рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Перманганатометрия

Перманганатометрия - раздел Химия, Химические методы количественного анализа   1. Раствор Для Отбеливания Бумаги Содержит Пероксид Водорода....

 

1. Раствор для отбеливания бумаги содержит пероксид водорода. На титрование 10,0 мл этого раствора израсходовано 22,5 мл 0,05000 н. раствора KMnO4. Найти массовую концентрацию пероксида водорода в растворе (г/л).

2. Какая масса CaCl2 (г) содержалась в 200,0 мл раствора, если после прибавления к 20,0 мл его 30,0 мл 0,1000 н. (NH4)2C2O4 и отделения образовавшегося осадка СаC2O4 · Н2О на титрование избытка (NH4)2C2O4 в кислой среде израсходовали 14,3 мл 0,02000 н. KMnO4?

3. Навеска технической щавелевой кислоты 1,0254 г растворена в мерной колбе объемом 50,0 мл. На титрование аликвоты 20,0 мл израсходовано 15,5 мл 0,5000 н. раствора KMnO4. Рассчитать массовую долю (%) H2C2O4 в исследуемом образце.

4. Навеску железной проволоки массой 0,5342 г растворили в кислоте и довели объем раствора в мерной колбе до 100,0 мл. 20,0 мл полученного раствора оттитровали 18,35 мл 0,07685 н. раствора KMnO4. Рассчитать массовую долю (%) железа в исследуемом образце.

5. Какая масса (г) Na2C2O4 содержится в образце, растворенном в мерной колбе объемом 200,0 мл, если на титрование 15,0 мл этого раствора расходуется 16,7 мл 0,1234 н. раствора KMnO4?

6. Отбеливающий раствор для бумажного производства готовят из пергидроля. Навеску пергидроля массой 1,2514 г перенесли в мерную колбу вместимостью 250,0 мл. На титрование 10,0 мл раствора в кислой среде израсходовали 15,8 мл 0,05896 н. раствора KMnO4. Вычислить массовую долю (%) Н2О2 в пергидроле.

7. Навеска технической щавелевой кислоты 1,2762 г растворена в мерной колбе объемом 200,0 мл. На титрование аликвоты 25,0 мл израсходовано 50,5 мл 0,05000 н. раствора KMnO4. Рассчитать массовую долю (%) H2C2O4 в исследуемом образце.

8. Для определения титра T(KMnO4) использовали стандартный образец, содержащий 2,95% хрома. Рассчитать массу навески образца (г), чтобы на титрование полученного из нее раствора хрома (III) было затрачено 10,0 мл 0,05 н. раствора KMnO4.

9. Какая масса (г) технического оксалата натрия, содержащего 95% Na2C2O4, необходима для приготовления 200,0 мл раствора, чтобы на титрование аликвоты 10,0 мл израсходовать 21,3 мл 0,07689 н. раствора KMnO4?

10. Какую навеску железной проволоки (г), содержащей около 80% Fe, надо взять для анализа, если после растворения этой навески раствор соли железа (II) поместили в мерную колбу объемом 100,0 мл и довели до метки водой? На титрование аликвоты 15,0 мл полученного раствора израсходовали 18,5 мл 0,03475 н. раствора KMnO4.

11. Навеску руды массой 0,1021 г, содержащей MnO2, обработали 15,0 мл H2C2O4 в присутствии H2SO4 и на титрование не вошедшего в реакцию избытка H2C2O4 израсходовали 5,2 мл 0,04000 н. KMnO4. Вычислить массовую долю (%) Mn в руде, если 10,0 мл раствора H2C2O4 титруются 9,0 мл раствора KMnO4.

12. Из навески известняка массой 0,1025 г, растворенной в HCl, ионы Са2+ осадили в виде СаC2O4 · Н2О. Промытый осадок растворили в разбавленной H2SO4 и образовавшуюся Н2C2O4 оттитровали 12,3 мл раствора KMnO4 [T(KMnO4/CaCO3) = 0,005810 г/мл]. Рассчитать массовую долю (%)CaCO3 в известняке.

13. Вычислить массовую долю (%) железа в руде и T(KMnO4), если после растворения пробы массой 0,3602 г и восстановления железа до Fe2+ на титрование израсходовали 24,86 мл перманганата [T(KMnO42C2O4) = 0,004510 г/мл].

14. Из навески H2C2O4 массой 0,5500 г приготовили 100,0 мл раствора. На титрование аликвоты 10,0 мл этого раствора израсходовали 9,7 мл KMnO4. Найти молярную концентрацию и титр раствора KMnO4.

15. Какая масса кальция (г) содержалась в 200,0 мл раствора CaCl2, если после прибавления к 20,0 мл этого раствора 40,0 мл 0,1000 н. (NH4)2C2O4 и отделения образовавшегося осадка СаC2O4 · Н2О на титрование избытка (NH4)2C2O4 израсходовали 24,3 мл 0,02000 н. KMnO4 в кислой среде?

