рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
Стандартизація за розчином калій дихромату

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Стандартизація за розчином калій дихромату

Стандартизація за розчином калій дихромату - раздел Образование, Титриметричний аналіз Стандартний Розчин Натрій Тіосульфату Na2...

Стандартний розчин натрій тіосульфату Na₂S₂O₃·5H₂O не можна приготувати за точною наважкою [1, с. 74], тому готують розчин приблизної концентрації.

Розраховують величину наважки Na₂S₂O₃·5H₂O, необхідну для приготування 200 чи 250 см³ ~0,1 М розчину за формулою:

; г/моль.

Зважують на технічних вагах близьку до розрахованої масу натрій тіосульфату і переносять у склянку з темного скла місткістю 250 см³, приливають відповідний об'єм дистильованої води і перемішують.

Для збільшення стійкості розчину натрій тіосульфату до нього додають ~0,05 г Na₂CO₃.

Оскільки реакція між калій дихроматом і натрій тіосульфатом відбувається нестехіометрично (не може бути записана одним рівнянням), то концентрацію розчину Na₂S₂O₃ встановлюють методом заміщення. Цей спосіб ґрунтується на реакціях:

;

Як індикатор використовують свіжо-приготований розчин крохмалю.

Методика визначення.У конічну колбу місткістю 500-700 см³ переносять зважені на технічних вагах ~ 2 г KJ і доливають 10-15 см³ 2 М розчину Н₂SO₄. До одержаної суміші добавляють піпеткою 20 або 25 см³ розчину K₂Cr₂O₇ з концентрацією , добре перемішують, накривають колбу годинниковим склом і ставлять в темне місце для завершення реакції. Через 2-3 хвилини розчин розбавляють водою до об’єму 200-250 см³ і титрують розчином натрій тіосульфату, безперервно перемішуючи вміст колби.

При титруванні темно-бурий розчин поступово світлішає і стає жовто-зеленим. Тоді приливають 2-3 см³ розчину крохмалю, після чого розчин повинен стати темно-синім або майже чорним. Титрування продовжують, при цьому інтенсивність синього забарвлення поступово слабшатиме і у точці еквівалентності забарвлення розчину зміниться із синього на світло-зелене. Останні краплі розчину натрій тіосульфату додають повільно, добре перемішуючи розчин. Записують об'єм розчину Na₂S₂O₃, витрачений на титрування виділеного йоду, і розраховують концентрацію стандартного розчину натрій тіосульфату:

Титрування повторюють не менше, ніж 2-3 рази і розраховують середнє значення концентрації розчину натрій тіосульфату.

Лабораторна робота № 9

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Титриметричний аналіз

національний університет Львівська політехніка... Титриметричний аналіз Методичні вказівки для студентів хімічних...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Стандартизація за розчином калій дихромату

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Методичні вказівки
до лабораторних робіт для студентів хімічних спеціальностей Затверджено на засіданні кафедри аналітичної хімії Протокол № 3 від 29 жовтн

Титриметричного аналізу
Проведення кількісного хімічного аналізу є неможливим без застосування спеціальних пристроїв і хімічного посуду [3]. Для вимірювання маси речовини використовують лабораторн

Кислотно-основне титрування
Метод кислотно-основного титрування базується на реакції нейтралізації: . Титрантами є розчи

Приготування розчину кислоти заданої концентрації
Студент одержує у викладача індивідуальне завдання для приготування певного об'єму (V, см3) кислоти (HCl чи H2SO4) задан

За натрій тетраборатом методом окремих наважок
Стандартизація описується рівнянням реакції: ;

Визначення натрій карбонату в розчині
Кількісне визначення натрій карбонату за допомогою стандартизованого розчину хлоридної або сульфатної кислоти основане на реакції:

Визначення ацетатної кислоти
Визначення ацетатної кислоти основане на реакції: ;

Статистична обробка результатів аналізу
Якiсть вимiрювань у кількісному аналізі характеризується правильністю, відтворюваністю та точністю [1, с. 38]. Правильність відображає близькiсть систематичної похибки до нуля .

Значення критеріїв Стьюдента
f p=0,95 p=0,98 p=0,99 12,7 31,82 63,7

Перманганатометричне титрування
Розчин KMnO4 готують приблизної концентрації () і стандартизують через 7-10 днів після приго

За натрій оксалатом методом піпетування
Стандартизація розчину калій перманганату за натрій оксалатомописується рівнянням реакції:

Визначення водень пероксиду у розчині
Визначення описується рівнянням реакції:

Дихроматометричне титрування
Стандартний розчин K2Cr2O7 готують за точною наважкою хімічно чистої сухої солі або з фіксаналу. При титруванні калій дихроматом різних відновн

Йодометричне титрування
Метод йодометричного титрування [1, с. 73] використовують для визначення як відновників, так і окисників. Грунтується він на реакції:

Визначення вмісту КУПРУМУ (ІІ) у розчині
Йодометричне визначення купруму (ІІ) ґрунтується на реакціях:

Комплексонометричне титрування
Метод комплексонометрії грунтується на взаємодії багатозарядних іонів металів Меn+ (n > 1) з комплексонами - похідними етилендиамінтет

При їх сумісній присутності
Визначення вмісту іонів кальцію та магнію при їх сумісній присутності грунтується на попередньому визначенні їх сумарного вмісту титруванням певного об'єму аналізованого розчину ста