Иодометрия - раздел Химия, Химические методы количественного анализа
Иодометрией Называется Метод Окислительно-Восстановитель-Ного...
Иодометрией называется метод окислительно-восстановитель-ного титрования, при котором о количестве определяемого вещества судят по количеству поглощенного или выделенного иода.
Полуреакция, лежащая в основе метода:
I2 + 2ē D 2I– Е°= 0,536 В.
В иодометрических определениях применяют и иод (в качестве окислителя), и иодид-ионы (в качестве восстановителя).
Для фиксирования конечной точки титрования используют в качестве индикатора крахмал, образующий с иодом соединение интенсивно синего цвета. Обычно применяют свежеприготовленный 1%-ный раствор крахмала. При титровании стандартным раствором иода крахмал добавляют в титруемый раствор в начале титрования.
Определения с применением иодида проводят заместительным методом. К анализируемому раствору добавляют избыток иодида, а затем выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия. При этом образуется тетратионат-ион:
I2 + 2S2O32– = 2I– + S4O62–
Раствор тиосульфата натрия является вторичным стандартным раствором. Его стандартизацию проводят по дихромату калия. При использовании иодида крахмал добавляют вблизи конечной точки титрования, когда основное количество выделившегося иода уже оттитровано. Это связано с тем, что крахмал образует очень прочное соединение с иодом, что ведет к перерасходу тиосульфата натрия.
БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ... ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ... Н А Коваленко Г Н Супиченко Химические методы количественного...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Иодометрия
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Н. А. Коваленко, Г. Н. Супиченко
Химические методы
количественного анализа
Рекомендовано
учебно-методическим объединением высших учебных заведени
Первая помощь при несчастных случаях
В лаборатории бывают случаи, требующие неотложной медицинской помощи – порезы рук стеклом, ожоги горячими предметами, кислотами, щелочами. В особо серьезных случаях необходимо немед
Потери при промывании осадка.
1. Сколько граммов сульфата бария растворится при промывании его 250 мл 0,3 М хлорида бария?
2. Сколько граммов Al(OH)3 растворится при промывании этого осадка 100 мл воды, соде
Расчет результатов анализа.
1. Для анализа производственных сточных вод на содержание сульфата отобрали пробу 200,0 мл и осадили BaSO4. Масса прокаленного осадка BaSO4 равна 0,08755 г. Вычислить концентр
Основные положения
Титриметрические методы анализа основаны на точном измерении объема стандартного раствора реагента R (титранта), израсходованного на реакцию с определяемым веществом X:
Мерная химическая посуда.
При выполнении титриметрических определений измерение объемов стандартных или анализируемых растворов проводят с помощью точной мерной посуды:
ü мерные колбы;
Приготовление стандартных растворов.
Различают первичные и вторичные стандартные растворы. Первичные стандартные растворы готовят:
ü растворением точной нав
Взятие точной навески.
При приготовлении первичных стандартных растворов или растворов анализируемых веществ используют следующие два метода взятия точной навески.
1. На технических весах взвешив
Титрование.
Проводится с целью точного измерения объема стандартного раствора, израсходованного на реакцию с определяемым веществом.
Перед началом титрования необходимо подготовить лаб
Основные положения
К методу кислотно-основного титрования относят все титриметрические определения, в основе которых лежит реакция:
Приготовление и стандартизация рабочего раствора HCl
Цель работы – приготовление 0,1 н. раствора НСl путем разбавления более концентрированного раствора и установление точной концентрации приготовленного раствора (стандартизаци
Приготовление и стандартизация рабочего раствора NaOH
Цель работы – приготовление 0,1 н. раствора NaOH путем разбавления более концентрированного раствора и установление точной концентрации приготовленного раствора (стандартизац
Перманганатометрия
В основе перманганатометрического титрования лежит окислительно-восстановительный процесс с участием редокс-пары MnO4– /Mn2+. Реакцию, как правило,
Перманганатометрия.
1. Раствор для отбеливания бумаги содержит пероксид водорода. На титрование 10,0 мл этого раствора израсходовано 22,5 мл 0,05000 н. раствора KMnO4. Найти массовую концент
Иодометрия.
1. Навеска медного сплава массой 0,3020 г растворена в мерной колбе объемом 200,0 мл. К 15,0 мл этого раствора добавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсх
Основные положения
Комплексонометрическое титрование основано на реакциях образования комплексов ионов металлов с аминополикарбоновыми кислотами (комплексонами). Наибольшее распро
Стандартизация раствора комплексона III
Цель работы – установить точную концентрацию раствора комплексона III.
Сущность работы. Основным рабочим раствором комплексонометрии является раствор комплексона III (ЭДТА, т
Определение общей жесткости воды
Цель работы – определить общую жесткость воды, ммоль экв/л.
Сущность работы. Жесткость воды характеризуют молярной концентрацией эквивалента ионов кальция и м
При совместном присутствии
Цель работы – определить массу кальция и магния при совместном присутствии в пробе, г.
Сущность работы. Комплексонометрическое определение кальция и магния ис
Гравиметричекие методы анализа
02.10.2007
Лабораторная работа № 1
Определение содержания железа (III) в растворе
Цель работы – определить массу железа (III) или соли Fe2
Титриметрические методы анализа
8. 10. 2007
Лабораторная работа № 2
Приготовление и стандартизация рабочего раствора
азотной кислоты
Цель работы – пригото
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов