2. Запишите уравнения диссоциации и выражения для их нестойкости следующих комплексных ионов:
[Cu(NH3)4]2+;
[HgJ4]2-;
[Co(NO2)6]3-;
[PtCl4]2-;
[Co(NH3)6]2+;
[Ag(S2O3)2]2-;
[Fe(CN)6]3-;
[Ag(CN)2]-;
[Ni(CN)4]2-.
3. Чему равны заряды комплексных ионов и ионов комплексообразователей в следующих комплексных солях:
а) [Co(NH3)6]SO4;
г) K[Ag(NO2)2];
б) K2[PtCl6];
д) Na3[Al(H2O)2(OH)4].
в) K3[Co(NO2)6];
Назовите координационные числа комплексообразователей в этих солях.
4. Приведите примеры применения комплексных соединений в анализе для: а) открытия ионов, б) маскировки мешающих ионов, в) растворения осадков, г) изменения окислительно–восстановительных свойств, д) изменения кислотно–основных свойств, е) демаскировки.
5. Вычислите концентрацию ионов Fe3+ в 0,1 М растворе комплексного иона [FeF6]3-. Ответ: 1,07×10-3 моль/л.
6. Имеются два 0,1 М раствора [Ag(NH3)2]Cl и K[Ag(S2O3)]. В растворе какой соли больше концентрация ионов серебра и во сколько раз?
Ответ: 1,13×10-3 моль/л; 1,23×10-5 моль/л;
в аммиакате концентрация ионов серебра больше в 92 раза.
7. Образуется ли осадок иодида серебра при смешивании 0,1М раствора комплексной соли K[Ag(CN)2] с равным объемом 0,2 М раствора иодида калия?
Ответ: образуется, т.к. 5,6×10-9 > 8.3×10-17
8. Произойдет ли разрушение комплекса, если смешать равные объемы 0,01М растворов тетраиодомеркурата (II) калия и нитрата свинца?
Ответ: комплекс не разрушается, т.к. 3,04×10-13< 1,1×10-9.
9. Произойдет ли разрушение комплексного иона и выпадет ли осадок ионида серебра, если к 0,02 М раствору дицианоаргентата (I) калия прилить равный объем 0,02 М раствора иодида калия?
Ответ: комплекс разрушается, осадок выпадает,
т.к. 1,35×10-10 > 8,3×10-17.
10. Выпадает ли осадок сульфида цинка, если раствор, содержащий 10-2 моль/л [Zn(NH3)4]Cl2 насытить сероводородом до концентрации сульфид–ионов, равной 1×10-10 моль/л?
Ответ: выпадет
11. Сколько моль NH4OH необходимо к 1 л 0,5М раствора AgNO3, чтобы понизить равновесную концентрацию ионов серебра до 1×10-5 моль/л? Ответ: 1,05 моль.
13. Сколько миллилитров 0,1М раствора аммиака необходимо для растворения 0,1 г хлорида серебра?
Ответ: 132 мл.
14. Вычислить равновесную концентрацию ионов серебра в растворе, содержащем 10-3 моль/л AgNO3 и 0,1 моль/л гидроксида аммония.
Ответ ≈6,0×10-9.
15. Вычислить концентрацию ионов меди в 0,1 М растворе CuSO4, содержащем 0,5 моль/л NH4OH.
Ответ: 9,3×10-10 моль/л.
16. Найдите равновесную концентрацию ионов свинца в растворе, содержащем 0,01 моль/л Pb(NO3)2 и 0,1 моль/л CH3COONa. Общая константа нестойкости комплекса [Pb(CH3COO)4]2- равна 3,8×10-2.
Ответ: 4,5×10-4 моль/л.
17. Рассчитайте, образуется ли осадок FeS, если к 0,1 М раствору гексацианоферрата (II) калия - K4[Fe(CN)6] прилить равный объем 0,01 М раствора сульфида натрия (процессов гидролиза не учитывать).
Ответ: осадок образуется.
18. Сколько моль/л NH4OH необходимо добавить к 0,025 М раствору сульфата кадмия, чтобы равновесная концентрация кадмия стала равной 1×10-5 моль/л? Состав комплекса [Cd(NH3)4]2+.
Ответ: 0,22 моль/л.
19. Произойдет ли разрушение комплекса, если к 10 мл 0,01 М раствора K3[AlF6] прилить равный объем 0,1 М раствора нитрата кальция (KH = 2,14×10-21; ПР(CaF2)=4,0×10-11)?
Ответ: да, т.к. 2,3×10-8 > 4,0×10-11.
20. Через 0,1 М раствор [Zn(NH3)4]Cl2 пропустил сероводород до концентрации сульфид–ионов в растворе [S2-]=10-10 моль/л. Вычислите, будет ли образовываться осадок сульфида цинка?
Ответ: да.
21. В каком минимальном объеме 5М раствора аммиака растворится 0,2 г хромата серебра Ag2CrO4?
