рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Построение кривых титрования и подбор индикаторов.

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Построение кривых титрования и подбор индикаторов.

Построение кривых титрования и подбор индикаторов. - раздел Химия, Химические методы количественного анализа По Данным Табл. 4.3 Построить Кривую Титрования И Подобрать Индикатор: ...

По данным табл. 4.3 построить кривую титрования и подобрать индикатор:

Таблица 4.3. Исходные данные для расчета и построения кривых титрования

№ п/п	Титруемое вещество; С, моль экв/л	Титрант; С, моль экв/л
	CH₃COOH 0,25	NaOH 0,3
	CH₃CH₂NH₂ (этиламин) 0,2	HCl 0,4
	NH₄OH 0,07	HCl 0,2
	HCOOH 0,01	KOH 0,1
	(CH₃)₂NH (диметиламин) 0,15	HCl 0,3
	(CH₃CH₂)₂NH (диэтиламин) 0,1	HCl 0,3
	C₃H₇COOH (масляная кислота) 0,02	NaOH 0,05
	C₆H₅CH(OH)COOH (миндальная кислота) 0,2	KOH 0,5

Окончание табл. 4.3

№ п/п	Титруемое вещество; С, моль экв/л	Титрант; С, моль экв/л
	CH₃CH(OH)COOH (молочная кислота) 0,02	NaOH 0,05
	H₂NCH₂CH₂OH (этаноламин) 0,08	HCl 0,1
	C₄H₉COOH (валерьяновая кислота) 0,2	KOH 0,25
	C₅H₁₁COOH (капроновая кислота) 0,5	NaOH 0,4
	HNO₂ 0,2	KOH 0,3
	C₆H₅CH=CHCOOH (коричная кислота) 0,3	NaOH 0,4
	C₂H₅COOH (пропионовая кислота) 0,1	KOH 0,2
	CH₂(OH)CH(OH)COOH (глицериновая кислота) 0,4	КОН 0,5

4.4. План коллоквиума «Титриметрические методы анализа. Метод кислотно-основного титрования»

1. Титриметрические методы анализа. Сущность титриметрии. Требования к реакциям, используемым в титриметрии. Способы титрования. Способы выражения концентрации растворов. Первичные и вторичные стандартные растворы, способы их приготовления. Классификация титриметрических методов анализа.

2. Метод кислотно-основного титрования, его аналитические возможности.

3. Индикаторы метода, требования к ним. Теория индикаторов. Основное уравнение теории индикаторов. Основные характеристики индикаторов. Универсальные и смешанные индикаторы.

4. Кривые титрования метода нейтрализации. Скачок на кривой титрования. Факторы, влияющие на величину скачка. Правило выбора индикатора. Кривые титрования сильных и слабых кислот основаниями, сильных и слабых оснований кислотами. Кривые титрования солей слабых кислот и солей слабых оснований. Кривые титрования многоосновных кислот и их солей. Кривые титрования смесей кислот, смесей оснований, смесей кислота+соль, основание+соль.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Химические методы количественного анализа

БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ... ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ... Н А Коваленко Г Н Супиченко Химические методы количественного...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Построение кривых титрования и подбор индикаторов.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Н. А. Коваленко, Г. Н. Супиченко
Химические методы количественного анализа Рекомендовано учебно-методическим объединением высших учебных заведени

Первая помощь при несчастных случаях
В лаборатории бывают случаи, требующие неотложной медицинской помощи – порезы рук стеклом, ожоги горячими предметами, кислотами, щелочами. В особо серьезных случаях необходимо немед

Потери при промывании осадка.
1. Сколько граммов сульфата бария растворится при промывании его 250 мл 0,3 М хлорида бария? 2. Сколько граммов Al(OH)3 растворится при промывании этого осадка 100 мл воды, соде

Расчет результатов анализа.
1. Для анализа производственных сточных вод на содержание сульфата отобрали пробу 200,0 мл и осадили BaSO4. Масса прокаленного осадка BaSO4 равна 0,08755 г. Вычислить концентр

Основные положения
Титриметрические методы анализа основаны на точном измерении объема стандартного раствора реагента R (титранта), израсходованного на реакцию с определяемым веществом X:

Мерная химическая посуда.
При выполнении титриметрических определений измерение объемов стандартных или анализируемых растворов проводят с помощью точной мерной посуды: ü мерные колбы;

Приготовление стандартных растворов.
Различают первичные и вторичные стандартные растворы. Первичные стандартные растворы готовят: ü растворением точной нав

Взятие точной навески.
При приготовлении первичных стандартных растворов или растворов анализируемых веществ используют следующие два метода взятия точной навески. 1. На технических весах взвешив

Титрование.
Проводится с целью точного измерения объема стандартного раствора, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Перед началом титрования необходимо подготовить лаб

Основные положения
К методу кислотно-основного титрования относят все титриметрические определения, в основе которых лежит реакция:

Приготовление и стандартизация рабочего раствора HCl
Цель работы – приготовление 0,1 н. раствора НСl путем разбавления более концентрированного раствора и установление точной концентрации приготовленного раствора (стандартизаци

Приготовление и стандартизация рабочего раствора NaOH
Цель работы – приготовление 0,1 н. раствора NaOH путем разбавления более концентрированного раствора и установление точной концентрации приготовленного раствора (стандартизац

Перманганатометрия
В основе перманганатометрического титрования лежит окислительно-восстановительный процесс с участием редокс-пары MnO4– /Mn2+. Реакцию, как правило,

Иодометрия
Иодометрией называется метод окислительно-восстановитель-ного титрования, при котором о количестве определяемого вещества судят по количеству поглощенного или выделенного иода.

Стандартизация рабочего раствора перманганата калия
Цель работы – установить точную концентрацию раствора KMnO4. Сущность работы. Точную концентрацию раствора перманганата калия устанавливают через 8

Стандартизация рабочего раствора тиосульфата натрия
Цель работы – установить точную концентрацию раствора Na2S2O3. Сущность работы. Кристаллический тиосульфат натрия содержит кр

Перманганатометрия.
1. Раствор для отбеливания бумаги содержит пероксид водорода. На титрование 10,0 мл этого раствора израсходовано 22,5 мл 0,05000 н. раствора KMnO4. Найти массовую концент

Иодометрия.
1. Навеска медного сплава массой 0,3020 г растворена в мерной колбе объемом 200,0 мл. К 15,0 мл этого раствора добавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсх

Основные положения
Комплексонометрическое титрование основано на реакциях образования комплексов ионов металлов с аминополикарбоновыми кислотами (комплексонами). Наибольшее распро

Стандартизация раствора комплексона III
Цель работы – установить точную концентрацию раствора комплексона III. Сущность работы. Основным рабочим раствором комплексонометрии является раствор комплексона III (ЭДТА, т

Определение общей жесткости воды
Цель работы – определить общую жесткость воды, ммоль экв/л. Сущность работы. Жесткость воды характеризуют молярной концентрацией эквивалента ионов кальция и м

При совместном присутствии
Цель работы – определить массу кальция и магния при совместном присутствии в пробе, г. Сущность работы. Комплексонометрическое определение кальция и магния ис

Гравиметричекие методы анализа
02.10.2007 Лабораторная работа № 1 Определение содержания железа (III) в растворе Цель работы – определить массу железа (III) или соли Fe2

Титриметрические методы анализа
8. 10. 2007 Лабораторная работа № 2 Приготовление и стандартизация рабочего раствора азотной кислоты Цель работы – пригото