рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Эффективные заряды атомов в оксидах (по Н. С. Ахметову)

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Эффективные заряды атомов в оксидах (по Н. С. Ахметову)

Эффективные заряды атомов в оксидах (по Н. С. Ахметову) - раздел Химия, СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Оксид Na2O Mgo ...

Оксид	Na₂O	MgO	Al₂O₃	SiO₂	P₂O₅	SO₃	Cl₂O₇
DЭО	2,6	2,3	2,0	1,7	1,4	1,0	0,5
d_О	0,81-	0,42-	0,31-	0,23-	0,13-	0,06-	0,01-
d_Э	0,41+	0,42+	0,47+	0,46+	0,33+	0,18+	0,04+
% ионности					6,5		0,3
Темп. плавл., °С				1728*			-90

____________________

* Для одной из кристаллических модификаций.

Даже в оксидах щелочных металлов не существует ионов О²^-, эффективный заряд кислорода не превышает 1 (0,9 в самом ионном из оксидов – Сs₂О), а степень ионности связи – 50 %. Тем не менее, несмотря на большой ковалентный вклад, оксиды натрия, магния, алюминия (скорее по совокупности других свойств, чем по зарядам атомов – слабой выраженности направленности связи; например, MgO имеет структуру типа NaCl, c КЧ = 6 и др.) классифицируют как ионно-ковалентные.

Хотя, по другим данным (см. Угай Я. Общая химия), эффективный заряд кремния существенно выше и достигает в диоксиде +0,99, совокупность свойств, о которых говорилось в подразд. 4.1, позволяет классифицировать SiO₂ как типично ковалентное соединение.

Оксиды серы и хлора – типичные молекулярные соединения, образуют непрочные молекулярные кристаллы (что видно по приведённым низким температурам плавления и кипения). P₂O₅ имеет промежуточный, ковалентно-молекулярный тип связи.

Если даже для О величина эффективного заряда не превышает 1, то для менее электроотрицательной S в сульфидах она ещё меньше, а ковалентный вклад больше. Исследования эффективных зарядов показывают отсутствие в природе многозарядных одноатомных анионов, о чём уже говорилось выше. Однако, по некоторым данным, многозарядные катионы существуют. По данным учебника Н. С. Ахметова, эффективный заряд хрома в CrCl₂ (степень окисления +2) равен +1,9. В то же время в CrCl₃ (степень окисления +3) он равен +1,3, а в К₂СrО₄ (степень окисления +6) только +0,2. Для марганца (VII) в KMnO₄ эффективный заряд равен 0,3 (~ 4 % от степени окисления), и т. п.

На рис. 43 на примере молекулы НCl в масштабе наглядно представлено распределение электронной плотности. Межатомное расстояние 1,27 Å распределено здесь на ковалентные радиусы как R_H= 0,28 и R_Cl= 0,99 Å. Укорочение межатомного расстояния вследствие образования ковалентной связи (по сравнению с суммой вандерваальсовых радиусов) составляет 1,7 Å – это очень большая величина для мира атомов и молекул. Иначе можно сказать, что электронные оболочки Н и Cl перекрываются на ~1,7 Å – чем больше перекрывание, тем прочнее связь.

Можно было бы предположить, что условная граница полусфер электронной плотности, противоположных области связывания, будет расположена на расстояниях, равных вандерваальсовым радиусам атомов, т. е. 1,2 и 1,8 Å. Однако реально эти расстояния несколько (в сумме на 0,2 Å короче) - 1,0 и 1,8 Å для Н и Cl соответственно. Объяснение в том, что эффективные заряды Н и Cl равны +0,2 и -0,2, молекула представляет собой диполь. Вследствие поляризации её размеры сокращаются и радиусы атомов (в «несвязанной» части молекулы) оказываются меньше вандерваальсовых.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

На сайте allrefs.net читайте: "СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ"...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Эффективные заряды атомов в оксидах (по Н. С. Ахметову)

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Длина связи и эффективные радиусы атомов и ионов
Размеры частиц часто определяют тип кристаллической структуры, важны для понимания протекания многих химических реакций. Размер атомов, ионов, молекул определяется валентными электронами. Основа по

Ковалентные радиусы
Наиболее очевидна ситуация с ковалентными радиусами для атомов, которые образуют неполярные двухатомные молекулы. В таких случаях ковалентный радиус составляет ровно половину межатомного расстояния

Ионные радиусы
Поскольку при н. у. затруднительно наблюдать молекулы с ионными связями и в то же время известно большое количество соединений, образующих ионные кристаллы, то, когда речь идёт об ионных радиусах,

Металлические радиусы
Само по себе определение металлических радиусов не представляет проблем – достаточно измерить межъядерное расстояние в соответствующем металле и поделить пополам. В табл. 20 приведены некоторые мет

Вандерваальсовые радиусы
Вандерваальсовые радиусы можно определить, если измерить в кристалле расстояния между атомами, когда не существует никакой химической связи между ними. Иначе говоря, атомы принадлежат разным молеку

Вопросы для самопроверки
1. Что такое орбитальные и эффективные радиусы? 2. В чем отличие между радиусом дробинки и атома или иона? 3. В каких случаях ковалентный радиус равен половине длины

Эффективные заряды атомов
При образовании химической связи происходит перераспределение электронной плотности, и в случае полярной связи атомы оказываются электрически заряженными. Эти заряды называют эффективными. Они хара

Эффективные заряды в некоторых ионных кристаллах
Вещество CsF CsCl NaF NaCl LiF LiCl LiI DЭО 3,3

Вопросы для самопроверки
1. Что такое эффективный заряд атома? 2. Может ли эффективный заряд превышать (по модулю) степень окисления атома? 3. Что такое степень ионности связи? 4. К

Валентность
В общем валентность характеризует способность атомов элемента образовывать соединения, содержащие определённый состав (определённые соотношения количества разных элементов в соединении). Часто в ли

Вопросы для самопроверки
1. Дайте определения понятиям: степень окисления; ковалентность; координационное число; стерическое число. 2. Определите ковалентность, степень окисления и КЧ для: H2S; H

Энергия связи
Величина энергии – важнейшая характеристика связи, определяющая устойчивость веществ к нагреву, освещению, механическим воздействиям, реакциям с другими веществами[†]. Существуют различные методы э

Энергии связи двухатомных молекул в газе (Н. Н. Павлов)
Молекула H2 Li2 Na2 K2 F2 Cl2

Вопросы для самопроверки
1. Предскажите изменение энергии связи С–N в ряду Н3СNН2, Н2СNН, НСNН. 2. Предскажите изменение энергии связи в ряду О2, S2, Se2

Химическая связь и Периодическая система элементов
Рассмотрим закономерности строения и свойств некоторых простых веществ и простейших соединений, определяемые электронным строением их атомов. Атомы благородных газов (группа VIIIA) имеют полностью

Изменение межатомных расстояний для простых веществ группы VIA
Вещество Расстояние между атомами, Å внутри молекул между молекулами разность S

Дополнительный
3. Общая химия / под ред. Е. М. Соколовской. М.: Изд-во МГУ, 1989. 4. Угай Я. О. Общая химия. М.: Высш. шк., 1984. 5. Он же. Общая и неорганическая химия. М.:

Комментарий к библиографическому списку
Представленный список не претендует на полноту и отражает лишь известные автору и легко доступные для студентов НГУ учебные издания. Наиболее близки по подходу и глубине рассмотрения к нас