рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
За натрій тетраборатом методом окремих наважок

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

За натрій тетраборатом методом окремих наважок

За натрій тетраборатом методом окремих наважок - раздел Образование, Титриметричний аналіз Стандартизація Описується Рівнянням Реакції: ...

Стандартизація описується рівнянням реакції:

;

З рівняння реакції видно, що молекула натрій тетраборату взаємодіє з двома йонами водню. Тому фактор еквівалентності солі , а молярна маса еквівалента:

г/моль.

Розрахунок величини наважки.Для встановлення точної концентрації (стандартизації) розчину кислоти методом окремих наважок беруть декілька (не менше трьох) близьких за величиною наважок речовини-стандарту, розчиняють їх у невеликому об’ємі води (приблизно 50 – 100 см³) і титрують у присутності відповідного індикатора.

Величина наважки повинна бути такою, щоб на її титрування витрачалося 30-40 см³ кислоти (якщо використовують бюретку місткістю 50 см³).

Величину наважки розраховують за кількістю моль-еквівалентів реагуючих речовин у точці еквівалентності:

Вибір індикатора. З рівняння реакції видно, що у точці еквівалентності в реакційній суміші знаходиться натрій хлорид і слабка ортоборатна кислота, яка зумовлює слабо кислу реакцію розчину. Значення рН розчину розраховують за формулою для слабких кислот:

; ; М.

Кінцеву точку тирування встановлюють за зміною забарвлення індикатора, показник титрування якого рТ = РН_т.е. ± 0,5 [1]. Для даного випадку найпридатнішим є індикатор метиловий червоний (рТ = 5,2).

Методика визначення. Беруть близьку до розрахованої наважку натрій тетраборату (для зважування використовують скляний бюкс). Переносять її у конічну колбу об’ємом 250 см³ і розчиняють у 80-100 cм³ дистильованої води. Додають 1-2 краплі індикатора метилового червоного, який забарвлює розчин у жовтий колір. Заповнюють бюретку розчином кислоти і титрують, безперервно перемішуючи вміст колби плавними круговими рухами, до появи блідо-рожевого забарвлення, яке не зникає протягом 30 с.

Результат зважувань і об'єм кислоти, витрачений на титрування взятої наважки з точністю до 0,05 см³, записують у таблицю.

№	Маса солі у бюксі m₁, г	Маса залишку солі m₂, г	Маса солі m₃, г	Об’єм кислоти V, см³	Концентрація кислоти С, М	Титр кислоти Т, г/см³
1.
2.
…
					С_сер =	Т_сер =

Молярну концентрацію еквівалента і титр стандартного розчину кислоти розраховують за формулами:

;

Стандартизацію розчину кислоти повторюють не менше 3-х разів (різниця трьох значень концентрації кислоти має бути не більшою, ніж 0,0009 М) та проводять статистичну обробку результатів аналізу (див. стор. 11).

Лабораторна робота № 3

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Титриметричний аналіз

національний університет Львівська політехніка... Титриметричний аналіз Методичні вказівки для студентів хімічних...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: За натрій тетраборатом методом окремих наважок

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Методичні вказівки
до лабораторних робіт для студентів хімічних спеціальностей Затверджено на засіданні кафедри аналітичної хімії Протокол № 3 від 29 жовтн

Титриметричного аналізу
Проведення кількісного хімічного аналізу є неможливим без застосування спеціальних пристроїв і хімічного посуду [3]. Для вимірювання маси речовини використовують лабораторн

Кислотно-основне титрування
Метод кислотно-основного титрування базується на реакції нейтралізації: . Титрантами є розчи

Приготування розчину кислоти заданої концентрації
Студент одержує у викладача індивідуальне завдання для приготування певного об'єму (V, см3) кислоти (HCl чи H2SO4) задан

Визначення натрій карбонату в розчині
Кількісне визначення натрій карбонату за допомогою стандартизованого розчину хлоридної або сульфатної кислоти основане на реакції:

Визначення ацетатної кислоти
Визначення ацетатної кислоти основане на реакції: ;

Статистична обробка результатів аналізу
Якiсть вимiрювань у кількісному аналізі характеризується правильністю, відтворюваністю та точністю [1, с. 38]. Правильність відображає близькiсть систематичної похибки до нуля .

Значення критеріїв Стьюдента
f p=0,95 p=0,98 p=0,99 12,7 31,82 63,7

Перманганатометричне титрування
Розчин KMnO4 готують приблизної концентрації () і стандартизують через 7-10 днів після приго

За натрій оксалатом методом піпетування
Стандартизація розчину калій перманганату за натрій оксалатомописується рівнянням реакції:

Визначення водень пероксиду у розчині
Визначення описується рівнянням реакції:

Дихроматометричне титрування
Стандартний розчин K2Cr2O7 готують за точною наважкою хімічно чистої сухої солі або з фіксаналу. При титруванні калій дихроматом різних відновн

Йодометричне титрування
Метод йодометричного титрування [1, с. 73] використовують для визначення як відновників, так і окисників. Грунтується він на реакції:

Стандартизація за розчином калій дихромату
Стандартний розчин натрій тіосульфату Na2S2O3·5H2O не можна приготувати за точною наважкою [1, с. 74],

Визначення вмісту КУПРУМУ (ІІ) у розчині
Йодометричне визначення купруму (ІІ) ґрунтується на реакціях:

Комплексонометричне титрування
Метод комплексонометрії грунтується на взаємодії багатозарядних іонів металів Меn+ (n > 1) з комплексонами - похідними етилендиамінтет

При їх сумісній присутності
Визначення вмісту іонів кальцію та магнію при їх сумісній присутності грунтується на попередньому визначенні їх сумарного вмісту титруванням певного об'єму аналізованого розчину ста