рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Геохронология. Ядерные реакции. Нуклеосинтез в природе

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Геохронология. Ядерные реакции. Нуклеосинтез в природе

Геохронология. Ядерные реакции. Нуклеосинтез в природе - раздел Химия, Химическая связь и строение вещества Скорость Радиоактивного Распада Различных Изотопов (И Соответственно Среднее ...

Скорость радиоактивного распада различных изотопов (и соответственно среднее время их жизни) отличается на много порядков.

В качестве меры скорости распада принято использовать период полураспада, t_0,5, – время, за которое распадается 50 % исходных ядер. Например, период b⁺-распада изотопа ¹⁴С составляет 5760 лет. Следовательно, независимо от начального количества изотопа, n₀, (1 г, 4 моль или 10²⁰ атомов), через 5760 лет останется не распавшимися n₀/2 (0,5 г, 2 моль, 0,5·10²⁰ атомов соответственно), через 2t_0,5 = 11520 лет n₀/4 (0,25 г, 0,25·10⁵ атомов) и т. д.; за время mt_0,5 – n₀(1/2)^m, или n = n₀(1/2)^(t/^t^0,5⁾.

Такие зависимости часто встречаются в природе. Их принято записывать в виде показательной функции по основанию натуральных логарифмов е (экспоненциальная зависимость), а не по 1/2:

n = n₀e^–kt (3)

График уравнения (3) приведен на рис. 2. Здесь t – время; k – константа скорости распада, имеющая смысл доли ядер, распавшихся за время единицу времени; скорость распада dn/dt = –nt; k и период полураспада связаны соотношением k = (ln2)/t_0,5; 1/k – среднее время жизни радиоактивного ядра. Уравнение (3), называемое кинетическим уравнением 1-го порядка, описывает очень простую ситуацию: каждое ядро распадается независимо от остальных, с собственной вероятностью распада, равной 1/2 за время полураспада t_0,5. Такому же уравнению подчиняется скорость многих (но не всех!) химических реакций.

Рис. 2. Количество распавшихся ядер от времени при радиоактивном распаде

Примеры периодов полураспада для некоторых изотопов, варьирующиеся от долей секунды у ²¹²Po и многих изотопов трансурановых элементов до 10²¹ лет у ¹³⁰Te, представлены в табл. 3.

С точки зрения радиационной безопасности короткоживущие изотопы более опасны, так как количество высвечиваемой ими радиации (a-, b-, g-частиц) от одного и того же исходного количества радиоактивных атомов в единицу времени больше, чем для долгоживущих. Но снижение излучения до допустимого, считающегося безопасным, уровня, для них произойдет за меньшее время, чем для долгоживущих.

Таблица 3

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Химическая связь и строение вещества

На сайте allrefs.net читайте: "Химическая связь и строение вещества"

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Геохронология. Ядерные реакции. Нуклеосинтез в природе

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Об изучении курса общей химии и данном пособии
Шире подходы! Глубже основы! Выше уровни! Курс общей химии, как и любой другой, лучше всего изучать по хорошим учебникам (см. библиографический список в конце пособия). Но опыт чтения курс

Л. Полинг, нобелевский лауреат
Современные представления о том, что физические и химические свойства веществ определяются электронным строением составляющих их атомов, сформировались за достаточно короткий для истории период – д

Элементарные частицы и атомное ядро. Дефект масс
Согласно представлениям современной физики, вещество состоит из мельчайших элементарных частиц. Из них самыми важными для химии являются три: положительно заряженные протоны

Свойства элементарных частиц
Название, обозначение Заряд Масса Спин ед. ħ ед. СГСЕ Кл а. е. м. кг

Химические элементы
Химическое единство мира, единство химических элементов есть научный факт. В. И. Вернадский В нейтральном атоме количества протонов и электронов равны. При удалении от атом

Моль, молярная масса
Важнейшее понятие химии – МОЛЬ. Дело в том, что в большинстве химических соединений атомы разных элементов находятся в определенных, как правило, целочисленных соотношениях

Радиоактивность

Периоды полураспада некоторых радиоактивных изотопов
Изотоп Тип распада t0,5 Изотоп Тип распада t0,5 3H

Двойственная природа электрона. Квантовые числа
Свойства микрочастиц, к которым принадлежат и электроны, таковы, что иногда они ведут себя как мельчайшие частицы, а иногда – как волна, которая может при движении огибать препятствия, интерфериров

Атомные орбитали. Энергетические уровни
…Но где-то на пределах скорости, Где бешена частиц сумятица, Ворочается зверь искусственный; Ворчит, себе добычи ищет он, Зверь механический, бесчувственный,

Атом водорода и одноэлектронные частицы
Для атома водорода уравнение Шрёдингера решается точно. Рис. 3. Зависимость 1s‑волнов

Многоэлектронные частицы
В многоэлектронных частицах каждый из электронов притягивается к ядру и отталкивается от других электронов. Математическое описание поведения электронов в многоэлектронных частицах

А ® А+ + е
называется энергией (потенциалом) ионизации, IA, и равна разнице энергий между невзаимодействующими покоящимися на бесконечном расстоянии друг от друга А+

Нейтральные атомы в основном состоянии
Принцип Паули может быть переформулирован: на одной атомной орбитали может размещаться не более двух электронов с разными спиновыми числами – такую АО называют заполненн

Атомы в возбужденном состоянии и ионы
Электронные конфигурации ионов в основном состоянии (для заряда не более 3-4 единиц) подчиняются тем же закономерностям, что и для нейтральных атомов (за исключением катионов d- и f‑э

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева
Свойства простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от атомного веса элементов только потому, что свойства простых и сложных тел сами составляют результат свойств элементов, их обр

Электронная конфигурация атомов 2-го периода
Z Элемент Электронная конфигурация Размещение электронов на АО Число неспаренных электронов 1s

Размещение элементов по подгруппам в ПС
Группа Подгруппа Валентные электроны Элементы Семейства IA ns1

Актиноиды
90Th 91Pa 92U 93Np 94Pu 95Am 96