рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Уравнение Аррениуса

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Уравнение Аррениуса

Уравнение Аррениуса - раздел Химия, Лекция № 4. Кинетика химических реакций Очевидно, Что Взаимодействие Частиц Осуществляется При Их Столкновениях; Одна...

Очевидно, что взаимодействие частиц осуществляется при их столкновениях; однако число столкновений молекул очень велико и, если бы каждое столкновение приводило к химическому взаимодействию частиц, все реакции протекали бы практически мгновенно. Аррениус постулировал, что столкновения молекул будут эффективны (т.е. будут приводить к реакции) только в том случае, если сталкивающиеся молекулы обладают некоторым запасом энергии – энергией активации.

Энергия активации есть минимальная энергия, которой должны обладать молекулы, чтобы их столкновение могло привести к химическому взаимодействию.

Уравнение Аррениуса описывает зависимость константы скорости реакции от температуры и величины энергии активации

(II.36)

(II.37)

Энергия активации рассчитывается из экспериментальных данных двумя способами: графическим и аналитическим. Надо построить график зависимости lnk от1/T. Тогда на оси абсцисс отсекается отрезок lnk₀, а tg a=-Ea/R.

Рис. 2.7 Зависимость логарифма константы скорости химической
реакции от обратной температуры.

Аналитический способ предполагает сравнение скоростей при двух температурах:

lnk₁=lnk₀-Ea/RT₁

lnk₂=lnk₀-Ea/RT₂

lnk₂/k₁=Ea(T₂-T₁)/RT₁T₂

Механизмы реакций.

Последовательность отдельных стадий – механизм реакции.

О механизме реакции судят по экспериментальным данным, описывающим скорости протекания, а также по обнаружению промежуточных продуктов реакции.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Лекция № 4. Кинетика химических реакций

Реакции третьего порядка... А В С Е F...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Уравнение Аррениуса

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Лекция № 4. Кинетика химических реакций.
На прошлой лекции мы ввели критерий самопроизвольного протекания реакций (DG<0), рассмотрели вопрос о принципиальной т.д. возможности или невозможности процесса. Однако, важно и то, насколько бы

От катализатора
4) от концентраций реагентов (для гомогенных) 5) от р (газы) 6) от площади соприкосновения 7) от среды (для реакций в растворах)

Необратимые реакции
Реакции нулевого порядка. 0-порядок по веществу встречается в гетерогенных реакциях. Для реакций нулевого порядка кинетическое уравнение имеет следующий вид:

Методы определения порядка реакции и констант скорости из экспериментальных данных.
Проведение реакции в условиях, когда концентрация одного из реагентов много меньше концентрации другого (других) и скорость реакции зависит от концентрации только этого реагента, используется для о

Влияние температуры на константу скорости реакции
Константа скорости реакции есть функция от температуры; повышение температуры, как правило, увеличивает константу скорости. Первая попытка учесть влияние температуры была сделана Вант-Гоффом, сформ

Теория активных соударений
Три постулата: · протекание реакции обусловлено столкновениями между реагирующими частицами · не каждое столкновение приводит к реакции, а только эффективное, столкновение между ч

Теория активированного комплекса.
ТАК рассматривает превращение исходных веществ в продукты реакции через образование промежуточного активированного комплекса (переходного состояния). Она рассматривает систему реагирующих веществ с

Сложные реакции
Сложные реакции протекают через несколько элементарных стадий: параллельные, последовательные, сопряженные, цепные. 1) Параллельные реакции – протекание нескольких процессов с участием одн

Катализ
Вещества, ускоряющие химическую реакцию – катализаторы. Катализ – изменение скорости реакции под действием катализатора. Ингибиторы – уменьшают скорость. Катализатор всту

Константа равновесия.
Обратимая хим. реакция – реакция, протекающая одновременно в противоположных направлениях. Динамическое равновесие – скорость прямой = скорости обратной. После установления равновесия веще

Влияние внешних условий на химическое равновесие
При постоянстве внешних условий система может находиться в состоянии равновесия сколь угодно долго. Если изменить эти условия (т.е. оказать на систему какое-либо внешнее воздействие), равновесие на