Необратимые реакции - раздел Химия, Лекция № 4. Кинетика химических реакций Реакции Нулевого Порядка.
0-Порядок По Веществу Вст...
Реакции нулевого порядка.
0-порядок по веществу встречается в гетерогенных реакциях. Для реакций нулевого порядка кинетическое уравнение имеет следующий вид:
(II.5)
Скорость реакции нулевого порядка постоянна во времени и не зависит от концентраций реагирующих веществ; это характерно для многих гетерогенных (идущих на поверхности раздела фаз) реакций в том случае, когда скорость диффузии реагентов к поверхности меньше скорости их химического превращения. [k]=моль/л с.
Реакции первого порядка.
А→В + С
(Рис. 2.6 Семиохин, с.23)
[k]=1/c
В качестве критерия скорости используют время полураспада – время, за которое концентрация реагента уменьшается в два раза. Для реакций первого порядка период полупревращения не зависит от концентрации исходного вещества.
Примеры необратимых реакций первого порядка.
2N2O5=4NO2 +O2
Это бимолекулярная реакция первого порядка( Карапетьянц, с. 233)
СH3OCH3 = CH4 + H2 + CO
Все реакции радиоактивного распада, гидролиз сложных эфиров в присутствии сильных кислот как катализаторов (это псевдопервый порядок за счет большого избытка воды)
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Необратимые реакции
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Лекция № 4. Кинетика химических реакций.
На прошлой лекции мы ввели критерий самопроизвольного протекания реакций (DG<0), рассмотрели вопрос о принципиальной т.д. возможности или невозможности процесса. Однако, важно и то, насколько бы
От катализатора
4) от концентраций реагентов (для гомогенных)
5) от р (газы)
6) от площади соприкосновения
7) от среды (для реакций в растворах)
Влияние температуры на константу скорости реакции
Константа скорости реакции есть функция от температуры; повышение температуры, как правило, увеличивает константу скорости. Первая попытка учесть влияние температуры была сделана Вант-Гоффом, сформ
Уравнение Аррениуса
Очевидно, что взаимодействие частиц осуществляется при их столкновениях; однако число столкновений молекул очень велико и, если бы каждое столкновение приводило к химическому взаимодействию частиц,
Теория активных соударений
Три постулата:
· протекание реакции обусловлено столкновениями между реагирующими частицами
· не каждое столкновение приводит к реакции, а только эффективное, столкновение между ч
Теория активированного комплекса.
ТАК рассматривает превращение исходных веществ в продукты реакции через образование промежуточного активированного комплекса (переходного состояния). Она рассматривает систему реагирующих веществ с
Сложные реакции
Сложные реакции протекают через несколько элементарных стадий: параллельные, последовательные, сопряженные, цепные.
1) Параллельные реакции – протекание нескольких процессов с участием одн
Катализ
Вещества, ускоряющие химическую реакцию – катализаторы.
Катализ – изменение скорости реакции под действием катализатора.
Ингибиторы – уменьшают скорость.
Катализатор всту
Константа равновесия.
Обратимая хим. реакция – реакция, протекающая одновременно в противоположных направлениях.
Динамическое равновесие – скорость прямой = скорости обратной. После установления равновесия веще
Влияние внешних условий на химическое равновесие
При постоянстве внешних условий система может находиться в состоянии равновесия сколь угодно долго. Если изменить эти условия (т.е. оказать на систему какое-либо внешнее воздействие), равновесие на
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов