Иодометрия.

1. Навеска медного сплава массой 0,3020 г растворена в мерной колбе объемом 200,0 мл. К 15,0 мл этого раствора добавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсходовано 3,5 мл 0,0500 н раствора тиосульфата натрия. Рассчитать массовую долю меди (%) в исследуемом образце.

2. Из навески образца сульфита натрия (используется в производстве целлюлозы из твердых пород древесины) массой 0,7538 г приготовили 200,0 мл раствора. На титрование 20,0 мл анализируемого раствора в кислой среде затрачено 9,6 мл 0,05000 н. раствора I₂. Рассчитать массовую долю (%) сульфита натрия в образце.

3. Какая масса K₂Cr₂O₇ (г) растворена в мерной колбе объемом 100,0 мл, если к аликвоте 15,0 мл полученного раствора добавили избыток раствора иодида калия и на титрование выделившегося иода израсходовали 6,5 мл 0,0500 н раствора тиосульфата натрия?

4. Навеска медного сплава массой 0,2235 г растворена в мерной колбе объемом 100,0 мл. К 15,0 мл этого раствора добавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсходовано 4,5 мл раствора тиосульфата натрия с титром 0,006350 г/мл. Рассчитать массовую долю меди (%) в исследуемом образце.

5. Навеску технического FeCl₃ массой 2,3040 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 20,0 мл полученного раствора добавили KI и раствор серной кислоты. Выделившийся иод оттитровали 11,0 мл 0,09923 М раствора тиосульфата натрия. Вычислить массовую долю (%) FeCl₃ в образце.

6. К 20,0 мл раствора H₂S прибавили 40,0 мл 0,02005 н. раствора I₂ и избыток иода оттитровали 8,2 мл 0,01998 н. Na₂S₂O₃. Вычислить концентрацию (г/л) H₂S в растворе.

7. Из навески K₂Cr₂O₇ массой 0,5500 г приготовили 100,0 мл раствора. К аликвоте 10,0 мл добавили избыток раствора иодида калия и на титрование выделившегося иода израсходовали 6,5 мл раствора Na₂S₂O₃. Найти молярную концентрацию раствора Na₂S₂O₃.

8. Для определения содержания формальдегида НСОН навеску технического препарата массой 0,2965 г растворили в воде, добавили NaOH и 50,0 мл 0,1005 н. раствора I₂. По окончании реакции окисления раствор подкислили. На титрование избытка иода израсходовали 15,1 мл раствора тиосульфата с Т(Na₂S₂O₃) = 0,01594 г/мл. Вычислить массовую долю (%) формальдегида в препарате.

9. Навеску сульфита натрия массой 0,4356 г растворили в воде, объем раствора довели до 250,0 мл. На титрование 20,0 мл полученного раствора в кислой среде затрачено 12,2 мл 0,05000 н. раствора I₂. Рассчитать массовую долю (%) SO₂ в образце.

10. Из навески K₂Cr₂O₇ массой 0,6450 г приготовили 100,0 мл раствора. К аликвоте 10,0 мл добавили избыток раствора иодида калия и на титрование выделившегося иода израсходовали 22,5 мл раствора тиосульфата натрия. Найти молярную концентрацию, титр и титр раствора тиосульфата натрия по иоду.

11. Для определения активного хлора в сточной воде к 100,0 мл пробы прибавили 10,0 мл 10% раствора иодида калия и 10,0 мл концентрированной серной кислоты. На титрование выделившегося иода затратили 5,3 мл 0,1000 н. раствора Na₂S₂O₃. Определить массовую концентрацию Cl₂ (г/л).

12. К подкисленному раствору Н₂О₂ прибавили избыточное количество KI и несколько капель раствора соли молибдена (VI) в качестве катализатора. Выделившийся I₂ оттитровали 18,7 мл 0,09528 н. Na₂S₂O₃. Какая масса Н₂О₂ (г) содержалась в отбеливающем растворе.

13. Навеску образца, содержащего MnO₂, массой 0,1016 г обработали концентрированной хлороводородной кислотой. Образовавшийся хлор отогнали и поглотили раствором KI. Выделившийся иод оттитровали 20,8 мл 0,05004 М Na₂S₂O₃. Вычислить массовую долю (%) MnO₂ в образце.

14. Пробу фруктового напитка объемом 100,0 мл подкислили 20 мл 6 н. серной кислоты, добавили 30,0 мл 0,002000 н. раствора I₂ и выдержали в течение 1–2 минут для полного окисления аскорбиновой кислоты С₆Н₈О₆. Избыток непрореагировавшего иода восстановили 20,0 мл 0,001992 н. раствора тиосульфата натрия. На титрование избытка Na₂S₂O₃ затратили 10,7 мл 0,002000 н. раствора I₂. Определить концентрацию (мг/л) аскорбиновой кислоты (М_r = 176,13 г/моль) в напитке.

15. Содержание диоксида серы в бисульфитном варочном растворе определяется методом иодометрического титрования. Рассчитать концентрацию SO₂ (г/100 мл), если на титрование 20,0 мл варочного раствора израсходовали 24,2 мл 0,1008 н. раствора I₂.

16. Пробу отбеливающего раствора объемом 20,0 мл разбавили в мерной колбе до 250,0 мл и 25,0 мл раствора оттитровали иодометрически, затратив 10,58 мл 0,1194 н. Na₂S₂O₃. Вычислить концентрацию (г/л) Cl₂ (активного хлора) в первоначальном растворе.

6. КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