рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Стандартизация рабочего раствора тиосульфата натрия

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Стандартизация рабочего раствора тиосульфата натрия

Стандартизация рабочего раствора тиосульфата натрия - раздел Химия, Химические методы количественного анализа Цель Работы – Установить Точную Концентрацию Раствора ...

Цель работы – установить точную концентрацию раствора Na₂S₂O₃.

Сущность работы. Кристаллический тиосульфат натрия содержит кристаллизационную воду (Na₂S₂O₃ · 5H₂O), количество которой может меняться со временем. Непостоянный состав вещества не позволяет готовить стандартный раствор по точной навеске. В водном растворе ионы S₂O₃^2– разлагаются под влиянием угольной кислоты, растворенной в воде, а также окисляются кислородом воздуха. Поэтому точную концентрацию раствора тиосульфата натрия устанавливают через 8–10 дней после его приготовления. В качестве установочных веществ для стандартизации рабочего раствора тиосульфата натрия используют: стандартный раствор иода (I₂), дихромат калия (K₂Cr₂O₇) и др.

Стандартизацию раствора Na₂S₂O₃ с применением дихромата калия проводят методом замещения. К определенному количеству K₂Cr₂O₇ прибавляют избыток иодида калия и кислоты, затем выделившийся I₂ оттитровывают раствором Na₂S₂O₃:

К₂Cr₂O₇ + 6КI + 7H₂SO₄ = Cr₂ (SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 7H₂O + 3I₂

2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI

В соответствии с полуреакциями факторы эквивалентности реагирующих веществ равны:

Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6ē D Cr³⁺ + 7H₂O	f_экв(Cr₂O₇^2–) = ;
I₂ + 2ē D2I^–	f_экв(I^–) = 1;
S₄O₆^2–+ 2ē D 2S₂O₃^2–	f_экв(S₂O₃^2–) = 1.

По закону эквивалентов количество молей эквивалента дихромата калия при титровании I₂ равно количеству молей эквивалента Na₂S₂O₃:

ν (K₂Cr₂O₇) = ν (I₂) = ν (Na₂S₂O₃)

Приборы и посуда: мерный цилиндр (100 мл, 10–20 мл); пипетка; бюретка; конические колбы для титрования.

Реактивы: раствор Na₂S₂O₃ ~ 0,05 н., 10%-ный раствор КI, стандартный раствор К₂Сr₂O₇, 2 н. раствор H₂SO₄, раствор крахмала.

Выполнение работы.

Промывают и заполняют бюретку раствором Na₂S₂O₃ и устанавливают уровень жидкости на нулевом делении бюретки.

В коническую колбу для титрования помещают 10–15 мл раствора KI (одинаковое для всех параллельных определений) и 10 мл 2 н. раствора H₂SO₄. К полученной смеси в колбе приливают аликвотную часть (10,0 мл) стандартного раствора дихромата калия и, накрыв колбу часовым стеклом, чтобы предупредить потери от улетучивания иода, оставляют смесь на 5 минут в темном месте. Далее в колбу прибавляют 100 мл воды и титруют при интенсивном перемешивании раствором Na₂S₂O₃ до бледно-желтой окраски. Затем прибавляют раствор крахмала и продолжают титрование до исчезновения интенсивно-синей окраски. Все результаты записывают в рабочий журнал. На основании трех сходимых результатов рассчитывают точную концентрацию раствора Na₂S₂O₃ (моль/л).

