рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Актиноиды

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Актиноиды

Актиноиды - раздел Химия, Химическая связь и строение вещества 90Th 91Pa ...

₉₀Th

₉₁Pa

₉₂U

₉₃Np

₉₄Pu

₉₅Am

₉₆Cm

₉₇Bk

₉₈Cf

₉₉Es

₁₀₀Fm

₁₀₁Md

₁₉₂No

₁₀₃Lr

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА (короткая форма)

ПЕРИОДЫ	ГРУППЫ
	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
	1 (H) водород 1.01						1 H водород 1.01	2 He гелий 4.00
	3 Li литий 6.94	4 Be бериллий 9.01	5 B бор 10.81	6 C углерод 12.01	7 N азот 14.01	8 O кислород 16.00	9 F фтор 19.00	10 Ne неон 20.18
	11 Na натрий 22.99	12 Mg магний 24.31	13 Al алюминий 26.98	14 Si Кремний 28.09	15 P фосфор 30.97	16 S сера 32.07	17 Cl хлор 35.45	18 Ar аргон 39.95
	19 K калий 39.10	20 Ca кальций 40.08	Sc 21 скандий 44.96	Ti22 титан 47.88	V 23 ванадий 50.94	Cr 24 хром 52.00	Mn 25 марганец 54.94	Fe 26 железо 55.85	Co 27 кобальт 58.93	Ni 28 никель 58.69
Cu29 медь 63.55	Zn30 цинк 65.38	31 Ga галлий 69.72	32 Ge германий 72.59	33 As мышьяк 74.92	34 Se Селен 78.96	35 Br бром 79.90	36 Kr криптон 83.80
	37 Rb рубидий 85.47	38 Sr стронций 87.62	Y39 иттрий 88.91	Zr40 цирконий 91.22	Nb41 ниобий 92.91	Mo42 молибден 95.94	Tc43 технеций [99]	Ru44 рутений 101.07	Rh45 родий 102.91	Pd46 палладий 106.42
Ag47 серебро 107.87	Cd48 кадмий 112.41	49 In индий 114.82	50 Sn олово 118.71	51 Sb сурьма 121.75	52 Te теллур 127.60	53 I иод 126.90	54 Xe ксенон 131.29
	55 Cs цезий 132.91	56 Ba барий 137.33	La57* лантан 138.91	Hf72 гафний 178.49	Ta73 тантал 180.95	W74 вольфрам 183.85	Re75 рений 186.21	Os76 осмий 190.2	Ir77 иридий 192.22	Pt78 платина 195.08
Au79 золото 196.97	Hg80 ртуть 200.59	81 Tl таллий 204.38	82 Pb свинец 207.2	83 Bi висмут 208.98	84 Po полоний [209]	85 At астат [210]	86 Rn радон [222]
	87 Fr франций [223]	88 Ra радий [226]	Ac 89** актиний [227]	Db104 дубний [261]	Jl 105 жолитий [262]	Rf 106 резерфордий [263]	Bh107 борий [262]	Hn 108 ганий [265]	Mt 109 мейтнерий [266]

Ce 58 церий 140.12

Pr 59 празеодим 140.91

Nd 60 неодим 144.24

Pm 61 прометий [145]

Sm 62 самарий 150.36

Eu 63 европий 151.96

Gd 64 гадолиний 157.25

Tb 65 тербий 158.93

Dy 66 диспрозий 162.50

Ho 67 гольмий 164.93

Er 68 эрбий 167.26

Tm 69 тулий 168.93

Yb 70 иттербий 173.04

Lu 71 лютеций 174.97

Th 90 торий 232.04

Pa 91 протактиний [231]

U 92 уран 238.03

Np 93 нептуний [237]

Pu 94 плутоний [244]

Am 95 америций [243]

Cm 96 кюрий [247]

Bk 97 берклий [247]

Cf 98 калифорний [251]

Es 99 эйнштейний [254]

Fm 100 фермий [257]

Md 101 менделевий [258]

No 102 нобелий [255]

Lr 103 лоуренсий [256]

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА (сверхдлинная форма)

Периоды

Группы элементов

I A

II A

Семейства

III B

IVB

V B

VIB

VIIB

VIII B

I B

II B

III A

IV A

V A

VI A

VII A

VIII A

(1) (H)

10Ne

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

21Sc

22Ti

23V

24Cr

25Mn

26Fe

27Co

28Ni

29Cu

30Zn

31Ga

32Ge

33As

34Se

35Br

36Kr

37Rb

38Sr

39Y

40Zr

41Nb

42Mo

43Tc

44Ru

45Rh

46Pd

47Ag

48Cd

50Sn

51Sb

52Te

54Xe

55Cs

56Ba

57La

58Сe

59Pr

60Nd

61Pm

62Sm

63Eu

64Gd

65Tb

66Dy

67Ho

68Er

69Tm

70Yb

71Lu

72Hf

73Ta

74W

75Re

76Os

78Pt

79Au

80Hg

81Tl

82Pb

83Bi

84Po

85At

86Rn

87Fr

88Ra

89Ac

90Th

91Pa

92U

93Np

94Pu

95Am

96Cm

97Bk

98Cf

99Es

100Fm

101Md

192No

103Lr

104Db

105Jl

106Rf

107Bh

108Hn

109Mt

…

s¹

s²

f¹

f²

f³

f⁴

f⁵

f⁶

f⁷

f⁸

f⁹

f¹⁰

f¹¹

f¹²

f¹³

f¹⁴

d¹

d²

d³

d⁴

d⁵

d⁶

d⁷

d⁸

d⁹

d¹⁰

p¹

p²

p³

p⁴

p⁵

p⁶

[*]Электронвольт, эВ, – энергия, получаемая электроном после прохождения разности потенциалов 1 В; 1 эВ = 1,60×10^–19 Дж = 96,5 кДж/моль.

[†]Существует и краткая форма записи ядерных реакций, когда слева от скобки указывают исходное ядро, справа – образующееся, а в скобках последовательно бомбардирующую и испускаемую частицы: ¹⁴N(a ,р)¹⁷O; ²⁴²Pu(²²Ne, a)²⁶⁰₁₀₄Db.

[‡]Причина – изменение расположения энергетических уровней из-за увеличения эффективного заряда ядра при ионизации – (см. с. 33 и рис. 10).

**При записи электронных конфигураций обычно располагают АО в порядке возрастания n, хотя реальное расположение энергетических уровней для Mn соответствует [Ar]4s²3d⁵.

[§]Один из примеров – [Kr]4d⁵5s¹ вместо «теоретической» [Kr]4d⁴5s² для Mo.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Химическая связь и строение вещества

На сайте allrefs.net читайте: "Химическая связь и строение вещества"

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Актиноиды

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Об изучении курса общей химии и данном пособии
Шире подходы! Глубже основы! Выше уровни! Курс общей химии, как и любой другой, лучше всего изучать по хорошим учебникам (см. библиографический список в конце пособия). Но опыт чтения курс

Л. Полинг, нобелевский лауреат
Современные представления о том, что физические и химические свойства веществ определяются электронным строением составляющих их атомов, сформировались за достаточно короткий для истории период – д

Элементарные частицы и атомное ядро. Дефект масс
Согласно представлениям современной физики, вещество состоит из мельчайших элементарных частиц. Из них самыми важными для химии являются три: положительно заряженные протоны

Свойства элементарных частиц
Название, обозначение Заряд Масса Спин ед. ħ ед. СГСЕ Кл а. е. м. кг

Химические элементы
Химическое единство мира, единство химических элементов есть научный факт. В. И. Вернадский В нейтральном атоме количества протонов и электронов равны. При удалении от атом

Моль, молярная масса
Важнейшее понятие химии – МОЛЬ. Дело в том, что в большинстве химических соединений атомы разных элементов находятся в определенных, как правило, целочисленных соотношениях

Радиоактивность

Геохронология. Ядерные реакции. Нуклеосинтез в природе
Скорость радиоактивного распада различных изотопов (и соответственно среднее время их жизни) отличается на много порядков. В качестве меры скорости распада принято использовать

Периоды полураспада некоторых радиоактивных изотопов
Изотоп Тип распада t0,5 Изотоп Тип распада t0,5 3H

Двойственная природа электрона. Квантовые числа
Свойства микрочастиц, к которым принадлежат и электроны, таковы, что иногда они ведут себя как мельчайшие частицы, а иногда – как волна, которая может при движении огибать препятствия, интерфериров

Атомные орбитали. Энергетические уровни
…Но где-то на пределах скорости, Где бешена частиц сумятица, Ворочается зверь искусственный; Ворчит, себе добычи ищет он, Зверь механический, бесчувственный,

Атом водорода и одноэлектронные частицы
Для атома водорода уравнение Шрёдингера решается точно. Рис. 3. Зависимость 1s‑волнов

Многоэлектронные частицы
В многоэлектронных частицах каждый из электронов притягивается к ядру и отталкивается от других электронов. Математическое описание поведения электронов в многоэлектронных частицах

А ® А+ + е
называется энергией (потенциалом) ионизации, IA, и равна разнице энергий между невзаимодействующими покоящимися на бесконечном расстоянии друг от друга А+

Нейтральные атомы в основном состоянии
Принцип Паули может быть переформулирован: на одной атомной орбитали может размещаться не более двух электронов с разными спиновыми числами – такую АО называют заполненн

Атомы в возбужденном состоянии и ионы
Электронные конфигурации ионов в основном состоянии (для заряда не более 3-4 единиц) подчиняются тем же закономерностям, что и для нейтральных атомов (за исключением катионов d- и f‑э

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева
Свойства простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от атомного веса элементов только потому, что свойства простых и сложных тел сами составляют результат свойств элементов, их обр

Электронная конфигурация атомов 2-го периода
Z Элемент Электронная конфигурация Размещение электронов на АО Число неспаренных электронов 1s

Размещение элементов по подгруппам в ПС
Группа Подгруппа Валентные электроны Элементы Семейства IA ns1