рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
Дихроматометричне титрування

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Дихроматометричне титрування

Дихроматометричне титрування - раздел Образование, Титриметричний аналіз Стандартний Розчин K2Cr2O7...

Стандартний розчин K₂Cr₂O₇ готують за точною наважкою хімічно чистої сухої солі або з фіксаналу. При титруванні калій дихроматом різних відновників відбувається відновлення хрому (VI) до хрому (III):

;

Титрування калій дихроматом ведуть у сильно кислому середовищі. Солі хрому (III), які утворюються в результаті реакції, забарвлюють розчин у зелений колір, тому розчин перед титруванням необхідно розбавити. Для фіксування точки еквівалентності використовують окисно-відновний індикатор, переважно дифеніламін або фенілантранілову кислоту [1, с. 80].

Лабораторна робота № 7

дихроматометричне Визначення ФЕРУМУ (ІІ)

Визначення феруму (ІІ) описується рівнянням реакції:

		В;
		В.

При використанні дифеніламіну як індикатора, титрування проводять у присутності фосфатної кислоти, яка утворює з йонами Fe³⁺ безбарвну комплексну сполуку:

Утворення такого комплексу зменшує концентрацію іонів Fe³⁺ і, відповідно, знижується значення окисно-відновного потенціалу пари Fe³⁺/Fe²⁺. Межі стрибка титрування розширюються вiд 0,76 В до 1,30 В і показник титрування дифеніламіну (рТ = 0,76 В) потрапляє у межі стрибка [1]. Це забезпечує необхідну точність фіксування точки еквівалентності, бо дифеніламін змінює своє забарвлення в межах стрибка титрування.

Методика визначення.Масу наважки проби, яку необхідно взяти для аналізу, розраховують за формулою:

[г].

Для розрахунку використовують такі значення: ω(Fe) ~ 10 %; M; см³; ; г/моль.

Беруть наважку аналізованої проби, близьку до розрахованої, висипають у колбу для титрування місткістю 500-700 см³ і розчиняють у 20 см³ H₂SO₄ (1:4).

Після повного розчинення приливають 10 см³ Н₃РО₄ (ω(Н₃РО₄) = 30 %), 200-250 см³ дистильованої води і 1-2 краплі розчину дифеніламіну.

Титрують розчином калій дихромату до появи переходу світло-зеленого забарвлення у стійке синьо-фіолетове (при наближенні до точки еквівалентності титрують повільніше, старанно перемішуючи розчин).

Розраховують масову частку феруму в пробі за формулою:

[%].

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Титриметричний аналіз

національний університет Львівська політехніка... Титриметричний аналіз Методичні вказівки для студентів хімічних...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Дихроматометричне титрування

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Методичні вказівки
до лабораторних робіт для студентів хімічних спеціальностей Затверджено на засіданні кафедри аналітичної хімії Протокол № 3 від 29 жовтн

Титриметричного аналізу
Проведення кількісного хімічного аналізу є неможливим без застосування спеціальних пристроїв і хімічного посуду [3]. Для вимірювання маси речовини використовують лабораторн

Кислотно-основне титрування
Метод кислотно-основного титрування базується на реакції нейтралізації: . Титрантами є розчи

Приготування розчину кислоти заданої концентрації
Студент одержує у викладача індивідуальне завдання для приготування певного об'єму (V, см3) кислоти (HCl чи H2SO4) задан

За натрій тетраборатом методом окремих наважок
Стандартизація описується рівнянням реакції: ;

Визначення натрій карбонату в розчині
Кількісне визначення натрій карбонату за допомогою стандартизованого розчину хлоридної або сульфатної кислоти основане на реакції:

Визначення ацетатної кислоти
Визначення ацетатної кислоти основане на реакції: ;

Статистична обробка результатів аналізу
Якiсть вимiрювань у кількісному аналізі характеризується правильністю, відтворюваністю та точністю [1, с. 38]. Правильність відображає близькiсть систематичної похибки до нуля .

Значення критеріїв Стьюдента
f p=0,95 p=0,98 p=0,99 12,7 31,82 63,7

Перманганатометричне титрування
Розчин KMnO4 готують приблизної концентрації () і стандартизують через 7-10 днів після приго

За натрій оксалатом методом піпетування
Стандартизація розчину калій перманганату за натрій оксалатомописується рівнянням реакції:

Визначення водень пероксиду у розчині
Визначення описується рівнянням реакції:

Йодометричне титрування
Метод йодометричного титрування [1, с. 73] використовують для визначення як відновників, так і окисників. Грунтується він на реакції:

Стандартизація за розчином калій дихромату
Стандартний розчин натрій тіосульфату Na2S2O3·5H2O не можна приготувати за точною наважкою [1, с. 74],

Визначення вмісту КУПРУМУ (ІІ) у розчині
Йодометричне визначення купруму (ІІ) ґрунтується на реакціях:

Комплексонометричне титрування
Метод комплексонометрії грунтується на взаємодії багатозарядних іонів металів Меn+ (n > 1) з комплексонами - похідними етилендиамінтет

При їх сумісній присутності
Визначення вмісту іонів кальцію та магнію при їх сумісній присутності грунтується на попередньому визначенні їх сумарного вмісту титруванням певного об'єму аналізованого розчину ста