рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Периодическая система элементов Д. И. Менделеева

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева - раздел Химия, Химическая связь и строение вещества Свойства Простых И Сложных Тел Находятся В Периодической Зависимости От Атомн...

Свойства простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от атомного веса элементов только потому, что свойства простых и сложных тел сами составляют результат свойств элементов, их образующих.

Д. И. Менделеев

В соответствии с изложенными в предыдущем разделе представлениями элементы с Z от 1 до 10 имеют в основном состоянии электронные конфигурации, сведённые в табл. 4. В 1869 г. русский химик Д. И. Менделеев, основываясь на периодичности физических и химических свойств простых веществ и соединений в зависимости от их молярной массы (как тогда говорили, атомного веса), предложил Периодическую систему элементов (ПС). Химические элементы были сведены им в таблицу, в которой элементы классифицировались по группам и периодам. Дальнейшее развитие науки показало, что идеи Д. И. Менделеева не только подтвердились, но и были обнаружены предсказанные им, но неизвестные в то время элементы. Впоследствии было уточнено, что все свойства атомов определяются не массой, а атомным номером, который однозначно задаёт электронную конфигурацию.

Существует несколько вариантов графического изображения ПС, приведённых на обложке, – таблицы с разным количеством строк и столбцов (длинная форма – на с. 2, краткая – на с. 3 и сверхдлинная – на с. 4).

Каждому элементу в порядке возрастания Z отводится в ПС своё место (буквально – своя «клетка»), где рядом с символом элемента приводятся атомный номер, средняя атомная масса для природного содержания изотопов, иногда конфигурация валентных электронов и другая информация.

У ₁H и ₂He электроны заполняют только первый электронный слой (n = 1, К-слой).

Таблица 4

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Химическая связь и строение вещества

На сайте allrefs.net читайте: "Химическая связь и строение вещества"

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Периодическая система элементов Д. И. Менделеева

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Об изучении курса общей химии и данном пособии
Шире подходы! Глубже основы! Выше уровни! Курс общей химии, как и любой другой, лучше всего изучать по хорошим учебникам (см. библиографический список в конце пособия). Но опыт чтения курс

Л. Полинг, нобелевский лауреат
Современные представления о том, что физические и химические свойства веществ определяются электронным строением составляющих их атомов, сформировались за достаточно короткий для истории период – д

Элементарные частицы и атомное ядро. Дефект масс
Согласно представлениям современной физики, вещество состоит из мельчайших элементарных частиц. Из них самыми важными для химии являются три: положительно заряженные протоны

Свойства элементарных частиц
Название, обозначение Заряд Масса Спин ед. ħ ед. СГСЕ Кл а. е. м. кг

Химические элементы
Химическое единство мира, единство химических элементов есть научный факт. В. И. Вернадский В нейтральном атоме количества протонов и электронов равны. При удалении от атом

Моль, молярная масса
Важнейшее понятие химии – МОЛЬ. Дело в том, что в большинстве химических соединений атомы разных элементов находятся в определенных, как правило, целочисленных соотношениях

Радиоактивность

Геохронология. Ядерные реакции. Нуклеосинтез в природе
Скорость радиоактивного распада различных изотопов (и соответственно среднее время их жизни) отличается на много порядков. В качестве меры скорости распада принято использовать

Периоды полураспада некоторых радиоактивных изотопов
Изотоп Тип распада t0,5 Изотоп Тип распада t0,5 3H

Двойственная природа электрона. Квантовые числа
Свойства микрочастиц, к которым принадлежат и электроны, таковы, что иногда они ведут себя как мельчайшие частицы, а иногда – как волна, которая может при движении огибать препятствия, интерфериров

Атомные орбитали. Энергетические уровни
…Но где-то на пределах скорости, Где бешена частиц сумятица, Ворочается зверь искусственный; Ворчит, себе добычи ищет он, Зверь механический, бесчувственный,

Атом водорода и одноэлектронные частицы
Для атома водорода уравнение Шрёдингера решается точно. Рис. 3. Зависимость 1s‑волнов

Многоэлектронные частицы
В многоэлектронных частицах каждый из электронов притягивается к ядру и отталкивается от других электронов. Математическое описание поведения электронов в многоэлектронных частицах

А ® А+ + е
называется энергией (потенциалом) ионизации, IA, и равна разнице энергий между невзаимодействующими покоящимися на бесконечном расстоянии друг от друга А+

Нейтральные атомы в основном состоянии
Принцип Паули может быть переформулирован: на одной атомной орбитали может размещаться не более двух электронов с разными спиновыми числами – такую АО называют заполненн

Атомы в возбужденном состоянии и ионы
Электронные конфигурации ионов в основном состоянии (для заряда не более 3-4 единиц) подчиняются тем же закономерностям, что и для нейтральных атомов (за исключением катионов d- и f‑э

Электронная конфигурация атомов 2-го периода
Z Элемент Электронная конфигурация Размещение электронов на АО Число неспаренных электронов 1s

Размещение элементов по подгруппам в ПС
Группа Подгруппа Валентные электроны Элементы Семейства IA ns1

Актиноиды
90Th 91Pa 92U 93Np 94Pu 95Am 96