Питання та задачі до контрольних робіт з теми

“Рівновага у розчинах координаційних (комплексних) сполук”

 

226. Опишіть будову комплексної сполуки на прикладі калій гексаціаноферрату(ІІІ)?

227. які фактори впливають на стійкість комплексних сполук?

228. які принципи можуть лежати в основі класифікації комплексних сполук?

229. що таке іонний асоціат? Навести приклади.

230. назвіть основні типи комплексних сполук?

231. навести приклади зовнішньо- та внутришньосферних комплексних сполук?

232. що таке однороднолігандні та різнолігандні комплекси?

233. що називається поліядерними сполуками?

234. як впливає електронна конфігурація центрального атома на стереохімію комплексної сполуки? Навести приклади.

235. Що таке координаційне число? Що таке максимальне та характеристичне координаційне комплексне число?

236. що визначає дентатність ліганду? Навести приклади моно- та полідентатних лігандів.

237. що таке хелат? У чому полягає сутність хелатного ефекту?

238. які сполуки називаються внутришньокомплексними? Навести приклади.

239. навести приклади координаційно-насичених та координаційно-ненасичених комплексних сполук.

240. які рівноваги мають місце в розчинах комплексних сполук? Як можна охарактеризувати ці рівноваги?

241. що таке ступінчасті та загальні константи стійкості комплексної сполуки?

242. що таке середнє лігандне число, та що воно характеризує?

243. як можна стабілізувати сполуку з нестійкими ступенями окиснення елементу? Покажіть це на прикладах кобальту(ІІІ) та купруму(І).

244. дайте теоретичне обґрунтування (проілюструйте розрахунками) можливості використання комплексних сполук для вибіркового розчинення та осадження малорозчинних сполук.

245. які властивості комплексних сполук мають найбільш велике значення для відкриття та розділення іонів?

246. наведіть приклади використання реакції комплексоутворення для розчинення:

- меркурій(II) та кадмій(II) сульфідів;

- барій та плюмбум сульфатів;

- аргентум та меркурій(І) хлоридів;

- цинк(II), нікол(II), кобальт(II) та алюміній(III) фосфатів.

247. Дайте теоретичне обґрунтування схеми розділення плюмбум(II) хлориду, аргентум(I) хлориду та меркурій(І) хлориду.

248. Наведіть приклади використання реакцій комплексоутворення для розділення:

- кальцій(II)- та стронцій(II)-іонів;

- кальцій(II)- та магній(II)-іонів;

- нікол(II)- та кобальт(II)-іонів;

- алюміній(III)- та ферум(II)-іонів;

- купрум(III)- та кадмій(II)-іонів;

- аргентум(I)- та меркурій(I)-іонів;

- плюмбум(II)- та барій(II)-іонів.

249. наведіть приклади використання комплексних сполук при відкритті елементів.

250. наведіть приклади використання реакцій комплексоутворення для маскування іонів, які заважають відкриттю кобальт(II)-, нікол(II)-, алюміній(III)-, кадмій(II)-іонів.

251. наведіть приклади використання комплексоутворення для зміни кислотно–основних властивостей сполук.

252-263. Дайте назву комплексним сполукам, визначте ступінь окиснення та координаційне число комплексоутворювача. Напишіть для них рівняння дисоціації та константи нестійкості.

№	Комплексні сполуки
	i
	i
	i
	i
	i
	i
	i
	i
	i
	i
	i
	i

 

264. На які іони в водних розчинах повністю дисоціюють комплексні сполуки, склад яких виражається наступними молекулярними формулами: ; ; ; ?

265. На які іони в водних розчинах повністю дисоціюють комплексні сполуки, склад яких виражається наступними молекулярними формулами: ; ; .

266. Як за значеннями константи стійкості чи константи нестійкості визначається відносна міцність однотипних комплексних сполук?

267. Напишіть рівняння утворення комплексних кислот та основ при взаємодії: та ; та ; та ; та .

268. Напишіть рівняння утворення комплексних кислот та основ при взаємодії: та ; та ; та ; PtCl₄ та .

269. Дисоціація комплексних іонів звичайно дається сумарним рівнянням. Покажіть ступінчастий характер цього процесу на прикладах дисоціації комплексів та . Чим визначається число ступеней?

270. Характеристиками яких процесів являються константа нестійкості та константа стійкості комплексу? Як вони пов’язані між собою? Напишіть їх вирази для сполук: ; ; .

 

2.17 Приклади рішення типових задач з теми

“Рівновага при перебігу окисно-відновних реакцій (ОВР)”

Приклад 1.Методом напівреакцій підберіть коефіцієнти в наступній окиснювально-відновній реакції. Вкажіть окисник і відновник:

.

Розв’язання:

1) Визначаємо ступені окиснення атомів, які їх змінюють у реагуючих речовин та продуктів реакції:

+3 +7 +6 +2

Далі визначаємо окисник та відновник. У даній реакції окисником виступає манган(VII) сполуки , який відновлюється до манган(II)-катіону, а хром(III)-катіон у хром(III) сульфаті може бути тільки відновником.

2) Складаємо іонну схему реакції, записуючи тільки ті іони та молекули, які беруть участь у окисно-відновній реакції. При цьому сильні електроліти записуємо у вигляді іонів, а слабкі електроліти та нелектроліти-у вигляді молекул:

.

3) Складаємо рівняння напівреакцій окиснення та відновлення так, щоб кількості атомів кожного з елементів у лівій та правій частинах були однаковими:

;

.

4) Множимо рівняння кожної напівреакції на такий коефіцієнт, щоб кількість електронів, які приєднуються, дорівнювала кількості відданих електронів:

5

6

Одержані коефіцієнти переносимо у повне іонне рівняння окиснювально-відновної реакції:

.

Записуємо молекулярне рівняння та перевіряємо за киснем вірність написання рівняння реакції (кількість атомів кисню зліва повинна дорівнювати кількості атомів кисню справа):