рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Иодометрия

Иодометрия - раздел Химия, Химические методы количественного анализа   1. Навеска Медного Сплава Массой 0,3020 Г Растворена В Мерной...

 

1. Навеска медного сплава массой 0,3020 г растворена в мерной колбе объемом 200,0 мл. К 15,0 мл этого раствора добавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсходовано 3,5 мл 0,0500 н раствора тиосульфата натрия. Рассчитать массовую долю меди (%) в исследуемом образце.

2. Из навески образца сульфита натрия (используется в производстве целлюлозы из твердых пород древесины) массой 0,7538 г приготовили 200,0 мл раствора. На титрование 20,0 мл анализируемого раствора в кислой среде затрачено 9,6 мл 0,05000 н. раствора I2. Рассчитать массовую долю (%) сульфита натрия в образце.

3. Какая масса K2Cr2O7 (г) растворена в мерной колбе объемом 100,0 мл, если к аликвоте 15,0 мл полученного раствора добавили избыток раствора иодида калия и на титрование выделившегося иода израсходовали 6,5 мл 0,0500 н раствора тиосульфата натрия?

4. Навеска медного сплава массой 0,2235 г растворена в мерной колбе объемом 100,0 мл. К 15,0 мл этого раствора добавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсходовано 4,5 мл раствора тиосульфата натрия с титром 0,006350 г/мл. Рассчитать массовую долю меди (%) в исследуемом образце.

5. Навеску технического FeCl3 массой 2,3040 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 20,0 мл полученного раствора добавили KI и раствор серной кислоты. Выделившийся иод оттитровали 11,0 мл 0,09923 М раствора тиосульфата натрия. Вычислить массовую долю (%) FeCl3 в образце.

6. К 20,0 мл раствора H2S прибавили 40,0 мл 0,02005 н. раствора I2 и избыток иода оттитровали 8,2 мл 0,01998 н. Na2S2O3. Вычислить концентрацию (г/л) H2S в растворе.

7. Из навески K2Cr2O7 массой 0,5500 г приготовили 100,0 мл раствора. К аликвоте 10,0 мл добавили избыток раствора иодида калия и на титрование выделившегося иода израсходовали 6,5 мл раствора Na2S2O3. Найти молярную концентрацию раствора Na2S2O3.

8. Для определения содержания формальдегида НСОН навеску технического препарата массой 0,2965 г растворили в воде, добавили NaOH и 50,0 мл 0,1005 н. раствора I2. По окончании реакции окисления раствор подкислили. На титрование избытка иода израсходовали 15,1 мл раствора тиосульфата с Т(Na2S2O3) = 0,01594 г/мл. Вычислить массовую долю (%) формальдегида в препарате.

9. Навеску сульфита натрия массой 0,4356 г растворили в воде, объем раствора довели до 250,0 мл. На титрование 20,0 мл полученного раствора в кислой среде затрачено 12,2 мл 0,05000 н. раствора I2. Рассчитать массовую долю (%) SO2 в образце.

10. Из навески K2Cr2O7 массой 0,6450 г приготовили 100,0 мл раствора. К аликвоте 10,0 мл добавили избыток раствора иодида калия и на титрование выделившегося иода израсходовали 22,5 мл раствора тиосульфата натрия. Найти молярную концентрацию, титр и титр раствора тиосульфата натрия по иоду.

11. Для определения активного хлора в сточной воде к 100,0 мл пробы прибавили 10,0 мл 10% раствора иодида калия и 10,0 мл концентрированной серной кислоты. На титрование выделившегося иода затратили 5,3 мл 0,1000 н. раствора Na2S2O3. Определить массовую концентрацию Cl2 (г/л).

12. К подкисленному раствору Н2О2 прибавили избыточное количество KI и несколько капель раствора соли молибдена (VI) в качестве катализатора. Выделившийся I2 оттитровали 18,7 мл 0,09528 н. Na2S2O3. Какая масса Н2О2 (г) содержалась в отбеливающем растворе.

13. Навеску образца, содержащего MnO2, массой 0,1016 г обработали концентрированной хлороводородной кислотой. Образовавшийся хлор отогнали и поглотили раствором KI. Выделившийся иод оттитровали 20,8 мл 0,05004 М Na2S2O3. Вычислить массовую долю (%) MnO2 в образце.

14. Пробу фруктового напитка объемом 100,0 мл подкислили 20 мл 6 н. серной кислоты, добавили 30,0 мл 0,002000 н. раствора I2 и выдержали в течение 1–2 минут для полного окисления аскорбиновой кислоты С6Н8О6. Избыток непрореагировавшего иода восстановили 20,0 мл 0,001992 н. раствора тиосульфата натрия. На титрование избытка Na2S2O3 затратили 10,7 мл 0,002000 н. раствора I2. Определить концентрацию (мг/л) аскорбиновой кислоты (Мr = 176,13 г/моль) в напитке.

15. Содержание диоксида серы в бисульфитном варочном растворе определяется методом иодометрического титрования. Рассчитать концентрацию SO2 (г/100 мл), если на титрование 20,0 мл варочного раствора израсходовали 24,2 мл 0,1008 н. раствора I2.

16. Пробу отбеливающего раствора объемом 20,0 мл разбавили в мерной колбе до 250,0 мл и 25,0 мл раствора оттитровали иодометрически, затратив 10,58 мл 0,1194 н. Na2S2O3. Вычислить концентрацию (г/л) Cl2 (активного хлора) в первоначальном растворе.


6. КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ

 

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Химические методы количественного анализа

Белорусский государственный.. Технологический университет.. Н А Коваленко Г Н Супиченко Химические методы количественного..

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Иодометрия

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Н. А. Коваленко, Г. Н. Супиченко
  Химические методы количественного анализа     Рекомендовано учебно-методическим объединением высших учебных заведени

Первая помощь при несчастных случаях
  В лаборатории бывают случаи, требующие неотложной медицинской помощи – порезы рук стеклом, ожоги горячими предметами, кислотами, щелочами. В особо серьезных случаях необходимо немед

Потери при промывании осадка
1. Сколько граммов сульфата бария растворится при промывании его 250 мл 0,3 М хлорида бария? 2. Сколько граммов Al(OH)3 растворится при промывании этого осадка 100 мл воды, соде

Расчет результатов анализа
1. Для анализа производственных сточных вод на содержание сульфата отобрали пробу 200,0 мл и осадили BaSO4. Масса прокаленного осадка BaSO4 равна 0,08755 г. Вычислить концентр

Основные положения
  Титриметрические методы анализа основаны на точном измерении объема стандартного раствора реагента R (титранта), израсходованного на реакцию с определяемым веществом X:

Мерная химическая посуда
  При выполнении титриметрических определений измерение объемов стандартных или анализируемых растворов проводят с помощью точной мерной посуды: ü мерные колбы;

Приготовление стандартных растворов
  Различают первичные и вторичные стандартные растворы. Первичные стандартные растворы готовят: ü растворением точной нав

Взятие точной навески
  При приготовлении первичных стандартных растворов или растворов анализируемых веществ используют следующие два метода взятия точной навески. 1. На технических весах взвешив

Титрование
  Проводится с целью точного измерения объема стандартного раствора, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Перед началом титрования необходимо подготовить лаб

Основные положения
  К методу кислотно-основного титрования относят все титриметрические определения, в основе которых лежит реакция:

Приготовление и стандартизация рабочего раствора HCl
  Цель работы – приготовление 0,1 н. раствора НСl путем разбавления более концентрированного раствора и установление точной концентрации приготовленного раствора (стандартизаци

Приготовление и стандартизация рабочего раствора NaOH
  Цель работы – приготовление 0,1 н. раствора NaOH путем разбавления более концентрированного раствора и установление точной концентрации приготовленного раствора (стандартизац

Построение кривых титрования и подбор индикаторов
По данным табл. 4.3 построить кривую титрования и подобрать индикатор:   Таблица 4.3. Исходные данные для расчета и построения кривых титрования &nb

Перманганатометрия
  В основе перманганатометрического титрования лежит окислительно-восстановительный процесс с участием редокс-пары MnO4– /Mn2+. Реакцию, как правило,

Иодометрия
  Иодометрией называется метод окислительно-восстановитель-ного титрования, при котором о количестве определяемого вещества судят по количеству поглощенного или выделенного иода.

Стандартизация рабочего раствора перманганата калия
  Цель работы – установить точную концентрацию раствора KMnO4. Сущность работы. Точную концентрацию раствора перманганата калия устанавливают через 8

Стандартизация рабочего раствора тиосульфата натрия
  Цель работы – установить точную концентрацию раствора Na2S2O3. Сущность работы. Кристаллический тиосульфат натрия содержит кр

Перманганатометрия
  1. Раствор для отбеливания бумаги содержит пероксид водорода. На титрование 10,0 мл этого раствора израсходовано 22,5 мл 0,05000 н. раствора KMnO4. Найти массовую концент

Основные положения
  Комплексонометрическое титрование основано на реакциях образования комплексов ионов металлов с аминополикарбоновыми кислотами (комплексонами). Наибольшее распро

Стандартизация раствора Комплексона III
Цель работы – установить точную концентрацию раствора комплексона III. Сущность работы. Основным рабочим раствором комплексонометрии является раствор комплексона III (ЭДТА, т

Определение общей жесткости воды
  Цель работы – определить общую жесткость воды, ммоль экв/л. Сущность работы. Жесткость воды характеризуют молярной концентрацией эквивалента ионов кальция и м

При совместном присутствии
  Цель работы – определить массу кальция и магния при совместном присутствии в пробе, г. Сущность работы. Комплексонометрическое определение кальция и магния ис

Гравиметричекие методы анализа
02.10.2007 Лабораторная работа № 1 Определение содержания железа (III) в растворе   Цель работы – определить массу железа (III) или соли Fe2

Титриметрические методы анализа
  8. 10. 2007 Лабораторная работа № 2 Приготовление и стандартизация рабочего раствора азотной кислоты   Цель работы – пригото

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги