рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Теория активных соударений

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Теория активных соударений

Теория активных соударений - раздел Химия, Лекция № 4. Кинетика химических реакций Три Постулата: · Протекание Реакции Обусловлено Столкновениями Между...

Три постулата:

· протекание реакции обусловлено столкновениями между реагирующими частицами

· не каждое столкновение приводит к реакции, а только эффективное, столкновение между частицами, обладающими избытком энергии.

· столкновение приводит к реакции только, если частицы определенным образом ориентированы в пространстве.

Энергия активации – та минимальная избыточная энергия теплового движения молекул в реакционной смеси, благодаря которой при столкновении возможно хим. превращение. Доля активных молекул в реакционной смеси обычно мала.(Рис из презентации МГУ или с.180, Коровин) На рис. показано распределение молекул по кинетической энергии – распределение Максвелла-Больцмана. Заштрихована доля молекул, обладающих энергией, выше Еа. При увеличении температуры растет доля молекул, обладающих избыточной энергией => увеличивается число столкновений.

В уравнении Аррениуса то, что стоит под exp – доля активных, благоприятных в энергетическом плане соударений. А – предэкспотенциальный множитель – P*Z. Z – число всех соударений. Р –стерический фактор, доля соударений, благоприятных в пространственном отношении. Р учитывает, что для взаимодействия сложных молекул необходима определенная ориентация. (этот метод не дает расчета энергии активации)

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Лекция № 4. Кинетика химических реакций

Реакции третьего порядка... А В С Е F...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Теория активных соударений

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Лекция № 4. Кинетика химических реакций.
На прошлой лекции мы ввели критерий самопроизвольного протекания реакций (DG<0), рассмотрели вопрос о принципиальной т.д. возможности или невозможности процесса. Однако, важно и то, насколько бы

От катализатора
4) от концентраций реагентов (для гомогенных) 5) от р (газы) 6) от площади соприкосновения 7) от среды (для реакций в растворах)

Необратимые реакции
Реакции нулевого порядка. 0-порядок по веществу встречается в гетерогенных реакциях. Для реакций нулевого порядка кинетическое уравнение имеет следующий вид:

Методы определения порядка реакции и констант скорости из экспериментальных данных.
Проведение реакции в условиях, когда концентрация одного из реагентов много меньше концентрации другого (других) и скорость реакции зависит от концентрации только этого реагента, используется для о

Влияние температуры на константу скорости реакции
Константа скорости реакции есть функция от температуры; повышение температуры, как правило, увеличивает константу скорости. Первая попытка учесть влияние температуры была сделана Вант-Гоффом, сформ

Уравнение Аррениуса
Очевидно, что взаимодействие частиц осуществляется при их столкновениях; однако число столкновений молекул очень велико и, если бы каждое столкновение приводило к химическому взаимодействию частиц,

Теория активированного комплекса.
ТАК рассматривает превращение исходных веществ в продукты реакции через образование промежуточного активированного комплекса (переходного состояния). Она рассматривает систему реагирующих веществ с

Сложные реакции
Сложные реакции протекают через несколько элементарных стадий: параллельные, последовательные, сопряженные, цепные. 1) Параллельные реакции – протекание нескольких процессов с участием одн

Катализ
Вещества, ускоряющие химическую реакцию – катализаторы. Катализ – изменение скорости реакции под действием катализатора. Ингибиторы – уменьшают скорость. Катализатор всту

Константа равновесия.
Обратимая хим. реакция – реакция, протекающая одновременно в противоположных направлениях. Динамическое равновесие – скорость прямой = скорости обратной. После установления равновесия веще

Влияние внешних условий на химическое равновесие
При постоянстве внешних условий система может находиться в состоянии равновесия сколь угодно долго. Если изменить эти условия (т.е. оказать на систему какое-либо внешнее воздействие), равновесие на