рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Константа равновесия.

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Константа равновесия.

Константа равновесия. - раздел Химия, Лекция № 4. Кинетика химических реакций Обратимая Хим. Реакция – Реакция, Протекающая Одновременно В Противоположных ...

Обратимая хим. реакция – реакция, протекающая одновременно в противоположных направлениях.

Динамическое равновесие – скорость прямой = скорости обратной. После установления равновесия вещества имеют определенные равновесные концентрации. Условия равновесия – два противоположных процесса сбалансированы.

Для элементарных реакций можно вывести выражение для константы равновесия через кинетические представления.

Дать константы для р-ров и для газов.

Константа – мера глубины протекания процесса (степени превращения исходных веществ в конечные).

Константу равновесия можно выразить через термодинамические величины. Это более строгий подход, связывающий энергию Гиббса с К, позволяющий ответить на вопрос, будет ли реакция протекать самопроизвольно при данных концентрациях реагентов. Мы рассмотрим эти уравнения без вывода.

DG⁰ = –RTlnKc

lnK = –DG⁰ /RT

DrG = DrG⁰ +RTln(C^c_CC^d_D/C^a_AC^b_B) – уравнение изотермы Вант-Гоффа

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Лекция № 4. Кинетика химических реакций

Реакции третьего порядка... А В С Е F...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Константа равновесия.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Лекция № 4. Кинетика химических реакций.
На прошлой лекции мы ввели критерий самопроизвольного протекания реакций (DG<0), рассмотрели вопрос о принципиальной т.д. возможности или невозможности процесса. Однако, важно и то, насколько бы

От катализатора
4) от концентраций реагентов (для гомогенных) 5) от р (газы) 6) от площади соприкосновения 7) от среды (для реакций в растворах)

Необратимые реакции
Реакции нулевого порядка. 0-порядок по веществу встречается в гетерогенных реакциях. Для реакций нулевого порядка кинетическое уравнение имеет следующий вид:

Методы определения порядка реакции и констант скорости из экспериментальных данных.
Проведение реакции в условиях, когда концентрация одного из реагентов много меньше концентрации другого (других) и скорость реакции зависит от концентрации только этого реагента, используется для о

Влияние температуры на константу скорости реакции
Константа скорости реакции есть функция от температуры; повышение температуры, как правило, увеличивает константу скорости. Первая попытка учесть влияние температуры была сделана Вант-Гоффом, сформ

Уравнение Аррениуса
Очевидно, что взаимодействие частиц осуществляется при их столкновениях; однако число столкновений молекул очень велико и, если бы каждое столкновение приводило к химическому взаимодействию частиц,

Теория активных соударений
Три постулата: · протекание реакции обусловлено столкновениями между реагирующими частицами · не каждое столкновение приводит к реакции, а только эффективное, столкновение между ч

Теория активированного комплекса.
ТАК рассматривает превращение исходных веществ в продукты реакции через образование промежуточного активированного комплекса (переходного состояния). Она рассматривает систему реагирующих веществ с

Сложные реакции
Сложные реакции протекают через несколько элементарных стадий: параллельные, последовательные, сопряженные, цепные. 1) Параллельные реакции – протекание нескольких процессов с участием одн

Катализ
Вещества, ускоряющие химическую реакцию – катализаторы. Катализ – изменение скорости реакции под действием катализатора. Ингибиторы – уменьшают скорость. Катализатор всту

Влияние внешних условий на химическое равновесие
При постоянстве внешних условий система может находиться в состоянии равновесия сколь угодно долго. Если изменить эти условия (т.е. оказать на систему какое-либо внешнее воздействие), равновесие на