16. Для окисления муравьиной кислоты в щелочной среде к навеске НСООН добавили 40,0 мл 0,05004 н. KMnO4. Затем раствор подкислили 2 н. раствором H2SO4 и оттитровали избыток перманганата 16,2 мл 0,05000 н. раствора H2C2O4. Рассчитать массу НСООН (г), взятую для анализа.

 

 

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Химические методы количественного анализа

Белорусский государственный.. Технологический университет.. Н А Коваленко Г Н Супиченко Химические методы количественного..

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Перманганатометрия

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Н. А. Коваленко, Г. Н. Супиченко
  Химические методы количественного анализа     Рекомендовано учебно-методическим объединением высших учебных заведени

Первая помощь при несчастных случаях
  В лаборатории бывают случаи, требующие неотложной медицинской помощи – порезы рук стеклом, ожоги горячими предметами, кислотами, щелочами. В особо серьезных случаях необходимо немед

Потери при промывании осадка
1. Сколько граммов сульфата бария растворится при промывании его 250 мл 0,3 М хлорида бария? 2. Сколько граммов Al(OH)3 растворится при промывании этого осадка 100 мл воды, соде

Расчет результатов анализа
1. Для анализа производственных сточных вод на содержание сульфата отобрали пробу 200,0 мл и осадили BaSO4. Масса прокаленного осадка BaSO4 равна 0,08755 г. Вычислить концентр

Основные положения
  Титриметрические методы анализа основаны на точном измерении объема стандартного раствора реагента R (титранта), израсходованного на реакцию с определяемым веществом X:

Мерная химическая посуда
  При выполнении титриметрических определений измерение объемов стандартных или анализируемых растворов проводят с помощью точной мерной посуды: ü мерные колбы;

Приготовление стандартных растворов
  Различают первичные и вторичные стандартные растворы. Первичные стандартные растворы готовят: ü растворением точной нав

Взятие точной навески
  При приготовлении первичных стандартных растворов или растворов анализируемых веществ используют следующие два метода взятия точной навески. 1. На технических весах взвешив

Титрование
  Проводится с целью точного измерения объема стандартного раствора, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Перед началом титрования необходимо подготовить лаб

Основные положения
  К методу кислотно-основного титрования относят все титриметрические определения, в основе которых лежит реакция:

Приготовление и стандартизация рабочего раствора HCl
  Цель работы – приготовление 0,1 н. раствора НСl путем разбавления более концентрированного раствора и установление точной концентрации приготовленного раствора (стандартизаци

Приготовление и стандартизация рабочего раствора NaOH
  Цель работы – приготовление 0,1 н. раствора NaOH путем разбавления более концентрированного раствора и установление точной концентрации приготовленного раствора (стандартизац

Построение кривых титрования и подбор индикаторов
По данным табл. 4.3 построить кривую титрования и подобрать индикатор:   Таблица 4.3. Исходные данные для расчета и построения кривых титрования &nb

Перманганатометрия
  В основе перманганатометрического титрования лежит окислительно-восстановительный процесс с участием редокс-пары MnO4– /Mn2+. Реакцию, как правило,

Иодометрия
  Иодометрией называется метод окислительно-восстановитель-ного титрования, при котором о количестве определяемого вещества судят по количеству поглощенного или выделенного иода.

Стандартизация рабочего раствора перманганата калия
  Цель работы – установить точную концентрацию раствора KMnO4. Сущность работы. Точную концентрацию раствора перманганата калия устанавливают через 8

Стандартизация рабочего раствора тиосульфата натрия
  Цель работы – установить точную концентрацию раствора Na2S2O3. Сущность работы. Кристаллический тиосульфат натрия содержит кр

Иодометрия
  1. Навеска медного сплава массой 0,3020 г растворена в мерной колбе объемом 200,0 мл. К 15,0 мл этого раствора добавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсх

Основные положения
  Комплексонометрическое титрование основано на реакциях образования комплексов ионов металлов с аминополикарбоновыми кислотами (комплексонами). Наибольшее распро

Стандартизация раствора Комплексона III
Цель работы – установить точную концентрацию раствора комплексона III. Сущность работы. Основным рабочим раствором комплексонометрии является раствор комплексона III (ЭДТА, т

Определение общей жесткости воды
  Цель работы – определить общую жесткость воды, ммоль экв/л. Сущность работы. Жесткость воды характеризуют молярной концентрацией эквивалента ионов кальция и м

При совместном присутствии
  Цель работы – определить массу кальция и магния при совместном присутствии в пробе, г. Сущность работы. Комплексонометрическое определение кальция и магния ис

Гравиметричекие методы анализа
02.10.2007 Лабораторная работа № 1 Определение содержания железа (III) в растворе   Цель работы – определить массу железа (III) или соли Fe2

Титриметрические методы анализа
  8. 10. 2007 Лабораторная работа № 2 Приготовление и стандартизация рабочего раствора азотной кислоты   Цель работы – пригото

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги