К вопросу электронного строения атома - раздел Образование, Рекомендуется в качестве пособия Согласно Современным Представлениям Атом – Нейтральная Делимая Частица, В Цен...
Согласно современным представлениям атом – нейтральная делимая частица, в центре которой находится положительно заряженное ядро. Заряд ядра равен порядковому номеру элемента и числу электронов вокруг ядра.
Электрон () имеет заряд –1 и обладает одновременно свойствами волны и частицы. С точки зрения квантовой механики нельзя дать строго координаты электрона в атоме, а можно говорить только о пространстве его наиболее вероятного нахождения вокруг ядра, которое называется атомной орбиталью (АО).
Формы АО:
s-АО p-АО d-АО гибридная АО
Заполнение электронами АО подчиняется трем основным правилам.
Принцип Паули. Каждый электрон в атоме имеет свое энергетическое состояние (в атоме нет двух одинаковых электронов).
Чем же электроны в атоме могут различаться?
1) Запасом энергии (Е). По запасу Е все электроны в атоме распределяются по энергетическим уровням или электронным слоям.
Номер уровня обозначают n = 1, 2, 3, …
Самый малый запас Е у электронов первого уровня.
2) Внутри уровня электроны различаются формой АО и по этому признаку объединяются в подуровни: s-, p-, d-, f-.
На первом уровне – только s-подуровень; на 2-ом – s- и p-; на 3-ем – s-, p- и d-; на 4-ом – s-, p-, d- и f-.
3) Внутри подуровня электроны различаются расположением АО в пространстве. По этому признаку определяется количество АО на подуровне:
s-подуровень – 1 АО; p-подуровень – 3 АО (px, py, pz); d-подуровень – 5 АО, f-подуровень – 7 АО.
4) На данной АО электроны отличаются друг от друга направлением вращения вокруг собственной оси (спином) и их может быть только два: один – по часовой, а другой – против часовой стрелки.
Принцип наименьшей Е. Электроны в атоме заполняют вначале наиболее энергетически выгодные АО: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d… Таким образом d-подуровни энергетически невыгодны и заполняются после s-подуровня вышестоящего уровня.
Правило Гунда. Электроны располагаются на АО так, чтобы сохранялось наибольшее число электронов с параллельными спинами, т.е. поодиночке.
В ПСЭ все элементы по заполнению подуровней делятся на блоки: s-, p-, d-… Для s- и p-элементов число электронов на внешнем уровне равняется номеру группы; для d-элементов – сумме электронов с внешнего s- и предвнешнего d-подуровня. Эти электроны называются валентными, так как могут принимать участие в образовании химической связи.
Валентность – число связей, которые дает атом в данном состоянии.
Задача № 1. Показать электронное состояние атома углерода и возможные валентности.
С
Решение: – порядковый номер в ПСЭ = 6, заряд ядра +6; количество электронов 6.
С – элемент II периода и его 6 электронов распределяются по двум энергетическим уровням.
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
К вопросу электронного строения атома
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
К вопросу химической связи
По методу «валентных связей» (ВС) основной вид химической связи – ковалентная.
Ковалентная связь осуществляется образованием общих электронных пар между связываемыми атомами.
Тест № 1
1. Электронную конфигурацию внешнего слоя 4s24р5 имеет элемент
1) Br
3) As
2) N
4) Сl
Тест № 2
1. Индуктивный эффект – это смещение электронной плотности по связи
1) π
3) водородной
2) σ
4) металлической
Тест № 3
1. В реакции радикального замещения SR вступают
1) алканы, циклоалканы
3) арены
2) алкены, алкадиены
4) алкины
Тест № 4.1
1. Кислота Бренстеда – это
1) донор электронов
3) акцептор электронов
2) донор протонов
4) акцептор протонов
Тест № 4.2
1. Число изомерных спиртов состава С4Н9ОН
1) один
3) три
2) два
4) четыре
2
Вопросы кзачету по теме «Гидроксисоединения».
1. Одноатомные спирты. Представители: метанол, этанол, холестерин. Строение, действие на организм, применение в медицине, биороль.
2. Реакционная способность одноатомных сп
Тест № 5
1. Метаналь и формальдегид – это
1) гомологи
3) одно и то же вещество
2) структурные изомеры
4) вещества разных классов
Вопросы к зачету по теме «Оксосоединения».
1. Альдегиды и кетоны. Реакции нуклеофильного присоединения воды, спиртов, первичных аминов и их производных. Влияние электронных и пространственных факторов, роль кислотного катали
Тест № 6
1) уксусная кислота
3) фторуксусная кислота
2) хлоруксусная кислота
4) пропановая кислота
1. Самая сильная
Вопросы к зачету «Карбоновые кислоты и липиды».
1. Напишите схему диссоциации уксусной кислоты. Приведите электронное строение карбоксилат-иона. Поясните более высокую активность ОН- группы кислотного центра карбоновых кислот в с
Тест № 7
1. Центр хиральности (асимметрический атом углерода) – это
1) атом углерода в sp3-гибридизации, у которого два или более
одинаковых заместителя
Тест № 8
1. Моноаминодикарбоновой кислотой является
1) тирозин
3) гистидин
2) пролин
4) глутаминовая кислота
Вопросы к зачету по теме «Аминокислоты и белки».
1. Покажите стереоизомерию α-аминокислот на примере серина. Выделите центр хиральности, укажите стандарт, по которому определяют принадлежность к D- и L- ряду. α-Аминокисл
Вопросы для самостоятельной работы
«Моносахариды»
1. Назовите источник углеводов для живых организмов и перечислите их функции в организме.
2. Дайте классификацию углеводов по отношению к гидролизу
Тест № 9
1. К пентозам относится моносахарид
1) фруктоза
3) манноза
2) дезоксирибоза
4) галактоза
Тест № 10
1) гликоген
3) гиалуроновая кислота
2) целлюлоза
4) растительный крахмал
1. К гетерополисахаридам относитс
Вопросы к зачету по теме «Углеводы».
1. Стереоизомерия на примере глюкозы. Укажите, конфигурация какого атома определяет принадлежность к D- и L-ряду. Назовите конфигурационный стандарт. Покажите правило Фишера. Дайте
Лабораторно-практические занятия № 11, 12
Тема: Физиологически активные гетерофункциональные производные бензольного и гетероциклического ряда.
Цель: Закрепить знания строения и химических свойств основных представит
Тест № 11
1. Какой из лекарственных препаратов обладает противотуберкулезным
действием
1) никотиновая кислота
3) 5-НОК
2) фтивазид
Тест № 12
1. К пуриновым основаниям относится 1) цитозин 2) гуанин 3) тимин 4) урацил
2. Лактим-лактамная таутомерия невозможна для
1) урацила 2) гуанина 3) аденина 4) тимина
Вопросы к зачету по теме «Нуклеиновые кислоты».
1. Нуклеиновые основания. Покажите строение и лактим-лактамную таутомерию урацила, тимина, цитозина, гунина.
2. Что такое нуклеозид? Покажите строение и назовите нуклеозиды
) имеет заряд –1 и обладает одновременно свойствами волны и частицы. С точки зрения квантовой механики нельзя дать строго координаты электрона в атоме, а можно говорить только о пространстве его наиболее вероятного нахождения вокруг ядра, которое называется атомной орбиталью (АО).
Новости и инфо для студентов