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ... ГОУ ВПО ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ... Э Р Оскотская...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Для самостоятельной работы
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Гидролиз по катиону
Гидролизу по катиону подвергаются соли, в состав которых входят катионы, сильно поляризующие молекулы воды:
однозарядные: NH4+, Cu+, Ag+;
Гидролиз по аниону
С молекулами воды образуют достаточно прочные водородные связи многие анионы, из них:
однозарядные: CN-, NO2-, HCOO-, ClO-, CH3
Гидролиз по катиону и аниону
Соли, образованные катионами и анионами, в значительной степени поляризующими молекулы воды, гидролизуются и по катиону и по аниону.
NH4+ + CN- + H2
Необратимый гидролиз
Возможность протекания гидролиза необходимо учитывать при сливании растворов солей, содержащих катионы и анионы, способные поляризовать молекулы воды.
Таблица IV.1
Факторы, влияющие на степень гидролиза солей
Степень гидролиза – hгидр – дает количественную характеристику способности солей вступать в реакции гидролиза. Она зависит от природы гидролизующейся соли (чем меньше степень электролити
В качественном анализе
Явление гидролиза широко используется в химическом анализе для различных целей.
1. Для подавления гидролиза, что позволяет получать устойчивые при хранении растворы. Для этой цели в раство
Решение типовых задач
Задача 1. Вычислить константу гидролиза Кгидр, степень гидролиза hгидр и рН 0,01 М раствора хлорида аммония при t = 25 оС.
Решение.
Факторы, влияющие на растворимость осадков
В анализе – как качественном, так и количественном – большое значение имеет полнота осаждения. Любое малорастворимое соединение не полностью выпадет в осадок, а часть его всегда остается в растворе
Влияние избытка осадителя на полноту осаждения
Введение в раствор избытка одноименных ионов влечет за собой дополнительное выпадение осадка. Это явление очень широко используется в аналитической практике. Качественно наблюдаемый эффект можно об
Образование и растворение осадков
Осадок малорастворимого электролита образуется только тогда, когда ионное произведение (ИП) превысит при данной температуре величину его произведения растворимости.
Если ИП < ПР – р-р н
Решение типовых задач
Вычисление растворимости (Р)
по произведению растворимости (ПР)
Величины произведений растворимости для малорастворимых соединений приведены в та
По растворимости
Задача 1.Вычислить произведение растворимости бромида серебра, если растворимость его при этой температуре равна 7,28 · 10-7 моль/л.
Решение. Составляем
Образование и растворение осадков
Задача 1. Образуется ли осадок при сливании равных объемов 0,0002 М раствора нитрата серебра и 0,0004 М раствора хлорида натрия? Температура растворов 20оС. ПРAgCl
Малорастворимых электролитов
Задача 1. В насыщенном растворе сульфата свинца концентрация сульфат-ионов увеличена в 100 раз. Чему станет равна концентрация ионов свинца? Как она изменится и во сколько раз? ПР
Солевой эффект
Задача 1. Вычислить растворимость сульфата бария в воде, в 0,01 молярном растворе хлорида натрия. ПР= 1,1·10-10.
Комплексные соединения, их состав и строение
Комплексными соединениями называют определенные молекулярные соединения, при сочетании компонентов которых образуются положительно или отрицательно заряженные ионы, способные существовать как в кри
Номенклатура комплексных соединений
В настоящее время общепринята рациональная номенклатура, основанная на рекомендациях Международного союза по чистой и прикладной химии*.
Рассмотрим, как составить по этой номенклатуре назв
Константа нестойкости
В водных растворах комплексные соединения диссоциируют в две стадии. Первая стадия протекает по типу сильных электролитов, т.е. идет процесс полной диссоциации на внутреннюю и внешнюю сферу:
Решение типовых задач
Задача 1. Вычислить равновесную концентрацию иона меди Cu2+ и степень диссоциации комплексного иона в 0,01 М растворе [Cu(NH3)4]SO4, К
В анализе
Многие комплексные соединения обладают целым рядом свойств, таких как характерная окраска, высокая прочность, малая растворимость, открывающих широкие возможности использования процессов комплексоо
Органические реагенты в анализе
Реакции с органическими реактивами являются высокочувствительными и достаточно специфическими, что дает возможность широко использовать их как в качественном, так и в количественном анализе (в проб
Реакций
Реакции окисления–восстановления делят на три группы: внутримолекулярные, межмолекулярные и реакции диспропорционирования.
1. Внутримолекулярные – это реакции, протекающие с изменением сте
Окислительно-восстановительных реакций
Наиболее часто применяются два метода составления окислительно-восстановительных реакций: электронного баланса и ионно-электронный, его еще называют метод полуреакций. Метод электронного баланса до
В анализе
Реакции окисления-восстановления широко используются в аналитической химии для различных целей: для открытия ионов, для разделения смеси ионов, для переведения малорастворимых осадков в раствор, дл
Потенциалы. Уравнение Нернста
Способность терять или присоединять электроны различна у различных атомов, ионов или молекул.
Количественной характеристикой способности электронов к переходу от одних атомов или ионов к д
Процессах. Константа равновесия
Химическое равновесие в обратимых окислительно-восстановительных реакциях можно охарактеризовать константой равновесия. Проведём вычисление константы равновесия на примере взаимодействия: Sn2+
Решение типовых задач
Задача 1. В каком направлении пойдёт реакция между оксидом свинца (IV) и иодидом калия в кислой среде в стандартных условиях?
Решение. По табл. III находим стандарт
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов