рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
Кислотно-основне титрування

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Кислотно-основне титрування

Кислотно-основне титрування - раздел Образование, Титриметричний аналіз Метод Кислотно-Основного Титрування Базується На Реакції Нейтралізації: ...

Метод кислотно-основного титрування базується на реакції нейтралізації:

Титрантами є розчини сильних кислот або сильних основ (лугів): HCl, H₂SO₄, NaOH, KOH. Ці речовини не відповідають вимогам, які ставляться до первинних стандартів, тому їх розчини готують приблизної концентрації і стандартизують за допомогою первинних стандартів: Na₂CO₃, Na₂B₄O₇ · 10H₂O, H₂C₂O₄ · 2H₂O та ін [1, с. 47].

Для приготування стандартних розчинів можна використати фіксанали (стандарт-титри) – скляні запаяні ампули з точно відомою кількістю речовини (наприклад, 0,1 моль-екв). Їх вміст кількісно переносять у мірну колбу об’ємом V (дм³) і доводять об'єм води до риски. Молярна концентрація еквівалента речовини у такому розчині розраховується за формулою:

Кінцеву точку титрування – момент припинення додавання титранту – встановлюють за допомогою кислотно-основних індикаторів або інструментальними методами, наприклад, за допомогою рН-метра.

Лабораторна робота № 1

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Титриметричний аналіз

національний університет Львівська політехніка... Титриметричний аналіз Методичні вказівки для студентів хімічних...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Кислотно-основне титрування

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Методичні вказівки
до лабораторних робіт для студентів хімічних спеціальностей Затверджено на засіданні кафедри аналітичної хімії Протокол № 3 від 29 жовтн

Титриметричного аналізу
Проведення кількісного хімічного аналізу є неможливим без застосування спеціальних пристроїв і хімічного посуду [3]. Для вимірювання маси речовини використовують лабораторн

Приготування розчину кислоти заданої концентрації
Студент одержує у викладача індивідуальне завдання для приготування певного об'єму (V, см3) кислоти (HCl чи H2SO4) задан

За натрій тетраборатом методом окремих наважок
Стандартизація описується рівнянням реакції: ;

Визначення натрій карбонату в розчині
Кількісне визначення натрій карбонату за допомогою стандартизованого розчину хлоридної або сульфатної кислоти основане на реакції:

Визначення ацетатної кислоти
Визначення ацетатної кислоти основане на реакції: ;

Статистична обробка результатів аналізу
Якiсть вимiрювань у кількісному аналізі характеризується правильністю, відтворюваністю та точністю [1, с. 38]. Правильність відображає близькiсть систематичної похибки до нуля .

Значення критеріїв Стьюдента
f p=0,95 p=0,98 p=0,99 12,7 31,82 63,7

Перманганатометричне титрування
Розчин KMnO4 готують приблизної концентрації () і стандартизують через 7-10 днів після приго

За натрій оксалатом методом піпетування
Стандартизація розчину калій перманганату за натрій оксалатомописується рівнянням реакції:

Визначення водень пероксиду у розчині
Визначення описується рівнянням реакції:

Дихроматометричне титрування
Стандартний розчин K2Cr2O7 готують за точною наважкою хімічно чистої сухої солі або з фіксаналу. При титруванні калій дихроматом різних відновн

Йодометричне титрування
Метод йодометричного титрування [1, с. 73] використовують для визначення як відновників, так і окисників. Грунтується він на реакції:

Стандартизація за розчином калій дихромату
Стандартний розчин натрій тіосульфату Na2S2O3·5H2O не можна приготувати за точною наважкою [1, с. 74],

Визначення вмісту КУПРУМУ (ІІ) у розчині
Йодометричне визначення купруму (ІІ) ґрунтується на реакціях:

Комплексонометричне титрування
Метод комплексонометрії грунтується на взаємодії багатозарядних іонів металів Меn+ (n > 1) з комплексонами - похідними етилендиамінтет

При їх сумісній присутності
Визначення вмісту іонів кальцію та магнію при їх сумісній присутності грунтується на попередньому визначенні їх сумарного вмісту титруванням певного об'єму аналізованого розчину ста