рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Дополнительный

Дополнительный - раздел Химия, СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ 3. Общая Химия / Под Ред. Е. М. Соколовской. М.: Изд-Во Мгу, 1989....

3. Общая химия / под ред. Е. М. Соколовской. М.: Изд-во МГУ, 1989.

4. Угай Я. О. Общая химия. М.: Высш. шк., 1984.

5. Он же. Общая и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 2000.

6. Кемпбелл Дж. Современная общая химия. М.: Мир, 1975. Т. 1-3.

7. Дикерсон Р. и др. Основные законы химии / Р. Дикерсон, Г. Грей, Дж. Хейт. М.: Мир, 1982. Ч. 1, 2.

8. Хаускрофт К. Е., Констебл Э. К. Современный курс общей химии. М.: Мир, 2002.

9. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии. М.: Мир, 1979.

10. Они же. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1969. Ч. 1.

11. Полинг Л., Полинг П. Химия. М.: Мир, 1978.

12. Полинг Л. Общая химия. М.: Мир, 1974.

13. Неницеску К. Общая химия. М.: Мир, 1968.

14. Браун Т., Лемей Г. Ю. Химия – в центре наук. М.: Мир, 1983. Ч. 1, 2.

15. Фримантл М. Химия в действии. М.: Мир, 1991.

16. Рэмсден Э. Н. Начала современной химии. Л.: Химия, 1989.

17. Коровин Н. В. Общая химия. М.: Высш. шк., 1998.

18. Теоретические основы общей химии / А. И. Горбунов, А. А. Гуров, Г. Г. Филиппов, В. Н. Шаповал. М.: Изд-во МГТУ, 2001.

19. Павлов Н. Н. Общая и неорганическая химия. М.: Дрофа, 2002.

20. Гельфман М. И., Юстратов В. П. Химия. СПб.: Лань, 2001.

21. Николаев Л. А. Общая и неорганическая химия. М.: Просвещение, 1974.

22. Крестов Г. А. Теоретические основы неорганической химии. М.: Высш. шк., 1982.

23. Степин Б. Д., Цветков А. А. Неорганическая химия. М.: Высш. шк., 1994.

24. Кнорре Д. Г. и др. Физическая химия / Д. Г. Кнорре, Л. Ф. Крылова, В. С. Музыкантов. М.: Высш. шк., 1990.

25. Пиментел Г., Спратли Р. Как квантовая механика объясняет химическую связь. М.: Мир, 1973.

26. Картмелл Э., Фоулс Г. В. Валентность и строение молекул. М.: Химия, 1979.

27. Эванс Р. Введение в кристаллохимию. М.: Госхимиздат, 1948.

28. Общая химия в формулах, определениях, схемах / И. Е. Шиманович, М. Л. Павлович, В. Ф. Тикавый, П. М. Малашко; Под. ред. В. Ф. Тикавого. Минск: Универсiтэцкае, 1996.

По школьному курсу химии

29. Фельдман Ф. Г., Рудзутис Г. Е. Химия: Учеб. для сред. школы. М.: Просвещение, 1993-2001.

30. Ахметов Н. С. Химия: Учебники для средней школы. М.: Просвещение, 1993-2001.

31. Кузьменко Н. Е. и др. Химия / Н. Е. Кузьменко, В. В. Еремин, В. А. Попков. М.: Дрофа, 1995-2003.

32. Кузьменко Н. Е. и др. Начала химии / Н. Е. Кузьменко, В. В. Еремин, В. А. Попков. М.: Оникс 21 век, 1997-2003.

33. Ардашникова Е. И. и др. Курс общей и неорганической химии / Е. И. Ардашникова, Н. Б. Казеннова, М. Е. Тамм. М.: Аквариум, 1998.

34. Химия в НГУ: Пособие для абитуриентов / В. Н. Пармон, Т. Д. Федотова, А. П. Чупахин и др. Новосибирск: НГУ, 2001.

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

На сайте allrefs.net читайте: "СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ"...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Дополнительный

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Длина связи и эффективные радиусы атомов и ионов
Размеры частиц часто определяют тип кристаллической структуры, важны для понимания протекания многих химических реакций. Размер атомов, ионов, молекул определяется валентными электронами. Основа по

Ковалентные радиусы
Наиболее очевидна ситуация с ковалентными радиусами для атомов, которые образуют неполярные двухатомные молекулы. В таких случаях ковалентный радиус составляет ровно половину межатомного расстояния

Ионные радиусы
Поскольку при н. у. затруднительно наблюдать молекулы с ионными связями и в то же время известно большое количество соединений, образующих ионные кристаллы, то, когда речь идёт об ионных радиусах,

Металлические радиусы
Само по себе определение металлических радиусов не представляет проблем – достаточно измерить межъядерное расстояние в соответствующем металле и поделить пополам. В табл. 20 приведены некоторые мет

Вандерваальсовые радиусы
Вандерваальсовые радиусы можно определить, если измерить в кристалле расстояния между атомами, когда не существует никакой химической связи между ними. Иначе говоря, атомы принадлежат разным молеку

Вопросы для самопроверки
1. Что такое орбитальные и эффективные радиусы? 2. В чем отличие между радиусом дробинки и атома или иона? 3. В каких случаях ковалентный радиус равен половине длины

Эффективные заряды атомов
При образовании химической связи происходит перераспределение электронной плотности, и в случае полярной связи атомы оказываются электрически заряженными. Эти заряды называют эффективными. Они хара

Эффективные заряды в некоторых ионных кристаллах
Вещество CsF CsCl NaF NaCl LiF LiCl LiI DЭО 3,3

Эффективные заряды атомов в оксидах (по Н. С. Ахметову)
Оксид Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO

Вопросы для самопроверки
1. Что такое эффективный заряд атома? 2. Может ли эффективный заряд превышать (по модулю) степень окисления атома? 3. Что такое степень ионности связи? 4. К

Валентность
В общем валентность характеризует способность атомов элемента образовывать соединения, содержащие определённый состав (определённые соотношения количества разных элементов в соединении). Часто в ли

Вопросы для самопроверки
1. Дайте определения понятиям: степень окисления; ковалентность; координационное число; стерическое число. 2. Определите ковалентность, степень окисления и КЧ для: H2S; H

Энергия связи
Величина энергии – важнейшая характеристика связи, определяющая устойчивость веществ к нагреву, освещению, механическим воздействиям, реакциям с другими веществами[†]. Существуют различные методы э

Энергии связи двухатомных молекул в газе (Н. Н. Павлов)
Молекула H2 Li2 Na2 K2 F2 Cl2

Вопросы для самопроверки
1. Предскажите изменение энергии связи С–N в ряду Н3СNН2, Н2СNН, НСNН. 2. Предскажите изменение энергии связи в ряду О2, S2, Se2

Химическая связь и Периодическая система элементов
Рассмотрим закономерности строения и свойств некоторых простых веществ и простейших соединений, определяемые электронным строением их атомов. Атомы благородных газов (группа VIIIA) имеют полностью

Изменение межатомных расстояний для простых веществ группы VIA
Вещество Расстояние между атомами, Å внутри молекул между молекулами разность S

Комментарий к библиографическому списку
Представленный список не претендует на полноту и отражает лишь известные автору и легко доступные для студентов НГУ учебные издания. Наиболее близки по подходу и глубине рассмотрения к нас

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги