рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
За натрій оксалатом методом піпетування

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

За натрій оксалатом методом піпетування

За натрій оксалатом методом піпетування - раздел Образование, Титриметричний аналіз Стандартизація Розчину Калій Перманганату За Натрій Оксалатомописується Рівня...

Стандартизація розчину калій перманганату за натрій оксалатомописується рівнянням реакції:

		В;
		В.

Стандартизацію розчину калій перманганату зручніше проводити методом піпетування. Суть його полягає в тому, що готують у мірній колбі розчин первинного стандарту (натрій оксалату Na₂C₂O₄), відбирають піпеткою його аліквоту, яку титрують розчином KMnO₄.

Приготування стандартного розчину натрій оксалату.Розраховують масу Na₂C₂O₄, необхідну для приготування 200 або 250 cм³ розчину з концентрацією (об'єм розчину визначається об’ємом мірної колби):

; г/моль.

Беруть близьку до розрахованої наважку натрій оксалату, переносять її у мірну колбу, розчиняють у невеликій кількості дистильованої води, доводять об’єм водою до риски, закривають колбу корком і старанно перемішують. Обчислюють концентрацію отриманого стандартного розчину натрій оксалату:

Методика визначення.Заповнюють бюретку одержаним розчином калій перманганату. У конічну колбу наливають ~ 100 см³ дистильованої води, 20 см³ H₂SO₄ (1:4) та добавляють декілька кристаликів MnSO₄ (реакція є автокаталітичною, тому додавання Mn²⁺ пришвидшує її). Розчин нагрівають до 80-90 ⁰С, але не кип’ятять.

Піпеткою відбирають аліквотну частину (20 або 25 см³) стандартного розчину Na₂C₂O₄ і добавляють у колбу з гарячим розчином кислоти.

Одержану суміш повільно титрують калій перманганатом при безперервному перемішуванні розчину. Кожну нову порцію титранту добавляють тільки після зникнення забарвлення від попередньої порції.

Титрування закінчують при появі блідо-рожевого забарвлення розчину, яке не зникає протягом 30 с.

Титрування проводять не менше 3-х разів, кожен раз записуючи об’єм розчину KMnO₄, витрачений на титрування. Обчислюють середнє значення V_cep(KMnO₄) для результатів, різниця між якими є не більшою, ніж 0,1 см³.

Розраховують концентрацію стандартного розчину калій перманганату:

Лабораторна робота № 6

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Титриметричний аналіз

національний університет Львівська політехніка... Титриметричний аналіз Методичні вказівки для студентів хімічних...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: За натрій оксалатом методом піпетування

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Методичні вказівки
до лабораторних робіт для студентів хімічних спеціальностей Затверджено на засіданні кафедри аналітичної хімії Протокол № 3 від 29 жовтн

Титриметричного аналізу
Проведення кількісного хімічного аналізу є неможливим без застосування спеціальних пристроїв і хімічного посуду [3]. Для вимірювання маси речовини використовують лабораторн

Кислотно-основне титрування
Метод кислотно-основного титрування базується на реакції нейтралізації: . Титрантами є розчи

Приготування розчину кислоти заданої концентрації
Студент одержує у викладача індивідуальне завдання для приготування певного об'єму (V, см3) кислоти (HCl чи H2SO4) задан

За натрій тетраборатом методом окремих наважок
Стандартизація описується рівнянням реакції: ;

Визначення натрій карбонату в розчині
Кількісне визначення натрій карбонату за допомогою стандартизованого розчину хлоридної або сульфатної кислоти основане на реакції:

Визначення ацетатної кислоти
Визначення ацетатної кислоти основане на реакції: ;

Статистична обробка результатів аналізу
Якiсть вимiрювань у кількісному аналізі характеризується правильністю, відтворюваністю та точністю [1, с. 38]. Правильність відображає близькiсть систематичної похибки до нуля .

Значення критеріїв Стьюдента
f p=0,95 p=0,98 p=0,99 12,7 31,82 63,7

Перманганатометричне титрування
Розчин KMnO4 готують приблизної концентрації () і стандартизують через 7-10 днів після приго

Визначення водень пероксиду у розчині
Визначення описується рівнянням реакції:

Дихроматометричне титрування
Стандартний розчин K2Cr2O7 готують за точною наважкою хімічно чистої сухої солі або з фіксаналу. При титруванні калій дихроматом різних відновн

Йодометричне титрування
Метод йодометричного титрування [1, с. 73] використовують для визначення як відновників, так і окисників. Грунтується він на реакції:

Стандартизація за розчином калій дихромату
Стандартний розчин натрій тіосульфату Na2S2O3·5H2O не можна приготувати за точною наважкою [1, с. 74],

Визначення вмісту КУПРУМУ (ІІ) у розчині
Йодометричне визначення купруму (ІІ) ґрунтується на реакціях:

Комплексонометричне титрування
Метод комплексонометрії грунтується на взаємодії багатозарядних іонів металів Меn+ (n > 1) з комплексонами - похідними етилендиамінтет

При їх сумісній присутності
Визначення вмісту іонів кальцію та магнію при їх сумісній присутності грунтується на попередньому визначенні їх сумарного вмісту титруванням певного об'єму аналізованого розчину ста