рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Вандерваальсовые радиусы

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Вандерваальсовые радиусы

Вандерваальсовые радиусы - раздел Химия, СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Вандерваальсовые Радиусы Можно Определить, Если Измерить В Кристалле Расстоян...

Вандерваальсовые радиусы можно определить, если измерить в кристалле расстояния между атомами, когда не существует никакой химической связи между ними. Иначе говоря, атомы принадлежат разным молекулам, которые связаны только вандерваальсовым взаимодействием. Поскольку для разных соединений расстояния между атомами (например, О и О; или N и О и т. п.) могут сильно отличаться, логично принять за вандерваальсовый радиус величину, относящуюся к наименьшему возможному расстоянию (но без химической связи).

Простейший случай – кристаллы благородных газов, группа VIIIА ПС. В этом случае, как для определения металлических радиусов, достаточно поделить пополам экспериментально измеренное межатомное расстояние. Например, для Кr R_вдв= 2,00 Å, что примерно совпадает с величиной ионного радиуса изоэлектронной частицы – Вr^- (1,95 Å по Полингу). Для самого брома (и других элементов группы VIIА) наименьшее расстояние в кристалле между несвязанными (принадлежащими разным соседним молекулам) атомами равно 1,95 Å (при ковалентном радиусе Вr 1,14 Å).

В случае кристаллов, образованных молекулами с постоянными дипольными моментами, ориентационное и индукционное взаимодействие вносит свой, зависящий от величин дипольных моментов и поляризуемости вклад в связывание молекул. Соответственно и наименьшие расстояния между одними и теми же несвязанными атомами для разных соединений (и даже полиморфных модификаций) отличаются. Возникает уже обсуждённая выше при рассмотрении ковалентных и ионных радиусов проблема разделения межатомного расстояния на два радиуса со всеми сопутствующими осложнениями и способами их преодоления. В итоге оказалось возможным получить набор вандерваальсовых радиусов, вычисленный Полингом, который хорошо согласуется с экспериментальными данными (табл. 21, по данным Ф. Коттона, Дж. Уилкинсона, Современная неорганическая химия).

Естественно, что величины вандерваальсовых радиусов существенно больше соответствующих ковалентных.

При рассмотрении органических соединений в конденсированных фазах вводят эффективные радиусы групп атомов. Так, эффективный вандерваальсовый радиус метильной группы (-СН₃) равен 2,0 Å, половина толщины бензольного кольца 1,85 Å.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

На сайте allrefs.net читайте: "СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ"...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Вандерваальсовые радиусы

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Длина связи и эффективные радиусы атомов и ионов
Размеры частиц часто определяют тип кристаллической структуры, важны для понимания протекания многих химических реакций. Размер атомов, ионов, молекул определяется валентными электронами. Основа по

Ковалентные радиусы
Наиболее очевидна ситуация с ковалентными радиусами для атомов, которые образуют неполярные двухатомные молекулы. В таких случаях ковалентный радиус составляет ровно половину межатомного расстояния

Ионные радиусы
Поскольку при н. у. затруднительно наблюдать молекулы с ионными связями и в то же время известно большое количество соединений, образующих ионные кристаллы, то, когда речь идёт об ионных радиусах,

Металлические радиусы
Само по себе определение металлических радиусов не представляет проблем – достаточно измерить межъядерное расстояние в соответствующем металле и поделить пополам. В табл. 20 приведены некоторые мет

Вопросы для самопроверки
1. Что такое орбитальные и эффективные радиусы? 2. В чем отличие между радиусом дробинки и атома или иона? 3. В каких случаях ковалентный радиус равен половине длины

Эффективные заряды атомов
При образовании химической связи происходит перераспределение электронной плотности, и в случае полярной связи атомы оказываются электрически заряженными. Эти заряды называют эффективными. Они хара

Эффективные заряды в некоторых ионных кристаллах
Вещество CsF CsCl NaF NaCl LiF LiCl LiI DЭО 3,3

Эффективные заряды атомов в оксидах (по Н. С. Ахметову)
Оксид Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO

Вопросы для самопроверки
1. Что такое эффективный заряд атома? 2. Может ли эффективный заряд превышать (по модулю) степень окисления атома? 3. Что такое степень ионности связи? 4. К

Валентность
В общем валентность характеризует способность атомов элемента образовывать соединения, содержащие определённый состав (определённые соотношения количества разных элементов в соединении). Часто в ли

Вопросы для самопроверки
1. Дайте определения понятиям: степень окисления; ковалентность; координационное число; стерическое число. 2. Определите ковалентность, степень окисления и КЧ для: H2S; H

Энергия связи
Величина энергии – важнейшая характеристика связи, определяющая устойчивость веществ к нагреву, освещению, механическим воздействиям, реакциям с другими веществами[†]. Существуют различные методы э

Энергии связи двухатомных молекул в газе (Н. Н. Павлов)
Молекула H2 Li2 Na2 K2 F2 Cl2

Вопросы для самопроверки
1. Предскажите изменение энергии связи С–N в ряду Н3СNН2, Н2СNН, НСNН. 2. Предскажите изменение энергии связи в ряду О2, S2, Se2

Химическая связь и Периодическая система элементов
Рассмотрим закономерности строения и свойств некоторых простых веществ и простейших соединений, определяемые электронным строением их атомов. Атомы благородных газов (группа VIIIA) имеют полностью

Изменение межатомных расстояний для простых веществ группы VIA
Вещество Расстояние между атомами, Å внутри молекул между молекулами разность S

Дополнительный
3. Общая химия / под ред. Е. М. Соколовской. М.: Изд-во МГУ, 1989. 4. Угай Я. О. Общая химия. М.: Высш. шк., 1984. 5. Он же. Общая и неорганическая химия. М.:

Комментарий к библиографическому списку
Представленный список не претендует на полноту и отражает лишь известные автору и легко доступные для студентов НГУ учебные издания. Наиболее близки по подходу и глубине рассмотрения к нас