рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
Визначення вмісту КУПРУМУ (ІІ) у розчині

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Визначення вмісту КУПРУМУ (ІІ) у розчині

Визначення вмісту КУПРУМУ (ІІ) у розчині - раздел Образование, Титриметричний аналіз Йодометричне Визначення Купруму (Іі) Ґрунтується На Реакціях: ...

Йодометричне визначення купруму (ІІ) ґрунтується на реакціях:

		В;
		В.

Йод, який виділився, відтитровують розчином натрій тіосульфату:

Для зменшення витрат KJ до розчину купруму (ІІ) додають суміш KJ + KSCN. При цьому відбувається реакція:

Як індикатор використовують свіжо-приготований розчин крохмалю.

Методика визначення.У колбу з розчином солі купруму (ІІ) приливають 20 см³ розчину Н₂SO₄ з концентрацією , 10 см³ суміші KJ + KSCN, добре перемішують і титрують розчином натрій тіосульфату. Після того, як буре забарвлення суміші стане солом'яно-жовтим, додають 2-3 см³ розчину крохмалю і продовжують титрування, поки синій колір не зміниться на рожево-білий (бузковий).

Записують об'єм розчину Na₂S₂O₃, витрачений на титрування, і обчислюють масу купруму (ІІ) в аналізованому розчині:

[мг].

; г/моль.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Титриметричний аналіз

національний університет Львівська політехніка... Титриметричний аналіз Методичні вказівки для студентів хімічних...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Визначення вмісту КУПРУМУ (ІІ) у розчині

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Методичні вказівки
до лабораторних робіт для студентів хімічних спеціальностей Затверджено на засіданні кафедри аналітичної хімії Протокол № 3 від 29 жовтн

Титриметричного аналізу
Проведення кількісного хімічного аналізу є неможливим без застосування спеціальних пристроїв і хімічного посуду [3]. Для вимірювання маси речовини використовують лабораторн

Кислотно-основне титрування
Метод кислотно-основного титрування базується на реакції нейтралізації: . Титрантами є розчи

Приготування розчину кислоти заданої концентрації
Студент одержує у викладача індивідуальне завдання для приготування певного об'єму (V, см3) кислоти (HCl чи H2SO4) задан

За натрій тетраборатом методом окремих наважок
Стандартизація описується рівнянням реакції: ;

Визначення натрій карбонату в розчині
Кількісне визначення натрій карбонату за допомогою стандартизованого розчину хлоридної або сульфатної кислоти основане на реакції:

Визначення ацетатної кислоти
Визначення ацетатної кислоти основане на реакції: ;

Статистична обробка результатів аналізу
Якiсть вимiрювань у кількісному аналізі характеризується правильністю, відтворюваністю та точністю [1, с. 38]. Правильність відображає близькiсть систематичної похибки до нуля .

Значення критеріїв Стьюдента
f p=0,95 p=0,98 p=0,99 12,7 31,82 63,7

Перманганатометричне титрування
Розчин KMnO4 готують приблизної концентрації () і стандартизують через 7-10 днів після приго

За натрій оксалатом методом піпетування
Стандартизація розчину калій перманганату за натрій оксалатомописується рівнянням реакції:

Визначення водень пероксиду у розчині
Визначення описується рівнянням реакції:

Дихроматометричне титрування
Стандартний розчин K2Cr2O7 готують за точною наважкою хімічно чистої сухої солі або з фіксаналу. При титруванні калій дихроматом різних відновн

Йодометричне титрування
Метод йодометричного титрування [1, с. 73] використовують для визначення як відновників, так і окисників. Грунтується він на реакції:

Стандартизація за розчином калій дихромату
Стандартний розчин натрій тіосульфату Na2S2O3·5H2O не можна приготувати за точною наважкою [1, с. 74],

Комплексонометричне титрування
Метод комплексонометрії грунтується на взаємодії багатозарядних іонів металів Меn+ (n > 1) з комплексонами - похідними етилендиамінтет

При їх сумісній присутності
Визначення вмісту іонів кальцію та магнію при їх сумісній присутності грунтується на попередньому визначенні їх сумарного вмісту титруванням певного об'єму аналізованого розчину ста