Расчет результатов анализа. - раздел Химия, Химические методы количественного анализа 1. Для Анализа Производственных Сточных Вод На Содержание Сульфата Отобрали П...
1. Для анализа производственных сточных вод на содержание сульфата отобрали пробу 200,0 мл и осадили BaSO4. Масса прокаленного осадка BaSO4 равна 0,08755 г. Вычислить концентрацию SO42– (мг/л) в пробе.
2. Вычислить массовую долю (%) FeO в образце технического железного купороса, если из навески массой 0,8700 г в результате анализа получили 0,1945 г Fe2O3. Вычислить массовую долю (%) FeSO4 · 7 H2O в исследуемом образце.
3. Из навески технического сульфида натрия массой 0,4500 г после окисления сульфида до сульфата получили 0,9835 г BaSO4. Вычислить массовую долю (%) серы в исследуемом образце и сравнить ее с теоретически рассчитанной.
4. Из навески криолита массой 0,5452 г получили 0,0908 г Al2O3. Вычислить массовую долю (%) Na3AlF6 в криолите.
5. Из навески нефелино-апатитовой руды массой 0,1200 г, содержащий в основе кристаллический апатит 3Сa3(PO4)2 · CaF2, получили 0,9820 г осадка (NH4)3PO4 · 12MoO3. Вычислить массовую долю (%) 3Сa3(PO4)2 · CaF2 в руде.
6. Для анализа варочного раствора (при получении бумаги) на содержание кальция отобрали пробу 250 мл и осадили CaC2O4. Масса осадка CaC2O4 равна 0,1835 г. Вычислить концентрацию Са2+ (мг/л) в пробе.
7. При анализе бланфикса на содержание свинца получено 0,08245 г PbS. Вычислить массовую долю (%) PbSO4, если навеска бланфикса составила 2,8000 г.
8. Из навески нефелино-апатитовой руды массой 0,1200 г, содержащий в основе кристаллический апатит 3Сa3(PO4)2 · CaF2, получили 0,9820 г осадка (NH4)3PO4 · 12MoO3. Вычислить массовую долю (%) P2O5 в руде.
9. Рассчитайте содержание железа в руде, если из навески руды 0,8030 г получено 0,3326 г Fe2O3?
10. При анализе бланфикса на содержание бария получено 1,0820 г BaСrO4. Вычислить массовую долю в (%) BaSO4, если навеска бланфикса составила 1,2000 г.
11. Навеску фосфорита массой 0,8247 г перевели в раствор (V=400 мл). Из 50 мл полученного раствора осадили 0,0815г Mg2P2O7. Вычислить массовую долю (%) P2O5 в фосфорите.
12. Навеска технического сульфата кадмия массой 0,9710 г растворена в 200 мл воды. Из 25 мл раствора получено 0,0835 г CdS. Вычислить массовую долю (%) сульфата кадмия в исследуемом образце.
13. Рассчитайте содержание Со (%) в сплаве, если из навески образца массой 0,5028 г после осаждения кобальта α-нитрозо-β-нафтолом получили прокаленный осадок Со3О4 массой 0,2514 г.
14. Навеску фосфорита массой 0,4720 г перевели в раствор (V=500 мл). Из 100 мл полученного раствора осадили 0,1306 г CaSO4. Вычислить массовую долю (%) CaO в фосфорите.
15. Вычислить массовую долю (%) Na2SO4 и NaCl в техническом сульфате натрия, если из навески образца массой 0,3705 г было получено 0,5083 г BaSO4 и 0,0133 г AgCl.
16. Вычислить число молекул воды (х) в молекуле CoSO4 ∙ xH2O, если из навески 0,4802 г кристаллогидрата получили 0,3986 г BaSO4.
2.5. План коллоквиума «Гравиметрические методы
анализа»
Сущность и основные операции метода. Классификация гравиметрических методов анализа. Этапы определения по методу осаждения. Осаждаемая и гравиметрическая формы, требования к ним. Неорганические и органические осадители. Выбор осадителя и расчет его количества.
Механизм образования кристаллических и аморфных осадков. Коагуляция и пептизация. Оптимальные условия осаждения кристаллических и аморфных осадков. Влияние различных факторов на полноту осаждения. Типы соосаждения. Способы уменьшения соосаждения и очистки осадков от примесей. Роль соосаждения в химическом анализе. Осаждение с коллектором.
Аналитические возможности, достоинства и недостатки гравиметрических методов анализа.
БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ... ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ... Н А Коваленко Г Н Супиченко Химические методы количественного...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Расчет результатов анализа.
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Н. А. Коваленко, Г. Н. Супиченко
Химические методы
количественного анализа
Рекомендовано
учебно-методическим объединением высших учебных заведени
Первая помощь при несчастных случаях
В лаборатории бывают случаи, требующие неотложной медицинской помощи – порезы рук стеклом, ожоги горячими предметами, кислотами, щелочами. В особо серьезных случаях необходимо немед
Потери при промывании осадка.
1. Сколько граммов сульфата бария растворится при промывании его 250 мл 0,3 М хлорида бария?
2. Сколько граммов Al(OH)3 растворится при промывании этого осадка 100 мл воды, соде
Основные положения
Титриметрические методы анализа основаны на точном измерении объема стандартного раствора реагента R (титранта), израсходованного на реакцию с определяемым веществом X:
Мерная химическая посуда.
При выполнении титриметрических определений измерение объемов стандартных или анализируемых растворов проводят с помощью точной мерной посуды:
ü мерные колбы;
Приготовление стандартных растворов.
Различают первичные и вторичные стандартные растворы. Первичные стандартные растворы готовят:
ü растворением точной нав
Взятие точной навески.
При приготовлении первичных стандартных растворов или растворов анализируемых веществ используют следующие два метода взятия точной навески.
1. На технических весах взвешив
Титрование.
Проводится с целью точного измерения объема стандартного раствора, израсходованного на реакцию с определяемым веществом.
Перед началом титрования необходимо подготовить лаб
Основные положения
К методу кислотно-основного титрования относят все титриметрические определения, в основе которых лежит реакция:
Приготовление и стандартизация рабочего раствора HCl
Цель работы – приготовление 0,1 н. раствора НСl путем разбавления более концентрированного раствора и установление точной концентрации приготовленного раствора (стандартизаци
Приготовление и стандартизация рабочего раствора NaOH
Цель работы – приготовление 0,1 н. раствора NaOH путем разбавления более концентрированного раствора и установление точной концентрации приготовленного раствора (стандартизац
Перманганатометрия
В основе перманганатометрического титрования лежит окислительно-восстановительный процесс с участием редокс-пары MnO4– /Mn2+. Реакцию, как правило,
Иодометрия
Иодометрией называется метод окислительно-восстановитель-ного титрования, при котором о количестве определяемого вещества судят по количеству поглощенного или выделенного иода.
Перманганатометрия.
1. Раствор для отбеливания бумаги содержит пероксид водорода. На титрование 10,0 мл этого раствора израсходовано 22,5 мл 0,05000 н. раствора KMnO4. Найти массовую концент
Иодометрия.
1. Навеска медного сплава массой 0,3020 г растворена в мерной колбе объемом 200,0 мл. К 15,0 мл этого раствора добавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсх
Основные положения
Комплексонометрическое титрование основано на реакциях образования комплексов ионов металлов с аминополикарбоновыми кислотами (комплексонами). Наибольшее распро
Стандартизация раствора комплексона III
Цель работы – установить точную концентрацию раствора комплексона III.
Сущность работы. Основным рабочим раствором комплексонометрии является раствор комплексона III (ЭДТА, т
Определение общей жесткости воды
Цель работы – определить общую жесткость воды, ммоль экв/л.
Сущность работы. Жесткость воды характеризуют молярной концентрацией эквивалента ионов кальция и м
При совместном присутствии
Цель работы – определить массу кальция и магния при совместном присутствии в пробе, г.
Сущность работы. Комплексонометрическое определение кальция и магния ис
Гравиметричекие методы анализа
02.10.2007
Лабораторная работа № 1
Определение содержания железа (III) в растворе
Цель работы – определить массу железа (III) или соли Fe2
Титриметрические методы анализа
8. 10. 2007
Лабораторная работа № 2
Приготовление и стандартизация рабочего раствора
азотной кислоты
Цель работы – пригото
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов