рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
МНОГОАТОМНЫЕ ЧАСТИЦЫ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

МНОГОАТОМНЫЕ ЧАСТИЦЫ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

МНОГОАТОМНЫЕ ЧАСТИЦЫ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - раздел Химия, Вопросы для самопроверки Эти Силы – Исполины, Перед Ними, Милый Друг, Словно Нити Паутины, Вс...

Эти силы – исполины, перед ними, милый друг,

Словно нити паутины, всё, что видишь ты вокруг.

Их работа из алмазов жизнь земную создала,

Ими сотканы из газов наши гибкие тела…

Н. А. Морозов.В химической лаборатории

Если нуклоны благодаря ядерным силам образуют атомные ядра, ядра и электроны вследствие электромагнитных сил – атомы, то следующий уровень структурирования материи более разнообразен – это молекулы, полимеры, кристаллы, жидкости. Молекулы состоят из атомов, при этом энергия понижается по сравнению с энергией изолированных невзаимодействующих атомов. Величина этого понижения в расчете на пару связанных атомов составляет ~1 эВ или ~100 кДж/моль (сравните с типичными энергиями электрона в атоме, с одной стороны, и энергией связи нуклонов в ядре – с другой).

Взаимодействия, скрепляющие в единое целое молекулы, полимеры (а часто – кристаллы и жидкости, но об этом будет сказано в разд. 4), принято называть химической связью. Её природа – электромагнитная, разновидности – ковалентная, ионная и металлическая связь. Взаимодействия, приводящие к образованию связей между частицами, разделяют на два класса – ковалентные и нековалентные.

Наше изложение ограничится небольшими молекулами, состоящими буквально из нескольких атомов (включая заряженные молекулы, или молекулярные ионы). Начнем с рассмотрения ковалентной связи.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Вопросы для самопроверки

На сайте allrefs.net читайте: "Вопросы для самопроверки"

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: МНОГОАТОМНЫЕ ЧАСТИЦЫ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Структурные и электронные формулы
Ковалентные химические связи обычно образуются при обобществлении принадлежащих первоначально разным атомам неспаренных электронов с различными спинами: А + ¯В =

Ковалентность
Падают листья. Кружится синева, О теории Бутлерова повествуя. Атомы в молекулах – не буквы в словах – С определённой валентностью существуют… Наталья Непомнящ

Стехиометрия соединений с Н, F и О
Подгруппа Элементы Валентные электроны Возможные значения ковалентности Стехиометрия соединений с Н

Донорно-акцепторный механизм образования связи
Возможен другой механизм образования ковалентной связи, когда один из пары образующих связь атомов предоставляет пару электронов (донор), а другой принимает ее (акцептирует), предоставляя д

Геометрия молекул: гибридизация атомных орбиталей
Геометрическое (пространственное) строение – это взаимное расположение атомов в многоатомной частице, характеризуемое длинами связей (понятие определено в подразд. 3.1) и валентными угла

Свойства гибридных атомных орбиталей
Гибридизация АО, участвующие в гибридизации Количество ГАО Геометрия расположения ГАО Валентные углы, (в градусах)

Ориентация связывающих пар: s- и p‑связи. Сопряжение

Сопряжение в частицах СО2, N2О, ВО33-на основе резонанса
СО2 О=С=О ¬® О--СºО+ ¬® О+ºС-О- О=С=О N2О N

Геометрия молекул: отталкивание электронных пар
В подразд. 3.4 уже начато рассмотрение геометрии многоатомных частиц – на основе концепции гибридизации атомных орбиталей. Однако не случайно там рассмотрены только довольно простые примеры – части

Геометрия частиц по Гиллеспи
СЧ Тип Располо-жение ЭП Геометрия частицы Идеальные валентные углы Примеры АХ

Электроотрицательность. Полярность связи
Если ковалентная связь образована двумя одинаковыми атомами (хлор в молекуле Cl2, углерод в кристалле алмаза), то обобществленные электроны в равной степени принадлежат

Электроотрицательность атомов элементов по Полингу
Второй период Li Be B C N O F ЭО 1,0 1,5