рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
Статистична обробка результатів аналізу

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Статистична обробка результатів аналізу

Статистична обробка результатів аналізу - раздел Образование, Титриметричний аналіз Якiсть Вимiрювань У Кількісному Аналізі Характеризується Правильністю, Відтво...

Якiсть вимiрювань у кількісному аналізі характеризується правильністю, відтворюваністю та точністю [1, с. 38].

Правильність відображає близькiсть систематичної похибки до нуля .

Відтворюваність показує близькiсть один до одного результатiв вимiрювань, якi виконуються у рiзних умовах (неоднаковий час чи методи).

Точність характеризує наближеність результатiв вимірювань до iстинного значення вимiрюваної величини.

Висока точнiсть вимiрювань вiдповiдає малим значенням похибок всiх видiв, як систематичних, так i випадкових. Результат аналiзу, який наближається до iстинного вмiсту настiльки, що може використовуватися замiсть нього, називають дійсним вмiстом. Вважають, що результати визначень за ймовірністю їх появи відповідають закону розподілу Гауса.

В аналiтичнiй хімiї кількість паралельних визначень (n) переважно є невеликою (n = 3 - 5). Для характеристики точності визначення розраховують наведені нижче статистичні параметри [5].

Вибіркова сукупність (випадкова вибірка) – це сукупнiсть отриманих результатiв паралельних визначень (x₁, x₂, x₃, ..., x_n).

Вибіркове середнє () - це середнє арифметичне значення результатiв випадкової вибірки, яке розраховується за формулою:

Випадкове вiдхилення (d_i) – це рiзниця мiж результатом окремого визначення та вибірковим середнiм , що розраховується за формулою:

Вибіркове стандартне відхилення (s) – це величина, яка характеризує розсіювання результатів вимірювань відносно середнього значення:

Cтандартне відхилення середнього значення вибiрки () – це величина, яка використовується для оцiнки відтворюваності отриманих результатів і обчислюється за формулою:

Абсолютна похибка () або довірчий інтервал середнього арифметичного – це інтервал значень вимірюваної величини, в який з певною довірчою ймовірністю р потрапляє істинне значення випадкової вибірки результатів вимірювання і який розраховують за формулою:

де – критерiй Стьюдента (знаходять за таблицею) для числа ступенів свободи f = n - 1 та довірчої ймовірності р.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Титриметричний аналіз

національний університет Львівська політехніка... Титриметричний аналіз Методичні вказівки для студентів хімічних...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Статистична обробка результатів аналізу

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Методичні вказівки
до лабораторних робіт для студентів хімічних спеціальностей Затверджено на засіданні кафедри аналітичної хімії Протокол № 3 від 29 жовтн

Титриметричного аналізу
Проведення кількісного хімічного аналізу є неможливим без застосування спеціальних пристроїв і хімічного посуду [3]. Для вимірювання маси речовини використовують лабораторн

Кислотно-основне титрування
Метод кислотно-основного титрування базується на реакції нейтралізації: . Титрантами є розчи

Приготування розчину кислоти заданої концентрації
Студент одержує у викладача індивідуальне завдання для приготування певного об'єму (V, см3) кислоти (HCl чи H2SO4) задан

За натрій тетраборатом методом окремих наважок
Стандартизація описується рівнянням реакції: ;

Визначення натрій карбонату в розчині
Кількісне визначення натрій карбонату за допомогою стандартизованого розчину хлоридної або сульфатної кислоти основане на реакції:

Визначення ацетатної кислоти
Визначення ацетатної кислоти основане на реакції: ;

Значення критеріїв Стьюдента
f p=0,95 p=0,98 p=0,99 12,7 31,82 63,7

Перманганатометричне титрування
Розчин KMnO4 готують приблизної концентрації () і стандартизують через 7-10 днів після приго

За натрій оксалатом методом піпетування
Стандартизація розчину калій перманганату за натрій оксалатомописується рівнянням реакції:

Визначення водень пероксиду у розчині
Визначення описується рівнянням реакції:

Дихроматометричне титрування
Стандартний розчин K2Cr2O7 готують за точною наважкою хімічно чистої сухої солі або з фіксаналу. При титруванні калій дихроматом різних відновн

Йодометричне титрування
Метод йодометричного титрування [1, с. 73] використовують для визначення як відновників, так і окисників. Грунтується він на реакції:

Стандартизація за розчином калій дихромату
Стандартний розчин натрій тіосульфату Na2S2O3·5H2O не можна приготувати за точною наважкою [1, с. 74],

Визначення вмісту КУПРУМУ (ІІ) у розчині
Йодометричне визначення купруму (ІІ) ґрунтується на реакціях:

Комплексонометричне титрування
Метод комплексонометрії грунтується на взаємодії багатозарядних іонів металів Меn+ (n > 1) з комплексонами - похідними етилендиамінтет

При їх сумісній присутності
Визначення вмісту іонів кальцію та магнію при їх сумісній присутності грунтується на попередньому визначенні їх сумарного вмісту титруванням певного об'єму аналізованого розчину ста