рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Энергия связи

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Энергия связи

Энергия связи - раздел Химия, СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Величина Энергии – Важнейшая Характеристика Связи, Определяющая Устойчивость ...

Величина энергии – важнейшая характеристика связи, определяющая устойчивость веществ к нагреву, освещению, механическим воздействиям, реакциям с другими веществами[†]. Существуют различные методы экспериментального (главным образом спектроскопия и измерение тепловых эффектов реакций) и расчётного определения энергий связи.

Понятие энергия связи уже было введено в подразд. 3.1 для двухатомных молекул. Обобщим его на многоатомные частицы и обсудим некоторые закономерности, влияющие на величину энергии связи.

Прежде всего, для ковалентной связи величина энергии возрастает (а длина уменьшается) с увеличением кратности – это уже обсуждено выше в пп. 3.5, 5.1. Поэтому наиболее прочные двухатомные молекулы – это те, которые имеют тройную связь N₂ и СО (942 и 1070 кДж/моль соответственно).

Прочность ковалентной связи зависит от степени перекрывания (взаимного проникновения) АО взаимодействующих атомов (так называемого интеграла перекрывания, возрастающего с увеличением y₁y₂. По этой причине с увеличением размера электронных облаков АО (и соответственно с уменьшением степени перекрывания) энергия ковалентной связи падает. Поэтому прочность p‑связей ниже, чем s‑связей.

Поэтому же уменьшается энергия связи с увеличением радиуса атомов (и орбитального, и ковалентного) в рядах однотипных молекул– от Н₂ к К₂ (s‑s‑перекрывание), от Cl₂ к I₂ (p‑p‑ перекрывание), от HF к HI (s‑p‑ перекрывание) (табл. 25). Особенно заметно уменьшается с увеличением эффективного размера атомов p‑перекрывание, наибольшее для малых атомов 2-го периода. Из-за этого, а также потому, что для атомов 3-го и последующих периодов имеется отсутствующий для 2-го периода вклад в связь дативного взаимодействия (рассмотренного в подразд 3.3, с. 66), большие атомы менее склонны к образованию p‑связей.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

На сайте allrefs.net читайте: "СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ"...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Энергия связи

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Длина связи и эффективные радиусы атомов и ионов
Размеры частиц часто определяют тип кристаллической структуры, важны для понимания протекания многих химических реакций. Размер атомов, ионов, молекул определяется валентными электронами. Основа по

Ковалентные радиусы
Наиболее очевидна ситуация с ковалентными радиусами для атомов, которые образуют неполярные двухатомные молекулы. В таких случаях ковалентный радиус составляет ровно половину межатомного расстояния

Ионные радиусы
Поскольку при н. у. затруднительно наблюдать молекулы с ионными связями и в то же время известно большое количество соединений, образующих ионные кристаллы, то, когда речь идёт об ионных радиусах,

Металлические радиусы
Само по себе определение металлических радиусов не представляет проблем – достаточно измерить межъядерное расстояние в соответствующем металле и поделить пополам. В табл. 20 приведены некоторые мет

Вандерваальсовые радиусы
Вандерваальсовые радиусы можно определить, если измерить в кристалле расстояния между атомами, когда не существует никакой химической связи между ними. Иначе говоря, атомы принадлежат разным молеку

Вопросы для самопроверки
1. Что такое орбитальные и эффективные радиусы? 2. В чем отличие между радиусом дробинки и атома или иона? 3. В каких случаях ковалентный радиус равен половине длины

Эффективные заряды атомов
При образовании химической связи происходит перераспределение электронной плотности, и в случае полярной связи атомы оказываются электрически заряженными. Эти заряды называют эффективными. Они хара

Эффективные заряды в некоторых ионных кристаллах
Вещество CsF CsCl NaF NaCl LiF LiCl LiI DЭО 3,3

Эффективные заряды атомов в оксидах (по Н. С. Ахметову)
Оксид Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO

Вопросы для самопроверки
1. Что такое эффективный заряд атома? 2. Может ли эффективный заряд превышать (по модулю) степень окисления атома? 3. Что такое степень ионности связи? 4. К

Валентность
В общем валентность характеризует способность атомов элемента образовывать соединения, содержащие определённый состав (определённые соотношения количества разных элементов в соединении). Часто в ли

Вопросы для самопроверки
1. Дайте определения понятиям: степень окисления; ковалентность; координационное число; стерическое число. 2. Определите ковалентность, степень окисления и КЧ для: H2S; H

Энергии связи двухатомных молекул в газе (Н. Н. Павлов)
Молекула H2 Li2 Na2 K2 F2 Cl2

Вопросы для самопроверки
1. Предскажите изменение энергии связи С–N в ряду Н3СNН2, Н2СNН, НСNН. 2. Предскажите изменение энергии связи в ряду О2, S2, Se2

Химическая связь и Периодическая система элементов
Рассмотрим закономерности строения и свойств некоторых простых веществ и простейших соединений, определяемые электронным строением их атомов. Атомы благородных газов (группа VIIIA) имеют полностью

Изменение межатомных расстояний для простых веществ группы VIA
Вещество Расстояние между атомами, Å внутри молекул между молекулами разность S

Дополнительный
3. Общая химия / под ред. Е. М. Соколовской. М.: Изд-во МГУ, 1989. 4. Угай Я. О. Общая химия. М.: Высш. шк., 1984. 5. Он же. Общая и неорганическая химия. М.:

Комментарий к библиографическому списку
Представленный список не претендует на полноту и отражает лишь известные автору и легко доступные для студентов НГУ учебные издания. Наиболее близки по подходу и глубине рассмотрения к нас