рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Необратимые реакции

Необратимые реакции - раздел Химия, Лекция № 4. Кинетика химических реакций Реакции Нулевого Порядка. 0-Порядок По Веществу Вст...

Реакции нулевого порядка.

0-порядок по веществу встречается в гетерогенных реакциях. Для реакций нулевого порядка кинетическое уравнение имеет следующий вид:

(II.5)

Скорость реакции нулевого порядка постоянна во времени и не зависит от концентраций реагирующих веществ; это характерно для многих гетерогенных (идущих на поверхности раздела фаз) реакций в том случае, когда скорость диффузии реагентов к поверхности меньше скорости их химического превращения. [k]=моль/л с.

Реакции первого порядка.

А→В + С

 

 

(Рис. 2.6 Семиохин, с.23)

[k]=1/c

В качестве критерия скорости используют время полураспада – время, за которое концентрация реагента уменьшается в два раза. Для реакций первого порядка период полупревращения не зависит от концентрации исходного вещества.

Примеры необратимых реакций первого порядка.

2N2O5=4NO2 +O2

Это бимолекулярная реакция первого порядка( Карапетьянц, с. 233)

СH3OCH3 = CH4 + H2 + CO

Все реакции радиоактивного распада, гидролиз сложных эфиров в присутствии сильных кислот как катализаторов (это псевдопервый порядок за счет большого избытка воды)

Реакции второго порядка.

А + В → C + D

 

[k]=л/моль с

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Лекция № 4. Кинетика химических реакций

Реакции третьего порядка... А В С Е F...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Необратимые реакции

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Лекция № 4. Кинетика химических реакций.
На прошлой лекции мы ввели критерий самопроизвольного протекания реакций (DG<0), рассмотрели вопрос о принципиальной т.д. возможности или невозможности процесса. Однако, важно и то, насколько бы

От катализатора
4) от концентраций реагентов (для гомогенных) 5) от р (газы) 6) от площади соприкосновения 7) от среды (для реакций в растворах)

Методы определения порядка реакции и констант скорости из экспериментальных данных.
Проведение реакции в условиях, когда концентрация одного из реагентов много меньше концентрации другого (других) и скорость реакции зависит от концентрации только этого реагента, используется для о

Влияние температуры на константу скорости реакции
Константа скорости реакции есть функция от температуры; повышение температуры, как правило, увеличивает константу скорости. Первая попытка учесть влияние температуры была сделана Вант-Гоффом, сформ

Уравнение Аррениуса
Очевидно, что взаимодействие частиц осуществляется при их столкновениях; однако число столкновений молекул очень велико и, если бы каждое столкновение приводило к химическому взаимодействию частиц,

Теория активных соударений
Три постулата: · протекание реакции обусловлено столкновениями между реагирующими частицами · не каждое столкновение приводит к реакции, а только эффективное, столкновение между ч

Теория активированного комплекса.
ТАК рассматривает превращение исходных веществ в продукты реакции через образование промежуточного активированного комплекса (переходного состояния). Она рассматривает систему реагирующих веществ с

Сложные реакции
Сложные реакции протекают через несколько элементарных стадий: параллельные, последовательные, сопряженные, цепные. 1) Параллельные реакции – протекание нескольких процессов с участием одн

Катализ
Вещества, ускоряющие химическую реакцию – катализаторы. Катализ – изменение скорости реакции под действием катализатора. Ингибиторы – уменьшают скорость. Катализатор всту

Константа равновесия.
Обратимая хим. реакция – реакция, протекающая одновременно в противоположных направлениях. Динамическое равновесие – скорость прямой = скорости обратной. После установления равновесия веще

Влияние внешних условий на химическое равновесие
При постоянстве внешних условий система может находиться в состоянии равновесия сколь угодно долго. Если изменить эти условия (т.е. оказать на систему какое-либо внешнее воздействие), равновесие на

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги