Эффективные заряды атомов - раздел Химия, СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ При Образовании Химической Связи Происходит Перераспределение Электронной Пло...
При образовании химической связи происходит перераспределение электронной плотности, и в случае полярной связи атомы оказываются электрически заряженными. Эти заряды называют эффективными. Они характеризуют разницу между числом электронов, принадлежащих свободному и связанному атому. Так как при образовании связи электроны обобществляются и принципиально принадлежат обоим связанным атомам, при разделении зарядов по атомам возникают примерно те же проблемы, что и при разделении межатомного расстояния.
В настоящее время имеются различные расчётные и экспериментальные методы определения эффективных зарядов атомов, в частности полученные рентгеноспектральным методом. При этом данные разных источников могут отличаться на 0,1–0,3. Таким образом, эффективные заряды (как и эффективные радиусы) нельзя рассматривать в качестве некоей абсолютной меры электрического заряда атомов в веществе. Всё же они позволяют глубже понять строение веществ и природу связи в них. Только в предельном случае ионной связи эффективные заряды могут быть равны степеням окисления, в любых реальных веществах они меньше (по модулю).
В табл. 22 приведены значения эффективных зарядов d (по Бацанову) для некоторых галогенидов щелочных металов – типичных ионных кристаллов.
На сайте allrefs.net читайте: "СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ"...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Эффективные заряды атомов
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Длина связи и эффективные радиусы атомов и ионов
Размеры частиц часто определяют тип кристаллической структуры, важны для понимания протекания многих химических реакций. Размер атомов, ионов, молекул определяется валентными электронами. Основа по
Ковалентные радиусы
Наиболее очевидна ситуация с ковалентными радиусами для атомов, которые образуют неполярные двухатомные молекулы. В таких случаях ковалентный радиус составляет ровно половину межатомного расстояния
Ионные радиусы
Поскольку при н. у. затруднительно наблюдать молекулы с ионными связями и в то же время известно большое количество соединений, образующих ионные кристаллы, то, когда речь идёт об ионных радиусах,
Металлические радиусы
Само по себе определение металлических радиусов не представляет проблем – достаточно измерить межъядерное расстояние в соответствующем металле и поделить пополам. В табл. 20 приведены некоторые мет
Вандерваальсовые радиусы
Вандерваальсовые радиусы можно определить, если измерить в кристалле расстояния между атомами, когда не существует никакой химической связи между ними. Иначе говоря, атомы принадлежат разным молеку
Вопросы для самопроверки
1. Что такое орбитальные и эффективные радиусы?
2. В чем отличие между радиусом дробинки и атома или иона?
3. В каких случаях ковалентный радиус равен половине длины
Вопросы для самопроверки
1. Что такое эффективный заряд атома?
2. Может ли эффективный заряд превышать (по модулю) степень окисления атома?
3. Что такое степень ионности связи?
4. К
Валентность
В общем валентность характеризует способность атомов элемента образовывать соединения, содержащие определённый состав (определённые соотношения количества разных элементов в соединении). Часто в ли
Вопросы для самопроверки
1. Дайте определения понятиям: степень окисления; ковалентность; координационное число; стерическое число.
2. Определите ковалентность, степень окисления и КЧ для: H2S; H
Энергия связи
Величина энергии – важнейшая характеристика связи, определяющая устойчивость веществ к нагреву, освещению, механическим воздействиям, реакциям с другими веществами[†]. Существуют различные методы э
Вопросы для самопроверки
1. Предскажите изменение энергии связи С–N в ряду Н3СNН2, Н2СNН, НСNН.
2. Предскажите изменение энергии связи в ряду О2, S2, Se2
Химическая связь и Периодическая система элементов
Рассмотрим закономерности строения и свойств некоторых простых веществ и простейших соединений, определяемые электронным строением их атомов. Атомы благородных газов (группа VIIIA) имеют полностью
Дополнительный
3. Общая химия / под ред. Е. М. Соколовской. М.: Изд-во МГУ, 1989.
4. Угай Я. О. Общая химия. М.: Высш. шк., 1984.
5. Он же. Общая и неорганическая химия. М.:
Комментарий к библиографическому списку
Представленный список не претендует на полноту и отражает лишь известные автору и легко доступные для студентов НГУ учебные издания.
Наиболее близки по подходу и глубине рассмотрения к нас
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов