Теория активированного комплекса. - раздел Химия, Лекция № 4. Кинетика химических реакций Так Рассматривает Превращение Исходных Веществ В Продукты Реакции Через Образ...
ТАК рассматривает превращение исходных веществ в продукты реакции через образование промежуточного активированного комплекса (переходного состояния). Она рассматривает систему реагирующих веществ с позиций квантовой механики. Подробно исследует геометрические изменения, происходящие в системе по мере образования продуктов из реагентов.
Рассмотрим путь некоторой элементарной реакции
А B + C ––> A…B…С→ А + ВС
Перераспределении связей происходит через образование активированного комплекса. Этот комплекс имеет избыток потенциальной энергии по сравнению с энергией реагирующих частиц. А затем энергия снижается по мере образования продуктов.
[Поскольку в реакции происходит разрыв одних связей и образование других, можно предположить, что энергия активации равна энергии разрыва хим. связи. Однако рез-ты измерений показывают, что она всегда меньше энергии связи. Для создания возможности протекания реакции нет необходимости в полном разрыве связей атомов в молекуле, надо их только несколько ослабить. Такое расшатывание связей происходит при образовании неустойчивого промежуточного соединения – активированного комплекса.
Разность между энергией активированного комплекса и средней энергией исходных молекул и есть энергия активации. Образование переходного состояния энергетически более выгодный процесс, чем полный распад вступающих в реакцию молекул (эн. активации меньше эн. диссоциации).]
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Теория активированного комплекса.
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Лекция № 4. Кинетика химических реакций.
На прошлой лекции мы ввели критерий самопроизвольного протекания реакций (DG<0), рассмотрели вопрос о принципиальной т.д. возможности или невозможности процесса. Однако, важно и то, насколько бы
От катализатора
4) от концентраций реагентов (для гомогенных)
5) от р (газы)
6) от площади соприкосновения
7) от среды (для реакций в растворах)
Необратимые реакции
Реакции нулевого порядка.
0-порядок по веществу встречается в гетерогенных реакциях. Для реакций нулевого порядка кинетическое уравнение имеет следующий вид:
Влияние температуры на константу скорости реакции
Константа скорости реакции есть функция от температуры; повышение температуры, как правило, увеличивает константу скорости. Первая попытка учесть влияние температуры была сделана Вант-Гоффом, сформ
Уравнение Аррениуса
Очевидно, что взаимодействие частиц осуществляется при их столкновениях; однако число столкновений молекул очень велико и, если бы каждое столкновение приводило к химическому взаимодействию частиц,
Теория активных соударений
Три постулата:
· протекание реакции обусловлено столкновениями между реагирующими частицами
· не каждое столкновение приводит к реакции, а только эффективное, столкновение между ч
Сложные реакции
Сложные реакции протекают через несколько элементарных стадий: параллельные, последовательные, сопряженные, цепные.
1) Параллельные реакции – протекание нескольких процессов с участием одн
Катализ
Вещества, ускоряющие химическую реакцию – катализаторы.
Катализ – изменение скорости реакции под действием катализатора.
Ингибиторы – уменьшают скорость.
Катализатор всту
Константа равновесия.
Обратимая хим. реакция – реакция, протекающая одновременно в противоположных направлениях.
Динамическое равновесие – скорость прямой = скорости обратной. После установления равновесия веще
Влияние внешних условий на химическое равновесие
При постоянстве внешних условий система может находиться в состоянии равновесия сколь угодно долго. Если изменить эти условия (т.е. оказать на систему какое-либо внешнее воздействие), равновесие на
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов