитической практике. Качественно наблюдаемый эффект можно об
Образование и растворение осадков
Осадок малорастворимого электролита образуется только тогда, когда ионное произведение (ИП) превысит при данной температуре величину его произведения растворимости.
Если ИП < ПР – р-р н
По растворимости
Задача 1.Вычислить произведение растворимости бромида серебра, если растворимость его при этой температуре равна 7,28 · 10-7 моль/л.
Решение. Составляем
Образование и растворение осадков
Задача 1. Образуется ли осадок при сливании равных объемов 0,0002 М раствора нитрата серебра и 0,0004 М раствора хлорида натрия? Температура растворов 20оС. ПРAgCl
Малорастворимых электролитов
Задача 1. В насыщенном растворе сульфата свинца концентрация сульфат-ионов увеличена в 100 раз. Чему станет равна концентрация ионов свинца? Как она изменится и во сколько раз? ПР
Солевой эффект
Задача 1. Вычислить растворимость сульфата бария в воде, в 0,01 молярном растворе хлорида натрия. ПР= 1,1·10-10.
Комплексные соединения, их состав и строение
Комплексными соединениями называют определенные молекулярные соединения, при сочетании компонентов которых образуются положительно или отрицательно заряженные ионы, способные существовать как в кри
Номенклатура комплексных соединений
В настоящее время общепринята рациональная номенклатура, основанная на рекомендациях Международного союза по чистой и прикладной химии*.
Рассмотрим, как составить по этой номенклатуре назв
Константа нестойкости
В водных растворах комплексные соединения диссоциируют в две стадии. Первая стадия протекает по типу сильных электролитов, т.е. идет процесс полной диссоциации на внутреннюю и внешнюю сферу:
Решение типовых задач
Задача 1. Вычислить равновесную концентрацию иона меди Cu2+ и степень диссоциации комплексного иона в 0,01 М растворе [Cu(NH3)4]SO4, К
В анализе
Многие комплексные соединения обладают целым рядом свойств, таких как характерная окраска, высокая прочность, малая растворимость, открывающих широкие возможности использования процессов комплексоо
Органические реагенты в анализе
Реакции с органическими реактивами являются высокочувствительными и достаточно специфическими, что дает возможность широко использовать их как в качественном, так и в количественном анализе (в проб
Для самостоятельной работы
1. Назовите следующие комплексные соединения:
а) [Co(NH3)3]Cl3;
б) [Cu(NH3)4]SO4;
в) [Al(H
Реакций
Реакции окисления–восстановления делят на три группы: внутримолекулярные, межмолекулярные и реакции диспропорционирования.
1. Внутримолекулярные – это реакции, протекающие с изменением сте
Окислительно-восстановительных реакций
Наиболее часто применяются два метода составления окислительно-восстановительных реакций: электронного баланса и ионно-электронный, его еще называют метод полуреакций. Метод электронного баланса до
В анализе
Реакции окисления-восстановления широко используются в аналитической химии для различных целей: для открытия ионов, для разделения смеси ионов, для переведения малорастворимых осадков в раствор, дл
Потенциалы. Уравнение Нернста
Способность терять или присоединять электроны различна у различных атомов, ионов или молекул.
Количественной характеристикой способности электронов к переходу от одних атомов или ионов к д
Процессах. Константа равновесия
Химическое равновесие в обратимых окислительно-восстановительных реакциях можно охарактеризовать константой равновесия. Проведём вычисление константы равновесия на примере взаимодействия: Sn2+
Решение типовых задач
Задача 1. В каком направлении пойдёт реакция между оксидом свинца (IV) и иодидом калия в кислой среде в стандартных условиях?
Решение. По табл. III находим стандарт
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов