рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Приготовление и стандартизация рабочего раствора NaOH

Приготовление и стандартизация рабочего раствора NaOH - раздел Химия, Химические методы количественного анализа   Цель Работы – Приготовление 0,1 Н. Раствора Naoh Путем...

 

Цель работы – приготовление 0,1 н. раствора NaOH путем разбавления более концентрированного раствора и установление точной концентрации приготовленного раствора (стандартизация).

Сущность работы. Для установления точной концентрации раствора NaOH используют в качестве установочного вещества H2C2O4 · 2H2O (щавелевую кислоту), которая с NaOH взаимодействует по уравнению реакции:

H2C2O4 + 2 NaOH = Na2C2O4 + 2H2O

Таким образом, в точке эквивалентности рН раствора определяется присутствием соли слабой кислоты. Анализ кривой титрования (рис. 4.2) показывает, что т. э. находится в области рН >7.

 

 

Рис. 4.2. Кривая титрования 0,1 н. раствора H2C2O4

0,1 н. раствором NaOH

 

Скачок титрования для 0,1 н. растворов соответствует изменению рН от 8 до 10. Для этого титрования пригоден фенолфталеин. Индикаторы метиловый оранжевый, метиловый красный непригодны для данного титрования. Фактор эквивалентности H2C2O4 равен .

Приборы и посуда: технические и аналитические весы; мерные цилиндры (10–20 мл, 250 мл и 500 мл); денсиметр (ареометр); склянка с этикеткой для хранения рабочего раствора; мерная колба; пипетка; бюретка; конические колбы для титрования; тигель.

Реактивы: H2C2O4 · 2H2O (х. ч.), концентрированный раствор NaOH, индикатор – фенолфталеин.

Выполнение работы.

1. Приготовление рабочего раствора NaOH.

Для определения плотности концентрированного раствора NaOH в мерный цилиндр помещают денсиметр и осторожно приливают испытуемый раствор до всплытия денсиметра. Отсчет показаний денсиметра проводят по верхнему делению шкалы, выступающему на уровне поверхности жидкости. Измерив таким образом плотность концентрированного раствора NaOH, по справочнику находят массовую долю (%) или молярную концентрацию (моль/л) NaOH в растворе. Затем рассчитывают объем концентрированного раствора, необходимый для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора NaOH.

В мерный цилиндр вместимостью 500 мл предварительно наливают небольшое количество дистиллированной воды (~ 100 мл) и вносят рассчитанный объем концентрированного раствора NaOH, отмеренный мерным цилиндром. Объем раствора доводят дистиллированной водой до 500 мл. Приготовленный раствор тщательно перемешивают, переливают через воронку в склянку для хранения, закрывают пробкой и наклеивают на склянку этикетку.

2. Установление точной концентрации приготовленного раствора NaOH (стандартизация).

Для стандартизации приготовленного раствора NaOH в качестве установочного вещества используют H2C2O4 · 2H2O (щавелевую кислоту). Рассчитывают ориентировочную массу H2C2O4 · 2H2O, необходимую для приготовления 100,0 мл 0,1 н. раствора.

На технических весах взвешивают пустой тигель, затем вносят в него рассчитанную массу щавелевой кислоты (±10% от расчетного), переносят тигель с веществом на аналитические весы и снова взвешивают. Навеску аккуратно пересыпают через сухую воронку в мерную колбу. Пустой тигель с оставшимися на стенках частицами щавелевой кислоты взвешивают на аналитических весах. По разности двух взвешиваний находят точную массу H2C2O4 · 2H2O, перенесенную в мерную колбу. Струей дистиллированной воды смывают навеску в мерную колбу и добавляют воды до объема колбы. Снимают с колбы воронку и, перемешивая содержимое колбы плавными круговыми движениями, добиваются полного растворения щавелевой кислоты. Раствор доводят до метки дистиллированной водой, причем последнюю порцию воды добавляют по каплям до тех пор, пока вогнутый мениск раствора своей нижней частью не совпадет с линией метки на верхней узкой части колбы (метка должна находиться на уровне глаз). Содержимое колбы тщательно перемешивают. Рассчитывают молярную концентрацию эквивалента раствора щавелевой кислоты С (Н2С2O4) с точностью до 4-х значащих цифр.

Вымытую бюретку промывают небольшим количеством приготовленного раствора щелочи и заполняют через воронку этим же раствором щелочи выше нулевой отметки. Подняв кверху стеклянный кончик бюретки и нажав на шарик, удаляют пузырьки воздуха из трубки. Затем, убрав воронку, доводят объем раствора в бюретке до нуля по нижнему мениску. На основание штатива кладут лист белой бумаги.

Промывают пипетку небольшим количеством раствора щавелевой кислоты. Раствор набирают при помощи резиновой груши или других специальных устройств.

В чистую коническую колбу помещают аликвоту раствора H2C2O4 · 2H2O, прибавляют 1–2 капли фенолфталеина и титруют, перемешивая содержимое колбы плавными круговыми движениями. Вначале раствор щелочи добавляют небольшими порциями, а затем по каплям до появления бледно-розовой окраски от одной избыточной капли щелочи. Титрование повторяют до тех пор, пока объемы щелочи в параллельных пробах будут отличаться не более чем на 0,1 мл. Все результаты записывают в рабочий журнал. Рассчитывают среднее значение объема раствора NaOH, пошедшего на титрование, и вычисляют точную (до 4-х значащих цифр) концентрацию приготовленного раствора щелочи.

 

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Химические методы количественного анализа

БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ... ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ... Н А Коваленко Г Н Супиченко Химические методы количественного...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Приготовление и стандартизация рабочего раствора NaOH

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Н. А. Коваленко, Г. Н. Супиченко
  Химические методы количественного анализа     Рекомендовано учебно-методическим объединением высших учебных заведени

Первая помощь при несчастных случаях
  В лаборатории бывают случаи, требующие неотложной медицинской помощи – порезы рук стеклом, ожоги горячими предметами, кислотами, щелочами. В особо серьезных случаях необходимо немед

Потери при промывании осадка.
1. Сколько граммов сульфата бария растворится при промывании его 250 мл 0,3 М хлорида бария? 2. Сколько граммов Al(OH)3 растворится при промывании этого осадка 100 мл воды, соде

Расчет результатов анализа.
1. Для анализа производственных сточных вод на содержание сульфата отобрали пробу 200,0 мл и осадили BaSO4. Масса прокаленного осадка BaSO4 равна 0,08755 г. Вычислить концентр

Основные положения
  Титриметрические методы анализа основаны на точном измерении объема стандартного раствора реагента R (титранта), израсходованного на реакцию с определяемым веществом X:

Мерная химическая посуда.
  При выполнении титриметрических определений измерение объемов стандартных или анализируемых растворов проводят с помощью точной мерной посуды: ü мерные колбы;

Приготовление стандартных растворов.
  Различают первичные и вторичные стандартные растворы. Первичные стандартные растворы готовят: ü растворением точной нав

Взятие точной навески.
  При приготовлении первичных стандартных растворов или растворов анализируемых веществ используют следующие два метода взятия точной навески. 1. На технических весах взвешив

Титрование.
  Проводится с целью точного измерения объема стандартного раствора, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Перед началом титрования необходимо подготовить лаб

Основные положения
  К методу кислотно-основного титрования относят все титриметрические определения, в основе которых лежит реакция:

Приготовление и стандартизация рабочего раствора HCl
  Цель работы – приготовление 0,1 н. раствора НСl путем разбавления более концентрированного раствора и установление точной концентрации приготовленного раствора (стандартизаци

Построение кривых титрования и подбор индикаторов.
По данным табл. 4.3 построить кривую титрования и подобрать индикатор:   Таблица 4.3. Исходные данные для расчета и построения кривых титрования &nb

Перманганатометрия
  В основе перманганатометрического титрования лежит окислительно-восстановительный процесс с участием редокс-пары MnO4– /Mn2+. Реакцию, как правило,

Иодометрия
  Иодометрией называется метод окислительно-восстановитель-ного титрования, при котором о количестве определяемого вещества судят по количеству поглощенного или выделенного иода.

Стандартизация рабочего раствора перманганата калия
  Цель работы – установить точную концентрацию раствора KMnO4. Сущность работы. Точную концентрацию раствора перманганата калия устанавливают через 8

Стандартизация рабочего раствора тиосульфата натрия
  Цель работы – установить точную концентрацию раствора Na2S2O3. Сущность работы. Кристаллический тиосульфат натрия содержит кр

Перманганатометрия.
  1. Раствор для отбеливания бумаги содержит пероксид водорода. На титрование 10,0 мл этого раствора израсходовано 22,5 мл 0,05000 н. раствора KMnO4. Найти массовую концент

Иодометрия.
  1. Навеска медного сплава массой 0,3020 г растворена в мерной колбе объемом 200,0 мл. К 15,0 мл этого раствора добавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсх

Основные положения
  Комплексонометрическое титрование основано на реакциях образования комплексов ионов металлов с аминополикарбоновыми кислотами (комплексонами). Наибольшее распро

Стандартизация раствора комплексона III
Цель работы – установить точную концентрацию раствора комплексона III. Сущность работы. Основным рабочим раствором комплексонометрии является раствор комплексона III (ЭДТА, т

Определение общей жесткости воды
  Цель работы – определить общую жесткость воды, ммоль экв/л. Сущность работы. Жесткость воды характеризуют молярной концентрацией эквивалента ионов кальция и м

При совместном присутствии
  Цель работы – определить массу кальция и магния при совместном присутствии в пробе, г. Сущность работы. Комплексонометрическое определение кальция и магния ис

Гравиметричекие методы анализа
02.10.2007 Лабораторная работа № 1 Определение содержания железа (III) в растворе   Цель работы – определить массу железа (III) или соли Fe2

Титриметрические методы анализа
  8. 10. 2007 Лабораторная работа № 2 Приготовление и стандартизация рабочего раствора азотной кислоты   Цель работы – пригото

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги