рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
При їх сумісній присутності

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

При їх сумісній присутності

При їх сумісній присутності - раздел Образование, Титриметричний аналіз Визначення Вмісту Іонів Кальцію Та Магнію При Їх Сумісній При...

Визначення вмісту іонів кальцію та магнію при їх сумісній присутності грунтується на попередньому визначенні їх сумарного вмісту титруванням певного об'єму аналізованого розчину стандартним розчином ЕДТА в присутності індикатора еріохрому чорного Т і амонійного буферного розчину. Після цього в такому ж об'ємі аналізованого розчину визначають вміст іонів кальцію титруванням ЕДТА в присутності індикатора мурексиду і розчину NaOH (рН > 11). При додаванні розчину NaOH іони магнію зв’язуються у вигляді Mg(OH)₂ і не титруються. Вміст магнію у розчині обчислюють за різницею об'ємів ЕДТА, витрачених на титрування суми іонів кальцію і магнію та лише кальцію.

Методика визначення.У дві конічні колби, в яких містяться однакові об'єми аналізованого розчину, вливають по 50 см³ дистильованої води. В одну з колб добавляють 10 см³ амонійного буферного розчину і на кінчику шпателя ~20 мг індикатора еріохрому чорного Т (суміш його з NаCl). Перемішують до повного розчинення індикатора і повільно титрують розчином ЕДТА до переходу винно-червоного забарвлення спочатку в синьо-фіолетове і далі у чисто синє. Записують об'єм (V₁ ) ЕДТА, витрачений на титрування суми іонів Са²⁺ і Mg²⁺.

У другу колбу додають 5 см³ 20 %-ого розчину NаОН і на кінці шпателя ~20 мг індикатора мурексиду (його суміш з NаCl). Після повного розчинення індикатора вміст колби титрують розчином ЕДТА до зміни червоного забарвлення на фіолетове. Якщо через 2-3 хв. червоне забарвлення поновлюється, розчин потрібно дотитрувати. Записують об'єм розчину ЕДТА, витрачений на титрування іонів кальцію (V₂).

Вміст іонів кальцію і магнію в аналізованому розчині обчислюють за формулами:

г/моль; г/моль.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Титриметричний аналіз

національний університет Львівська політехніка... Титриметричний аналіз Методичні вказівки для студентів хімічних...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: При їх сумісній присутності

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Методичні вказівки
до лабораторних робіт для студентів хімічних спеціальностей Затверджено на засіданні кафедри аналітичної хімії Протокол № 3 від 29 жовтн

Титриметричного аналізу
Проведення кількісного хімічного аналізу є неможливим без застосування спеціальних пристроїв і хімічного посуду [3]. Для вимірювання маси речовини використовують лабораторн

Кислотно-основне титрування
Метод кислотно-основного титрування базується на реакції нейтралізації: . Титрантами є розчи

Приготування розчину кислоти заданої концентрації
Студент одержує у викладача індивідуальне завдання для приготування певного об'єму (V, см3) кислоти (HCl чи H2SO4) задан

За натрій тетраборатом методом окремих наважок
Стандартизація описується рівнянням реакції: ;

Визначення натрій карбонату в розчині
Кількісне визначення натрій карбонату за допомогою стандартизованого розчину хлоридної або сульфатної кислоти основане на реакції:

Визначення ацетатної кислоти
Визначення ацетатної кислоти основане на реакції: ;

Статистична обробка результатів аналізу
Якiсть вимiрювань у кількісному аналізі характеризується правильністю, відтворюваністю та точністю [1, с. 38]. Правильність відображає близькiсть систематичної похибки до нуля .

Значення критеріїв Стьюдента
f p=0,95 p=0,98 p=0,99 12,7 31,82 63,7

Перманганатометричне титрування
Розчин KMnO4 готують приблизної концентрації () і стандартизують через 7-10 днів після приго

За натрій оксалатом методом піпетування
Стандартизація розчину калій перманганату за натрій оксалатомописується рівнянням реакції:

Визначення водень пероксиду у розчині
Визначення описується рівнянням реакції:

Дихроматометричне титрування
Стандартний розчин K2Cr2O7 готують за точною наважкою хімічно чистої сухої солі або з фіксаналу. При титруванні калій дихроматом різних відновн

Йодометричне титрування
Метод йодометричного титрування [1, с. 73] використовують для визначення як відновників, так і окисників. Грунтується він на реакції:

Стандартизація за розчином калій дихромату
Стандартний розчин натрій тіосульфату Na2S2O3·5H2O не можна приготувати за точною наважкою [1, с. 74],

Визначення вмісту КУПРУМУ (ІІ) у розчині
Йодометричне визначення купруму (ІІ) ґрунтується на реакціях:

Комплексонометричне титрування
Метод комплексонометрії грунтується на взаємодії багатозарядних іонів металів Меn+ (n > 1) з комплексонами - похідними етилендиамінтет