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Химические методы количественного анализа

БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ... ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ... Н А Коваленко Г Н Супиченко Химические методы количественного...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Стандартизация рабочего раствора тиосульфата натрия

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Н. А. Коваленко, Г. Н. Супиченко
Химические методы количественного анализа Рекомендовано учебно-методическим объединением высших учебных заведени

Первая помощь при несчастных случаях
В лаборатории бывают случаи, требующие неотложной медицинской помощи – порезы рук стеклом, ожоги горячими предметами, кислотами, щелочами. В особо серьезных случаях необходимо немед

Потери при промывании осадка.
1. Сколько граммов сульфата бария растворится при промывании его 250 мл 0,3 М хлорида бария? 2. Сколько граммов Al(OH)3 растворится при промывании этого осадка 100 мл воды, соде

Расчет результатов анализа.
1. Для анализа производственных сточных вод на содержание сульфата отобрали пробу 200,0 мл и осадили BaSO4. Масса прокаленного осадка BaSO4 равна 0,08755 г. Вычислить концентр

Основные положения
Титриметрические методы анализа основаны на точном измерении объема стандартного раствора реагента R (титранта), израсходованного на реакцию с определяемым веществом X:

Мерная химическая посуда.
При выполнении титриметрических определений измерение объемов стандартных или анализируемых растворов проводят с помощью точной мерной посуды: ü мерные колбы;

Приготовление стандартных растворов.
Различают первичные и вторичные стандартные растворы. Первичные стандартные растворы готовят: ü растворением точной нав

Взятие точной навески.
При приготовлении первичных стандартных растворов или растворов анализируемых веществ используют следующие два метода взятия точной навески. 1. На технических весах взвешив

Титрование.
Проводится с целью точного измерения объема стандартного раствора, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Перед началом титрования необходимо подготовить лаб

Основные положения
К методу кислотно-основного титрования относят все титриметрические определения, в основе которых лежит реакция:

Приготовление и стандартизация рабочего раствора HCl
Цель работы – приготовление 0,1 н. раствора НСl путем разбавления более концентрированного раствора и установление точной концентрации приготовленного раствора (стандартизаци

Приготовление и стандартизация рабочего раствора NaOH
Цель работы – приготовление 0,1 н. раствора NaOH путем разбавления более концентрированного раствора и установление точной концентрации приготовленного раствора (стандартизац

Построение кривых титрования и подбор индикаторов.
По данным табл. 4.3 построить кривую титрования и подобрать индикатор: Таблица 4.3. Исходные данные для расчета и построения кривых титрования &nb

Перманганатометрия
В основе перманганатометрического титрования лежит окислительно-восстановительный процесс с участием редокс-пары MnO4– /Mn2+. Реакцию, как правило,

Иодометрия
Иодометрией называется метод окислительно-восстановитель-ного титрования, при котором о количестве определяемого вещества судят по количеству поглощенного или выделенного иода.

Стандартизация рабочего раствора перманганата калия
Цель работы – установить точную концентрацию раствора KMnO4. Сущность работы. Точную концентрацию раствора перманганата калия устанавливают через 8

Перманганатометрия.
1. Раствор для отбеливания бумаги содержит пероксид водорода. На титрование 10,0 мл этого раствора израсходовано 22,5 мл 0,05000 н. раствора KMnO4. Найти массовую концент

Иодометрия.
1. Навеска медного сплава массой 0,3020 г растворена в мерной колбе объемом 200,0 мл. К 15,0 мл этого раствора добавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсх

Основные положения
Комплексонометрическое титрование основано на реакциях образования комплексов ионов металлов с аминополикарбоновыми кислотами (комплексонами). Наибольшее распро

Стандартизация раствора комплексона III
Цель работы – установить точную концентрацию раствора комплексона III. Сущность работы. Основным рабочим раствором комплексонометрии является раствор комплексона III (ЭДТА, т

Определение общей жесткости воды
Цель работы – определить общую жесткость воды, ммоль экв/л. Сущность работы. Жесткость воды характеризуют молярной концентрацией эквивалента ионов кальция и м

При совместном присутствии
Цель работы – определить массу кальция и магния при совместном присутствии в пробе, г. Сущность работы. Комплексонометрическое определение кальция и магния ис

Гравиметричекие методы анализа
02.10.2007 Лабораторная работа № 1 Определение содержания железа (III) в растворе Цель работы – определить массу железа (III) или соли Fe2

Титриметрические методы анализа
8. 10. 2007 Лабораторная работа № 2 Приготовление и стандартизация рабочего раствора азотной кислоты Цель работы – пригото